Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Фактор

Характер влияния.

1) Природа вещества.

Скорость реакции зависит от природы вещества – например, чем активнее металл, тем быстрее идёт его реакция с кислотой. Теория столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Выводы: o Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. o К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Е а. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение, называется энергией активации (Еа)

• Чем меньше Еа, тем больше скорость реакции • Скорость реакции ионного обмена большая, так как Еа велика • Скорость реакции (N2 + H2) мала, так как Еа велика o Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. o Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Задание на применение знаний: o Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой. o Напишите соответствующие реакции (в протоколе).

2) Концентрации реагирующих веществ.

В 1867г. норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован основной закон химической кинетики: n Закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных коэффициентам в уравнении реакции. Для реакции аА + вВ = сС + dD скорость равна: v = k · c (A) ^a · c (B) ^b где k – константа скорости, v = k при c (A) = c (B) = 1 моль/л n - порядок реакции по веществу А, m - порядок реакции по веществу В. В простых (элементарных, одностадийных) реакциях – n и m численно равны коэффициентам в уравнении реакции при веществах А и В. n=a, m= в. H₂(г.) + I₂(г.) = 2HI (г.) v = k · c (H₂) · c (I₂) 2NO(г.) + O₂ (г.) = 2NO₂ (г.) v = k · c ²(NO) · c (O₂)