II. Объяснение нового материала. I. Организационный момент

I. Организационный момент. Проверка знаний по химической термодинамике.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

− Сформировать представление о понятиях «гомо- и гетерогенных реакциях», скорости химической реакции.

− Научиться определять константу скорости химической реакции, рассчитывать энергию активации химической реакции.

− Рассмотреть факторы, влияющие на скорость химических реакций, теорию активных столкновений и энергию активации химической реакции.

− Закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций (расстановка коэффициентов), по решению задач на скорость химических реакций.

− Развитие у студентов навыков наблюдения, логического мышления, умений делать выводы и заключения.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции. Катализ и катализаторы.

Классификация по числу фаз, в которых находятся участники реакции.

1. Гомогенные (однофазные) реакции. 2. Гетерогенные (многофазные) реакции.

К гомогенным относят реакции, протекающие в газовой фазе H₂ + Cl₂ à 2HCl NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н₂О(ж) К гетерогенным относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. Например: · газожидкофазные реакции CO₂(г) + NaOH(p-p) = NaHCO₃(p-p). · газотвердофазные реакции СO₂(г) + СаО(тв) = СаСO₃(тв). · жидкотвердофазные реакции Na₂SO₄(р-р) + ВаСl₂(р-р) = ВаSО₄(тв)↓ + 2NaСl(p-p) · жидкогазотвердофазные реакции Са(НСО₃)₂(р-р) + Н₂SО₄(р-р) = СО₂(r)↑ +Н₂О(ж) + СаSО₄(тв)↓.

Химическая кинетика – это наука, изучающая закономерности протекания химических реакций во времени

Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества(n) в единицу времени(t) в единице объема(V):

Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества(n) в единицу времени(t) на единице поверхности соприкосновения вещества (S):

Например, для реакции А + В = С + D можно рассчитать скорость по веществу А:

- ∆с (А) (моль/л) - (с₂-с₁)

v_А = ----------------------- = ----------- (для исходных веществ)

∆t (мин или сек) t₂-t₁

Так как скорость – величина положительная, а концентрация вещества А убывает – ставится знак минус.

Можно рассчитывать скорость по концентрации одного из продуктов реакции - веществ С или D; она в ходе реакции будет возрастать, и потому в правой части уравнения нужно будет ставить знак плюс:

- ∆с (С) (моль/л) (с₂-с₁)

v_С = ----------------------- = ----------- (для продуктов)

∆t (мин или сек) t₂-t₁

Время протекания реакции τ – время, за которое реакция полностью закончится.

Дано: С (А)1 = 0,80 моль/л С (В)1 = 1,00 моль/л С (А)2 = 0,74 моль/л = 20 мин Найти. а) v гомоген =? б) С (В)2 =?

Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: б) определение количеств реагирующих веществ: А + В = С По уравнению 1 моль 1 моль По условию 0,06 моль 0,06 моль Количества прореагировавших веществ. Следовательно, С(В)2 = С(В)1 - D С = 1,00 -0,06=0,94моль/л Ответ: v гомоген. = 0,003 моль/л С(В)2 = 0,94 моль/л