Хром и его соединения

D-металлов.

Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

При увеличении степени окисления металла основный характер оксидов и гидроксидов ослабляется, а кислотный характер – усиливается:

Ме^+12О	Ме^+2О	Ме^+32О3	Ме^+4О2	Ме^+52О5	Ме^+6О3	Ме^+72О7
МеОН	Ме(ОН)2	Ме(ОН)3 Н3МеО3 (НМеО2)	Ме(ОН)4 Н4МеО4 (Н2МеО3)	НМеО3 или Н3МеО4	Н2МеО4 или Н2Ме2О7	НМеО4

основные свойства амфотерные свойства кислотные свойства

Электронная формула ₂₄Cr [Ar]3d⁵4s¹

Чистый хром – очень твердый тугоплавкий металл голубовато-серебристого цвета. Имеет самую большую твердость из всех применяемых в промышленности металлов.

При образовании соединений с другими элементами хром может использовать от 1 до 6 валентных электронов. Наибольшую устойчивость и практическую значимость имеют соединения, в которых атомы хрома находятся в степенях окисления +2, +3, +6.

С повышением степени окисления атомов хрома в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает, а кислотный – усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную.

Дата добавления: 2014-10-15