Соединения серебра и золота

Химические свойства простых веществ

Серебро и золото

Соли меди (II)

Химические свойства

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂ – аморфный порошок синего цвета.

Выпадает в виде голубого хлопьевидного осадка из растворов солей меди (II) при добавлении щелочи или гидроксида аммония:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

При действии избытка гидроксида аммония растворяется с образованием сине-фиолетового комплекса – тетраамминмеди (II):

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

1.При нагревании разлагается:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t)

2.Слабо амфотерен (с преобладанием основных свойств). Легко растворяется в кислотах:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

В небольших количествах растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных соединений – тетрагидроксокупратов:

Сu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cu(OH)₄]

Растворимые соли меди (II) в растворах очень слабо (из-за образования устойчивых аквакомплексов) гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию:

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

2CuSO₄ + 2HOH ↔ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Безводный CuSO₄ – порошок белого цвета. При растворении в воде образуется комплексный ион [Cu(H₂O)₄]²⁺ синего цвета. Гидратированные ионы меди имеют синюю окраску. Из раствора выделяются кристаллогидраты состава CuSO₄•5H₂O (медный купорос).

1. С кислородом

Золото и серебро окисляются кислородом только в присутствии цианид-ионов (из-за образования устойчивых комплексов) или сероводорода (вследствие образования малорастворимых сульфидов):

4Au + 3O₂ + 16KCN + 6H₂O → 4K[Au(CN)₄] + 12KOH

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

2. С неметаллами

Серебро и золото при нагревании реагируют с серой. С хлором эти металлы образуют соответственно AgCl, AuCl₃:

2Ag + S → Ag₂S (t)

2Au + 3S → Au₂S₃ (t)

2Ag + Cl₂ → 2AgCl

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

3. С кислотами

Серебро растворяется в концентрированных азотной и серной кислотах:

Ag + 2HNO₃ (к) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

Ag + 2H₂SO₄(к) → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Золото можно растворить в «царской водке»:

Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

Соединения серебра (I)

Оксид серебра (I) – Ag₂O – имеет основной характер, в воде не растворяется. С концентрированными растворами щелочей взаимодействует с образованием гидроксокомплексных соединений:

Ag₂O + 2NaOH + H₂O → 2Na[Ag(OH)₂]

Ag₂O обладает сильными окислительными свойствами, например окисляет пероксид водорода:

Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + O₂ + H₂O

Катионы серебра – сильные комплексообразователи.

Образование комплексных соединений:

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH

Гидроксид серебра (I) очень неустойчивое соединение и в водном растворе не образуется:

2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaOH + H₂O

Золото образует два оксида – Au₂O и Au₂O₃. Более устойчивы соединения золота в степени окисления +3. Золото растворяется в «царской водке», получается золотохлористоводородная кислота H[AuCl₄]. Известны соли этой кислоты Na[AuCl₄].

Гидроксиды золота (I) и (III) получают обменными реакциями. Au(OH)₃ – имеет амфотерный характер (золотая кислота). Растворяется в кислотах и щелочах с образованием комплексных соединений:

Au(OH)₃ + NaOH → Na[Au(OH)₄]

Au(OH)₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + 3H₂O

Катионы Au³⁺ - сильные комплексообразователи, координационное число – 4 - Na[AuCl₄]

Дата добавления: 2014-10-15