КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Химическое равновесие. Задания для самостоятельной подготовки
|
|
|
|
Задания для самостоятельной подготовки
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости D GХ.Р от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
| 2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит) | |
| 3CH4(г) + CO2(г) + 2H2O(ж) = 4CO(г) + 8H2(г) | |
| 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2(г) | |
| 2Н2S(г) + SO2(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж) | |
| 2Сu2О(к) + Сu2S (к) = 6Сu(к) + SO2 (г) | |
| 2H2O(г) + 2Cl2(г) = 4HCl(г) + O2 (г) | |
| 3Fe2O3(к) + Н2(г) = Н2O(г) + 2Fe3O4(к) | |
| CaO(к ) + CO2 (г) = CaCO3(к) | |
| 2СО(г) = С(грфит) + СO2(г) | |
| 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г) | |
| СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) | |
| ВaO(к) + CO2 (г) = ВaCO3 (к) | |
| 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 2Al2O3 (к) + 6SO2 (г) + 3O2 (г) = 2Al2(SO4)3 (к) | |
| CaO(к)+ Н2O(ж) = Ca(ОН)2(к) | |
| FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + Н2О(г) | |
| CuO(к) + C(т) = Cu(к) + CO(г) | |
| 2HI(г) = H2(г) + I2(г) | |
| CaO(к) + SO3 (г) = CaSO4(к) | |
| 2MgO(к) + C (графит) = 2Mg(к) + CO2(г) | |
| 2Al2(SO4)3 (к) = 2Al2O3(к) + 6SO2(г) + 3O2(г) | |
| Ca(ОН)2(к) = CaO(к) + Н2O (ж) | |
| ВaCO3(к) = ВaO(к) + CO2 (г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 2NO2 (г) = 2NO (г) + O2 (г) | |
| Cl2 (г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl (г) | |
| Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) |
Самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на два вида:
· необратимые реакции протекают практически в одном направлении, до полного израсходования одного или всех реагирующих веществ:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
· обратимые реакции в прямом и обратном направлении:
H2 + I2
2HI
2SO2 + О2 2SO3.
В результате обратимого процесса в системе наступает химическое равновесие.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
|
|
|
В состоянии химического равновесия концентрации всех участников реакции постоянны и не изменяются со временем, хотя прямая и обратная реакции не прекращаются. Концентрации веществ (моль/л) в состоянии равновесия принято называть равновесными.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 1024; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!