В атоме по состояниям

Принцип Паули. Распределение электронов

Если тождественные частицы имеют одинаковые квантовые числа, то их волновая функция симметрична относительно перестановки частиц. Отсюда следует, что два одинаковых фермиона, входящих в одну систему, не могут находиться в одинаковых состояниях, так как для фермионов волновая функция должна быть антисимметричной. Обобщая опытные данные, В. Паули сформулировал принцип, согласно которому системы фермионов встречаются в природе только в состояниях, описываемых антисимметричными волновыми функциями (квантово-механическая формулировка принципа Паули).

Из этого положения вытекает более простая формулировка принципа Паули, которая и была введена им в квантовую теорию (1925) еще до построения квантовой механики: в системе одинаковых фермионов любые два из них не могут одновременно находиться в одном и том же состоянии. Отметим, что число однотипных бозонов, находящихся в одном и том же состоянии, не лимитируется.

Напомним, что состояние электрона в атоме однозначно определяется набором четырех квантовых чисел:

главного n(n =1, 2, 3,...),

орбитального l (l = 0, 1, 2,..., n—1),

магнитного m _l (m _l = - l,.... - 1, 0, +1,..., + l),

магнитного спинового (m_s = + ¹/₂, - 1/2).

Распределение электронов в атоме подчиняется принципу Паули, который может быть использован в его простейшей формулировке: в одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m _l и m_s,т. е.

где Z (n, l, m _l, m_s)— число электронов, находящихся в квантовом состоянии, описываемом набором четырех квантовых чисел: n, l, m _l, m_s.Таким образом, принцип Паули утверждает, что два электрона, связанные в одном и том же атоме, различаются значениями по крайней мере одного квантового числа.

Согласно формуле (223.8), данному nсоответствует n ² различных состояний, отличающихся значениями l и m _l. Квантовое число m, может принимать лишь два значения (± ¹/₂).

Поэтому максимальное число электронов, находящихся в состояниях, определяемых данным главным квантовым числом, равно

Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n, называют электронной оболочкой. В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l. Поскольку.орбитальное квантовое число принимает значения от 0 до n - 1, число подоболочек равно порядковому номеру nоболочки. Количество электронов в подоболочке определяется магнитным и магнитным спиновым квантовыми числами: максимальное число электронов в подоболочке с данным l равно 2(2 l + 1). Обозначения оболочек, а также распределение электронов по оболочкам и подоболочкам представлены в табл. 6.

Таблица 6

Главное квантовое число л

Символ оболочки

К

L

M

N

О

Максимальное число электронов в оболочке

Орбитальное квантовое число l

Символ подоболочки

1s

2s

2р

3s

3р

3d

4s

4р

4d

4f

5s

5p

5d

5f

5g

Максимальное число электронов в подоболочке

Дата добавления: 2014-11-07