Получение. Степени окисления марганца

Оксид марганца (II)

Химические свойства

Степени окисления марганца.

Марганец.

Марганец – металл серебристо-белого цвета, довольно хрупкий, окисляется на воздухе с образованием защитной пленки. У марганца устойчивы крайние степени окисления +2 и +7. В низких степенях окисления проявляет основные свойства, в промежуточных – амфотерные, в высоких – кислотные.

	+2	+3	+4	+6	+7
Mn^0	MnO	Mn2O3	MnO2	MnO3	Mn2O7
Основной оксид	Амфотерные свойства с приобретением	кислотные свойства
основных св-в	кислотных св-в
Mn(OH)2 основание	Mn(OH)3 ↔ HMnO2	Mn(OH)4 ↔ H2MnO3	H2MnO4 марганцовистая	HMnO4 марганцовая

На воздухе марганец пассивируется, но в мелкораздробленном состоянии может быть окисленен. При обычных условиях реагирует с разбавленными соляной и азотной кислотами, а также с галогенами, при нагревании – с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и концентрированной серной кислотой:

Mn + Cl₂ = MnCl₂

Mn + S = MnS (t)

2Mn + N₂ = Mn₃N₂ (t)

Mn + H₂SO₄ (p) = MnSO₄ + H₂↑

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂↑

Mn + 2H₂SO₄ (к) = MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O (t)

Степень окисления 0 у марганца проявляется в карбониле – соединении с СО:

Mn₂(CO)₁₀ – желтого цвета, твердое.

Соединения марганца (II)

Оксид марганца (II) - MnO – нерастворимое в воде вещество зеленого цвета.

Может быть получен восстановлением водородом других оксидов марганца, а также разложением гидроксида марганца (II) при нагревании:

Mn(OH)₂ → MnO + H₂O (t)

Дата добавления: 2014-10-15