Окислительно-восстановительные реакции. Анод– электрод, на котором идет процесс окисления

Анод – электрод, на котором идет процесс окисления.

Восстановление – процесс понижения степени окисления, который можно рассматривать как присоединение атомом электронов.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны и повышающий степень окисления.

Гальванический элемент - устройство, в которых энергия окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока.

Диспропорционирование и сопропорционирование – окислительно-восстановительные реакции, сопровождающаяся изменением степени окисления одного и того же элемента.

Закон Фарадея: масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав.

где m - масса продукта электролиза, I - сила тока, t - время пропускания тока, F – постоянная Фарадея (96485 Кл^.моль^-1), М_э - эквивалентная масса вещества.

Катод – электрод, на котором идет процесс восстановления.

Направление окислительно-восстановительной реакции. В процессе ОВР из двух окисленных форм восстанавливается та, для которой электродный потенциал больше, а из двух восстановленных форм окисляется та, для которой электродный потенциал меньше.

Окисление – процесс повышения степени окисления, который можно рассматривать как потерю атомом электронов.

Окислитель – элемент, присоединяющий электроны и понижающий степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности инертного электрода, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества в стандартных условиях.

Стандартный электродный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы данного металла в стандартных условиях.

Степень окисления - формальный заряд, рассчитанный в предположении, что электроны, участвующие в образовании химических связей, полностью смещены к партнеру с большей электроотрицательностью, т.е. все химические связи рассматриваются как ионные.

Уравнение Нернста: . При 298 К

где R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, n - число электронов, соответствующее переходу окисленной формы в восстановленную, F – постоянная Фарадея (96485 Кл·моль^-1), C_ox и C_red - концентрации окисленной и восстановленной формы, x и y - коэффициенты в уравнении полуреакции, Е˚ - стандартный электродный потенциал.

Электролиз – совокупность окислительно-воссстановительных реакций, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Дата добавления: 2014-10-17