Эквивалентная масса элемента

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Атомно-молекулярное учение.

Бром и йод. Восстановительные свойства

Йод окисляется концентрированной кислотой:

3I₂ + 10HNO₃ → 6HIO₃ +10NO₂ + 2H₂O.

йодоватая кислота

Закон сохранения массы является частным случаем общего закона природы – закона сохранения материи и энергии. На основании этого закона химические реакции можно отобразить с помощью химических уравнений, используя химические формулы веществ и стехиометрические коэффициенты, отражающие относительные количества (число молей) участвующих в реакции веществ.

Например, реакция горения метана записывается следующим образом:

Закон постоянства состава позволил установить количественные соотношения, в которых различные химические элементы соединяются между собой. Д. Дальтон ввел в науку понятие о соединительных весах элементов, в последствии названных эквивалентами.

Эквивалентной массой элемента называют такое его количество, которое соединяется единицей (точнее 1,008) массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти же количества в их соединениях.

Теперь эквивалентом элемента называют такое его количество, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода. Например, в соединениях HCl, H₂S, NH₃, CH₄ эквивалент хлора, серы, азота и углерода равен соответственно 1, 1/2, 1/3 и 1/4 моля.

Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой.

В приведенных выше примерах эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, серы - 16 г/моль, азота - 4,67 г/моль, углерода - 3 г/моль. Из опытных данных следует, что единица массы водорода эквивалентна (равноценна) 8 единицам массы кислорода, или 16 единицам массы серы, или 9 единицам массы алюминия, или 35,5 единицам массы хлора и т. д.

Дата добавления: 2014-10-22