Закон эквивалентов. Закон простых объемных отношений

Закон Авогадро

Закон простых объемных отношений

Закон кратных отношений

Закон постоянства состава

Закон сохранения массы веществ

Теоретическая часть.

Основные понятия

Основные физические величины

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

РАЗДЕЛ 1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТЫ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.

Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Таблица 1.1

Физическая Величина	Единица Измерения	Условное обозначе- ние
Масса	Килограмм Грамм	M
Количество вещества	Моль Т мкмоль Кмоль	n (x)
Молярная масса вещества	г/моль кг/моль	M(x)
Относительная молекулярная масса	Безразмерная	Mr(x)
Относительная атомная масса	Безразмерная	Ar(x)
Эквивалент вещества	Безразмерная	Э(x)
Фактор эквивалентности вещества	Безразмерная	fЭ(x)
Молярная масса эквивалента вещества	кг/моль г/моль	MЭ (x)
Количество вещества эквивалента	Моль Ть мкмоль Кмоль	nЭ(x)
Эквивалентный объем вещества	Л м^3	VЭ(x)

Моль – количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Символ количества вещества – n. Количество вещества x записывают как n(x).

Реальные частицы – это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.

Условные частицы –- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.

Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×10²³ атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:

1 моль атомов Mg =6,022×10²³ атомов магния,

1 моль ионов Mg²⁺ =6,022×10²³ ионов магния,

1 моль молекул KМnO₄ = 6,022×10²³ молекул перманганата калия.

Стехиометрия - раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы:

Закон сохранения массы веществ: Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: масса веществ является суммой масс составляющих их атомов. Так как при химических реакциях сами атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.

Например:

СаO + СО₂ = СаСО₃

56 г 44 г 100 г

100 г

Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О

98 г 80г 18г

98 г

Закон сохранения массы вещества является частным случаем более общего закона природы - закона сохранения материи и движения:

Дата добавления: 2014-11-07