Задачи и упражнения для самостоятельного решения. Примеры решения задач

Примеры решения задач

Пример 1.1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → NaHS → Na₂S → Na₂SO₄ → NaCl.

Решение. NaOH (гидроксид натрия) – основание (щелочь). Щелочи можно получить взаимодействием активного металла (в данном примере натрия) с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑.

NaHS (гидросульфид натрия) – кислая соль. Кислые соли получаются при взаимодействии многоосновных кислот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли:

H₂S + NaOH = NaHS.

Na₂S (сульфид натрия) – средняя соль. Образуется при действии избытка щелочи на кислую соль:

NaHS + NaОН = Na₂S + H₂O.

Na₂SO₄ (сульфат натрия), NaCl (хлорид натрия) – средние соли. Средние соли можно получить взаимодействием кислоты и соли:

H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S↑,

взаимодействием двух солей:

Na₂SO₄ + СаCl₂ = 2NaCl + СaSO₄↓.

Пример 1.2. С какими из указанных ниже веществ будет взаимодействовать H₂SO₄: CO₂; NaOH; BaCl₂; HCl; Fe₂O₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

Решение. Определяем, к каким классам относятся указанные соединения: CO₂ – кислотный оксид, NaOH – основание (щелочь), BaCl₂ – соль, HCl − кислота, Fe₂O₃ – основной оксид. Серная кислота будет взаимодействовать с основанием, основным оксидом и солью:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl.

1.1. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

.

б). Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой: Ca(OH)₂ и NaOH; Pb(OH)₂ и KOH; H₂SO₄ и H₂SO₃; HCl и Na₂S; HNO₃ и MgO? Написать уравнения соответствующих реакций.

1.2. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃.

б). Какие из приведенных оксидов будут реагировать с HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O? Написать уравнения соответствующих реакций.

1.3. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

б). Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида

свинца (II): основные свойства PbO + HNO₃ → …;

кислотные свойства PbO + KOH ….

1.4. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → NH₄Cl → NH₃ → NH₄NO₃.

б). Какие из приведенных оксидов реагируют с NaOH: MgO; Cl₂O; Na₂O; CrO₃; CaO; CO₂? Составить уравнения соответствующих реакций.

1.5. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂.

б). Какие из указанных ниже веществ могут взаимодействовать с раствором KOH: HI; CuCl₂; SO₂; Ba(OH)₂; SnO? Написать уравнения соответствующих реакций.

1.6. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CaSO₃ ← SO₂ ← S → FeS → H₂S → KHS.

б). Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: Na₂S; Fe₂(SO₄)₃; K ₃PO₄.

1.7. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂.

б). Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃; CaHРO₄; CuOHCl.

1.8. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cu → CuO → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂.

б). Между какими из приведенных пар веществ возможна реакция: CO₂ и SO₂; LiOH и CO₂; P₂O₅ и CaO; NaOH и KOH; Li₂O и ZnO; Li₂O и Na₂O? Составить уравнения соответствующих реакций.

1.9. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cd → CdO → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂ → CdSO₄.

б). С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать серная кислота: HCl; BaCl₂; MgO; CO₂; NaOH; ZnO? Составить уравнения соответствующих реакций.

1.10. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂.

б). Написать уравнения реакций образования солей: Na₂SO₃; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия основания и кислотного оксида.

1.11. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → KHSO₄ → K₂SO₄.

б). Составить уравнения реакций образования солей: CaCO₃; Al₂(SO₄)₃; Na₃PO₄ в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов.

1.12. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → KAlO₂.

б). Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида олова (II): основные свойства SnO + HCl → …;

кислотные свойства SnO + KOH ….

1.13. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ → BaCl₂.

б). Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с КОН: Na₂O; CO₂; Ga₂O₃; MgO; CuO; Mn₂O₇? Написать уравнения соответствующих реакций.

1.14. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeO → FeCl₂ → FeS.

б). Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры соответствующих реакций.

1.15. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgOHNO₃ → Mg(NO₃)₂.

б). Составить уравнения реакций, при помощи которых, исходя из четырех простых веществ – калия, серы, водорода и кислорода, можно получить гидроксид калия КОН; сульфид калия K₂S; сероводородH₂S.

1.16. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ZnSO₄ ← ZnO ← ZnS → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂.

б). Написать уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция CaCO₃.

1.17. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CuOHCl ← Cu(OH)₂ ← CuSO₄ ← Cu → CuO → CuCl₂.

б). Написать уравнения реакций образования K₂CrO₄, Mg(NO₃)₂, BaSO₄, Ca(ClO)₂ в результате взаимодействия основания и кислотного оксида.

1.18. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeCl₃.

б). Могут ли находиться совместно в растворе: Ba(OH)₂ и FeCl₃; HCl и H₂S; NaOH и НBr; NaOH и KOH; HCl и Na₂CO₃? Дать обоснованный ответ и привести уравнения соответствующих реакций.

1.19. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂.

б). Как, используя BaO, FeCl₃, H₂SO₄, H₂O, CuO, можно получить: гидроксид бария; гидроксид железа (III); сульфат меди (II)? Составить уравнения соответствующих реакций.

1.20. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Pb → PbS → PbO → Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂ → K₂PbO₂.

б). Составить уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия NaBr.

Дата добавления: 2014-10-15