Основные оксиды

Оксиды

Классы неорганических веществ

Задания для самостоятельной подготовки

Задание 1. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения в соответствии с правилами Клечковского.

Задание 2. Для химических элементов с указанными порядковыми номерами:

– укажите их положение в периодической системе Д. И. Менделеева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа);

– напишите электронную формулу атома;

– распределите валентные электроны по квантовым ячейкам.

Задание 3. Напишите электронную формулу иона.

Задание 4. По распределению валентных электронов определите элемент и напишите его электронную формулу.

Вариант	Номер задания
	3d; 4s; 4d	13; 83	Ni^2+	5s^25p^2
	6s; 4f; 3p	39; 50	Cu^2+	3d^24s^2
	5s; 4f; 2p	9; 48	Zn^2+	3d^34s^2
	5s; 3d; 6p	51; 73	Bi^3+	4s^24p^3
	4d; 1s; 5p	6; 75	Fe^3+	5s^25p^1
	3p; 4s; 4d	16; 72	I^-	3d^104s^2
	6d; 5d; 7p	15; 74	Cd^2+	4d^15s^2
	2р; 3d; 4s	13; 76	Sr^2+	4d^25s^2
	4f; 6p; 4d	23; 39	Cs^+	4d^105s^2
	5s; 4s; 2p	15; 49	Cr^3+	5s^25p^3
	6p; 5d; 5f	17; 51	Cl^-	3d^74s^2
	6s; 4d; 7s	14; 45	Sn^2+	3d^84s^2
	6p; 5p; 4d	12; 77	Pb^2+	4d^55s^2
	5f; 7p; 5d	11; 53	S^2-	3d^54s^1
	3d; 5p; 4d	10; 24	Co^2+	4s^24p^5
	7s; 3s; 4f	18; 40	Br^-	5s^25p^5
	5p; 7p; 3d	56; 82	In^3+	3d^14s^2
	4f; 6p; 4d	22; 43	V^2+	4s^24p^6
	5f; 6p; 2s	20; 52	W^3+	4d^105s^1
	2p; 5s; 3d	19; 55	Ag^+	5d^26s^2
	3s; 4p; 4f	27; 38	Hg^2+	4s^24p^1
	1s; 4p; 3s	26; 37	Ba^2+	3d^64s^2
	7s; 5f; 3d	21; 56	Rb^+	5d^46s^2
	4s; 6p; 4d	28; 34	Ni^3+	3d^104s^1
	2s; 6p; 3p	36; 80	V^3+	3s^23p^3
	7s; 5p; 5f	30; 54	Pt^2+	4s^24p^2
	2p; 5s; 7s	29; 81	Mo^2+	3s^23p^4
	4f; 5s; 6d	31; 51	Fe^2+	4s^24p^5
	2p; 4s; 3p	14; 52	Sn^4+	5s^25p^3
	2s; 3d; 5s	6; 73	Cu^+	5d^36s^2

Неорганические вещества можно разделить на две группы – простые и сложные.

Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. Они включают металлы и неметаллы.

К металлам относится бόльшая часть элементов Периодической системы (см. табл П.1).

Неметаллами являются F, Cl, Br, At, O, S, Se, Te, В, N, P, As, C, Si, H, а также благородные газы.

Сложные вещества (химические соединения) образованы атомами разных элементов. В соответствии с составом и свойствами можно выделить следующие классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из какого-либо элемента и кислорода: Э _m О _n. Степень окисления кислорода в оксидах равна –2.

Различают оксиды:

· солеобразующие (СuO, Al₂O₃, SO₂, N₂O₅ и др.);

· несолеобразующие, или безразличные (CO, NO, N₂O). Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют с другими оксидами, водой и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяют на основные, кислотные и амфотерные:

· основные оксиды образуют металлы в низких степенях окисления +1, +2; например, MnO, CaO, K₂O;

· кислотные – оксиды неметаллов (например, CO₂, Cl₂O₇) и металлов в высоких степенях окисления +5, +6, +7, например, V₂O₅, СrO₃, Mn₂O₇;

· амфотерные – оксиды некоторых металлов в степенях окисления:

^· +2 – BeO, ZnO, SnO, PbO и др.;

^· +3 – Al₂O₃, Ga₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃ и др.;

^· +4 – SnO₂, PbO₂, MnO₂ и др.

Эти оксиды проявляют и основные и кислотные свойства.

Способы получения:

· окисление металлов кислородом –

2 Mg + O₂ = 2 MgO

2 Cu + O₂ = 2 CuO

· окислительный обжиг солей –

2 CuS + 3 O₂ = 2 CuO + 2 SO₂

4 FeS₂ + 11 O₂ = 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

· термическое разложение нерастворимых гидроксидов –

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

· термическое разложение солей кислородсодержащих кислот (нитратов, карбонатов и др.) –

BaCO₃ = BaO + CO₂

2 Pb(NO₃)₂ = 2 PbO + 4 NO₂ + O₂

· окисление или восстановление других оксидов:

4 CrO + O₂ = 2 Cr₂O₃

Fe₂O₃ + H₂ = 2 FeO + H₂O

Основные оксиды реагируют:

· с кислотными и амфотерными оксидами –

BaO + СO₂ = BaСO₃

K₂O + Al₂O₃ = 2 KAlO₂

· с кислотами –

СuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O

· с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов) с образованием щелочей –

K₂O + H₂O = 2 KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂.

Дата добавления: 2014-10-15