Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Примеры решения заданий. Основные соли образуют основания (слабые электролиты), содержащие две и большее число гидроксогрупп




Основные соли

 

Основные соли образуют основания (слабые электролиты), содержащие две и большее число гидроксогрупп. Основные соли, как и соответствующие основания, малорастворимы в воде.

В формулах основных солей записывают сначала ионы металла, затем гидроксогруппу и далее – ионы кислотного остатка. При составлении формул основных солей учитывают электронейтральность молекул.

Cu2+, OH-, SO42- проставляют заряды ионов, считают их сумму 2 – 1 - 2 ¹ 0 (CuOH)SO4 в скобки заключают ионы металла и ОН (CuOH)+SO42- считают суммарный заряд иона в скобках 2 – 1 = +1 (CuOH)2SO4 записывают формулу соли, используя индексы

 

Название основной соли образуют добавлением к аниону приставки "гидроксо" с указанием количества гидроксогрупп. Например: FeOHCl2 – гидроксохлорид железа (III), Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа (III).

Способы получения – взаимодействие:

· основания с недостатком кислоты –

2 Cu(OH)2↓ + H2SO4 = (CuOH)2SO4↓+ 2 H2O

· кислотного оксида с избытком основания –

CO2 + 2 Cu(OH)2↓ = (CuOH)2CO3↓ + H2O

· нормальной соли и основания –

NiSO4 + Ni(OH)2↓ = (NiOH)2SO4

2 NiSO4 + 2 NaOH = (NiOH)2SO4↓ + Na2SO4.

Основную соль можно перевести в среднюю, если подействовать на нее кислотой:

(NiOH)2SO4↓ + H2SO4 = 2 NiSO4 + 2H2O

(NiOH)2SO4↓ + 2 HCl = NiSO4 + NiCl2 + 2H2O.

 

 

Пример 1. Составьте формулы веществ из предложенных ионов:

H+NO3+; Na+OH; H+SO42–; Ba2+SO32–; Cr3+OH; Fe3+SO42.

При составлении формул соединений следует руководствоваться правилом электронейтральности формул, то есть сумма степеней окисления всех атомов (или зарядов всех ионов) в формуле должна быть равна нулю.

При написании формул соединений степени окисления атомов (заряды ионов) приписывают как индексы крест накрест, (заряды большинства ионов указаны в таблице растворимости):

H+NO3+ единицы не указывают, следовательно формула будет HNO3

1 1

Na+OH NaOH;

1 1

H+SO42– H2SO4;

2 1

при возможности индексы сокращают:

Ba2+SO32– BaSO3;

2 2

Если ион сложный (состоит из нескольких элементов) его следует заключить в скобки:

Cr3+OH Cr(OH)3;

1 3

Fe3+SO42– Fe2(SO4)3

2 3

 

Пример 2. Укажите характер (кислотный, основный, амфотерный) оксидов: СаO; SO2; Al2O3; CrO3; ZnO.

СаO – основный оксид – оксид металла в низкой степени окисления (+2).

SO2 – кислотный оксид – оксид неметалла.

Al2O3 – амфотерный оксид – оксид металла в степени окисления (+3).

CrO3 – кислотный оксид – оксид металла в высокой степени окисления (+6).

ZnO – амфотерный оксид – оксид металла в степени окисления (+2) – одно из исключений.

 

Пример 3. Составьте формулы гидроксидов, соответствующие предложенным оксидам:

NiO, CO2, ZnO, V2O5.

NiO – основный оксид, следовательно в качестве гидроксида ему соответствует основание, в формуле основания количество гидроксогрупп равно степени окисления элемента: Ni(OН)2.

CO2 – кислотный оксид, ему соответствует кислота: CO2 + Н2О = H2CO3.

ZnO – амфотерный оксид, следовательно ему соответствует амфотерный гидроксид Zn(OH)2, который также можно записать и в кислотной форме H2ZnO2.

V2O5 – кислотный оксид, ему соответствует кислота:

V2O5 + Н2О = (H2V2O6) = 2 HVO3.

 

Пример 4. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия предложенных оксидов с водой: СаO; SO2; Al2O3; Li2O; Mn2O7.

СаO – основной оксид, оксид щелочноземельного металла (II группа А подгруппа), взаимодействует с водой образованием основания (щелочи):

СаO + H2O = Ca(OH)2

SO2 – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3

Al2O3 – амфотерный оксид, с водой не взаимодействует.

Li2O – основной оксид, оксид щелочного металла, взаимодействует с водой образованием основания:

Li2O + H2O = 2 LiOH

Mn2O7 – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты

Mn2O7 + H2O = (H2Mn2O8) = 2 HMnO4

Пример 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия NaOH и H2SO4 с предложенными оксидами: SO3, NiO, Al2O3

При написании уравнений реакции следует учесть, что кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, а основные оксиды – с кислотами, амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами (проявляя основные свойства) и с основаниями (проявляя кислотные свойства).

SO3 – кислотный оксид – с кислотами не взимодействует, взаимодействует с основаниями:

+ SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

H2O

H2SO4

(при написании формулы соли, для определения кислотного остатка следует составить формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду).

NiO – основный оксид – с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами:

NiO + 2 HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

Al2O3 – амфотреный оксид, взаимодействует с кислотами:

Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3 H2O

и с основаниями (при написании формулы соли, для определения кислотного остатка также составим формулу кислоты, соответствующей амфотерному оксиду):

+Al2O3 + 2 NaOH = NaAlO2 + H2O

H2O

H2Al2O4 - HAlO2

Пример 6. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия HNO3, Cd(OH)2, Sn(OH)2 с H2SO4 и NaOH.

HNO3 – кислота: с кислотами не взаимодействует, реагирует с основаниями, с образованием соли и воды:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Cd(OH)2 – основание: с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами, продуктами реакции являются соль и вода:

Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 + 2 Н2О

Sn(OH)2 – амфотерный гидроксид реагирует с кислотами, проявляя основный характер:

Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2 Н2О

и с основаниями, проявляя кислотный характер (для написания формулы полученной соли удобно записать амфотерный гидроксид в форме кислоты):

Sn(OH)2 + 2 NaOH = Na2SnO2 + 2 H2O

H2SnO2

Пример 7. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия солей FeCl3, K3PO4, NaHCO3, (CuOH)2SO4 с NaOH и H2SO4.

Соли способны взаимодействовать с кислотами и основаниями, вступая в реакции ионного обмена, протекание которых возможно, если в качестве продукта реакции образуется малорастворимое соединение, слабый электролит или газ:

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

Реакция возможна, так как образуется малорастворимое соединение Fe(OH)3.

FeCl3 + H2SO4

Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование Fe2(SO4)3 и HCl: оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.

 

K3PO4 + NaOH ≠

Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование KOH и Na3PO4: оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.

 

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Реакция взаимодействия кислой соли и основания возможна, она приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит).

 

2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2CO3 (H2O + CO2)

Реакция взаимодействия кислой соли и кислоты возможна, она приводит к образованию слабой, неустойчивой кислоты H2CO3 и средней соли.

 

(CuOH)2SO4 + 2 NaOH = 2 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Реакция взаимодействия основной соли и основания (щелочи) возможна, она приводит к образованию нерастворимого основания Cu(OH)2 и средней соли.

 

(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O

Реакция взаимодействия основной соли и кислоты возможна, она приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит).

Пример 8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные превращения.

Для каждого этапа превращения следует подобрать реагент так, чтобы реакция соответствовала условиям протекания обменных реакций.

При этом следует учитывать:

· чтобы ввести в состав продукта ионы OH, например, для превращения ZnSO4 ® Zn(OH)2, следует добавить щелочь (NaOH, KOH или др.);

· чтобы ввести в состав продукта ионы Н+, например, для превращения NaHCO3 ® H2CO3, следует добавить кислоту (HCl, HNO3, H2SO4 или др.);

· для связывания (удаления) ионов Н+, например, для превращения H2CO3 ® Na2CO3 к исходному веществу следует добавить щелочь;

· для связывания (удаления) ионов OH, например, для превращения (ZnOH)2SO4 ® ZnSO4 к исходному веществу следует добавить кислоту;

· амфотерные гидроксиды можно записывать в кислотной форме, например,

Zn(OH)2 (H2ZnO2) ® Na2ZnO2 (для данного превращения требуется добавление щелочи, для связывания ионов Н+).

(ZnOH)2SO4 ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2

(ZnOH)2SO4 + H2SO4 = 2 ZnSO4 + 2 H2O

ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O

H2ZnO2

 

NaHCO3 ® H2CO3 ® Na2CO3

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3

(слабая кислота)

H2CO3 + 2 NaOH = Na2CO3 + 2 H2O

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 1917; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.046 сек.