Соли щелочных и щелочноземельных металлов. Химические основы применения соединений S-металлов в медицине и фармации

Амфотерность гидроксида бериллия.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислородом:

Из элементов I группы только литий образует оксид:

4Li + O₂ → 2Li₂O

Натрий при горении образует пероксид:

2Na + O₂ → Na₂O₂

Пероксиды щелочных металлов можно считать солями пероксида водорода. В водном растворе они гидролизуются как соли слабой кислоты:

Na₂O₂ + H₂O ↔ NaOH + NaHO₂

Супероксиды (надпероксиды) характерны для калия, рубидия, цезия.

К + О₂ → КО₂

Они легко разлагаются, выделяя свободный кислород:

2КО₂ + 2Н₂О → 2КОН + Н₂О₂ + О₂↑

Озониды известны для калия, рубидия, цезия.

К + О₃ → КО₃

При взаимодействии с водой они выделяют наибольшее количество кислорода:

2КО₃ + Н₂О → 2КОН + 2,5О₂↑

2. При взаимодействии S-металлов с водородом образуются гидриды:

2Li + H₂ → 2LiH (t)

Ca + H₂ → CaH₂ (t)

Для гидридов характерны восстановительные свойства:

NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

NaH + HCl → NaCl + H₂↑

BaH₂ + 2H₂O → Ba(OH)₂ + 2H₂↑

BaH₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂↑

3. S-металлы активно реагируют с водой и кислотами:

2Na + H₂O → 2NaOH + H₂↑

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

2Na + H₂SO₄(p) → Na₂SO₄ + H₂↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ +H₂↑

Mg + H₂O (хол) ≠

Mg + 2H₂O (гор) → Mg(OH)₂↓ + H₂↑

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑

Ме(ОН) – общая формула гидроксидов S-металлов I группы. Называют их щелочами. Они хорошо растворимы в воде. Очень агрессивные, едкие вещества. Используются во многих реакциях органического и неорганического синтеза.

Ме(ОН)₂ – общая формула гидроксидов S-металлов II группы.

Mg(OH)₂ – нерастворимое основание

Ca(OH)₂ – сильное основание (щелочь)

Be(OH)₂ – амфотерный гидроксид. В воде он нерастворим, но легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

Ве(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O

NaCl, KCl, CaCl₂ - хлориды

Na₂SO₄, K₂SO₄, CaSO₄ - сульфаты

Na₂CO₃, K₂CO₃, CaCO₃ - карбонаты

Na₃PO₄, K₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ - фосфаты

NaCl – хлорид натрия, поваренная или каменная соль; пищевой продукт, консервирующее средство, сырье для получения соды, Na₂CO₃, хлора, NaOH. Изотонический раствор NaCl (0,9%) используется в медицине (физиологический раствор).

NaBr – бромид натрия; применяется как седативное средство в медицине.

NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода.

Водные растворы имеют слабощелочную среду в результате гидролиза:

NaHCO₃ + H₂O ↔ H₂CO₃ + NaOH

Поэтому используются как лекарственное средство для понижения кислотности желудочного сока.

Na₂SO₄∙10H₂O – сульфат натрия (десятиводный), глауберова соль, используемая как слабительное.

Na₂B₄O₇∙10H₂O – декагидрат тетрабората натрия – бура, применяется как антисептическое средство для полосканий, спринцеваний и т.д.

KMnO₄ – перманганат калия, используется в медицине как дезинфицирующее средство.

CaSO₄∙2H₂O – дигидрат сульфата кальция, используется в хирургии при переломах для изготовления гипсовых повязок.

Ионы щелочных и щелочноземельных металлов входят в состав комплексных соединений как комплексообразователи, в живых организмах эти металлы образуют комплексы с белками или другими биолигандами. Например, Mg²⁺ играет роль комплексообразователя в одном из важнейших соединений растительного мира – пигмента хлорофилла.

Для живых систем характерны комплексы, содержащие полидентантные органические лиганды типа комплексонов. Примером подобных веществ может служить синтетический препарат трилон Б – двуводный кристаллогидрат двунатриевой соли ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислоты):

Дата добавления: 2014-10-15