Примеры образования ионов за счет отдачи или присоединения электронов атомами

Na^0 – e^-= Na^+ [He]3s^1→[He] 3s^0	F^0 + e^-= F^-
Ba^0 – 2e^-= Ba^2+ [He]6s^2→[He] 6s^0	O^0 + 2e^-= O^2-
Al^0 – 3e^-= Al^3+ [Ne]3s^2 3p^1→[Ne] 3s^03p^0	I^0 + e^-= I^-
Mn^0 – 2e^-= Mn^2+	N^0 + 3e^-= N^3-

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

31. Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома платины.

32. При бомбардировке нейтронами изотопов B и Mn выделяется a-частица и образуются изотопы Li и V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.

33. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m _l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?

34. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?

35. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?

36. Определите, каким элементам соответствуют приведенные электронные структуры:

а) …. 4s² 3d⁶,

б) …. 6s² 5d¹ 4f⁷,

в) …. 5s² 4d¹⁰ 5p²?

37. Заряды ядер элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, а свойства простых веществ повторяются периодически. Как это объяснить?

38. Почему водород в периодической системе обычно помещают либо в первой группе и в то же время в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в то же время в скобках в первой. Приведите примеры реакций, доказывающих двойственную химическую природу водорода.

39. Чем обусловлена высокая химическая активность щелочных металлов? Составьте электронные схемы строения атомов натрия и цезия. У какого из этих элементов ярче выражены металлические свойства и почему?

40. Составить электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Показать распределение электронов этих атомов по атомным электронным орбиталям.

41. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.

42. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? Ответ объяснить.

43. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

44. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?

45. При бомбардировке нейтронами изотопов B и Mn выделяется a-частица и образуются изотопы Li и V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.

46. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m _l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?

47. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?

48. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?

49. Составить электронную формулу элемента с порядковым номером 82. По форме записи определить, в каком периоде и группе находится данный элемент, и какому семейству он принадлежит. Составить графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей атома этого элемента в нормальном и возбужденном состояниях.

50. Напишите электронные формулы атомов углерода и серы и формулы соединений их с кислородом и водородом.

51. Изобразите электронные и электронно-графические формулы атомов ₅В и ₂₁Sc. Укажите валентные электроны. К какому семейству относятся атомы данных элементов?

52. Рассчитайте среднюю массу атома хлора.

53. Из какого числа атомов состоят 1г и 1 см³ магния?

54. Указать возможные степени окисления элемента ₉F? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.

55. Указать возможные степени окисления элемента ₃₂Ge? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.

56. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?

57. Могут ли электроны иона Аl³⁺ находиться на следующих орбиталях: а) 2р; б) 1р; в) 3d?

58. Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.

59. Каков состав ядер изотопов ¹²C и ¹³C, ¹⁴N и ¹⁵N?

60. У какого из перечисленных ниже соединений наименее выражены кислотные свойства?

А) HNO₃, б) H₃PO₄, в) H₃AsO₄, г) H₃SbO₄.

РАЗДЕЛ 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Знание природы взаимодействия атомов в веществе является основополагающим для выявления многообразия химических соединений, определения состава материалов, их строения и реакционной способности.

Причиной возникновения химической связи является такое состояние атома, при котором он всегда стремится восполнить свою оболочку до двух- или восьмиэлектронного облака. При взаимодействии атомов образуется устойчивая молекула, причем потенциальная энергия молекулы, всегда меньше энергии исходных атомов. Химическая связь образуется только тогда, когда потенциальная энергия при сближении атомов понижается.

В химической связи участвуют валентные электроны, расположенные на внешнем или предвнешнем энергетических уровнях, а, следовательно, менее прочно связанные с ядром. В табл. 3.1 и на рис.3.1. представлены примеры электронных формул атомов.

Таблица 3.1.

Дата добавления: 2014-11-07