Теоретическое введение. Определение концентрации раствора кислоты

Определение концентрации раствора кислоты

Лабораторная работа 7

Цель работы: изучить способы выражения концентрации растворов, научиться рассчитывать концентрацию растворов.

Задание: приготовить приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты и установить нормальность и титр кислоты. Выполнить требования к результатам работы, оформить отчет, решить задачу.

Один из методов определения концентрации растворов – объемный анализ. Он сводится к измерению объемов реагирующих веществ, концентрация одного из которых известна.

Такое измерение производится постепенным прибавлением одного раствора к другому до окончания реакции. Этот процесс называется титрованием. Окончание реакции определяется с помощью индикатора.

При определении объемов растворов целесообразно использовать следующие способы выражения концентрации растворов:

Молярная концентрация эквивалентов вещества В или нормальность (с _эк (В) или н.) – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:

, моль/л,

где n _эк (В) – количество эквивалентов вещества В, моль; m _B – масса вещества В, г; М _эк (В) – молярная масса эквивалентов вещества В, г/моль; V _р – объем раствора, л.

Массовая доля растворенного вещества В (ω_В) – отношение (обычно – процентное) массы растворенного вещества к массе раствора:

,

где m _B – масса вещества В, г; m _р – масса раствора, г.

Если выражать массу раствора через его плотность (ρ) и объем (V _р), то

.

Титр раствора вещества В (Т _В) показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 1 мл (см³) раствора:

, г/мл,

где m _B – масса растворенного вещества В, г; V _p – объем раствора, мл.

Титр также можно рассчитать по формуле

, г/мл,

где М _эк (В) – молярная масса эквивалентов вещества В, г/моль; с _эк(В) – молярная концентрация эквивалентов, моль/л.

Дата добавления: 2014-10-15