Таким образом, состояние электрона в атоме можно описать с помощью четырех квантовых чисел: n, l, me и ms

Магнитное квантовое число m­е характеризует пространственное расположение орбиталей относительно некоторого фиксированного направления. Магнитное квантовое число зависит от орбитального квантового числа и принимает значения от (–l до +l).

Соотношения между значениями 1 и m_е для различных подуровней следующие:

n
	S	p	D	F
l
mе		-1, 0, +1	-2, -1, 0, +1, +2	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Следовательно, s-орбиталь не ориентирована в пространстве и ее граничной поверхностью является сфера, р-орбитали ориентированы в трех направлениях (p_x, p_y, p_z) и каждая имеет вид замкнутой гантелеобразной поверхности. d- и f-орбитали имеют более сложную форму.

Рис. 2.1. Модели атомных орбиталей

Кроме орбитального механического момента 1, электрон обладает собственным или врожденным механическим моментом S. Этот момент называется спином (В. Паули, 1924г.) Спин электрона возникает за счет вращения его вокруг собственной оси. По аналогии с орбитальным квантовым числом 1 вводится спиновое квантовое число m_s. Спиновое магнитное число может принимать только два значения: + ½ и – ½. Состояния электрона с m_s = ½ часто называют «спин вверх», и с m_s = - ½ - «спин вниз». Обычно эти состояния электрона условно обозначают стрелкой, направленной вверх или вниз ↑ ↓.

Рис.2.2.Значение квантовых чисел элементов по периодам

Дата добавления: 2014-11-07