Теория растворов

Снятие вырождения d–орбиталей в тетраэдрическом поле.

Хелаты - координационные соединения, содержащие во внутренней сфере циклы, включающие центральный атом.

Центральный атом и лиганды. Атом или ион, занимающий центральное положение в комплексе, называется центральным атомом. Молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным атомом, называются лигандами.

Активность и коэффициент активности. Активность – это эффективная концентрация, с которой частица проявляет себя в растворе. Рассчитывается по уравнению а = f×С, где – f – коэффициент активности.

Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода, pH = -lg[H+].

Гидролиз солей – обменное взаимодействие ионов соли с водой.

Диаграмма состояния отражает зависимость между температурой и давлением насыщенного пара вещества.

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора равно давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, находящееся в газообразном состоянии и занимающее объем, равный объему раствора.

Ионная сила раствора – полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда.

μ = 0,5ΣС_iz_i²

Ионизация – образование ионов при взаимодействии молекул растворенного вещества с растворите­лем.

Ионное произведение воды – произведение концентраций катионов водорода и гидроксид-анионов в водных растворах: K_w = [H⁺][OH^-] при 25 °С К_w = 1×10^-14.

Константа ионизации – константа равновесия в растворе слабого электролита.

Константа кислотности и константа основности – константа равновесия, установившегося в растворе результате ионизации (диссоциации) кислоты или основания.

Константа устойчивости комплексного иона – константа равновесия, которое устанавливается в растворе при образовании комплексной частицы из центрального иона и лигандов.

Кислоты и основания Бренстеда-Лоури. Кислота Бренстеда – это донор протонов, основание Бренстеда – это акцептор протонов.

Кислоты и основания Льюиса. Кислота Льюиса – донор неподеленной электронной пары, основание Льюиса – акцептор неподеленной электронной пары.

Кислоты и основания в теории сольвосистем. Кислота - это вещество, отщепляющее в растворе тот же катион, что и диссоциирующий растворитель. Основание - это вещество, отщепляющее в растворе тот же анион, что и диссоциирующий растворитель.

Концентрация раствора – количественное соотношение между растворителем и растворенными веществами в растворе.

Коэффициент растворимости - масса растворенного вещества, образующего насыщенный раствор со 100 г растворителя.

Дата добавления: 2014-10-17