Тема: хлор и его соединения

Химические свойства

Получение

Физические свойства

Фтористый водород

Получение

Физические свойства

Тема: ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

План лекции:

1. Фтор и его соединения. Физические и химические свойства.

2. Хлор и его соединения. Физические и химические свойства.

Фтор F₂ - открыл А. Муассан в 1886 г.

Газ светло-желтого цвета; t°пл.= -219C, t°кип.= -183C.

Электролиз расплава гидрофторида калия KHF₂:

2F^- - 2e F₂⁰

Химические свойства

F₂ - самый сильный окислитель из всех веществ:

1. 2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂

2. H₂ + F₂ 2HF (со взрывом)

3. Cl₂ + F₂ 2ClF

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде t°пл. = - 83,5C; t°кип. = 19,5⁰C;

CaF₂ + H₂SO₄(конц.) CaSO₄ + 2HF­

1) Раствор HF в воде - слабая кислота (плавиковая):

HF H⁺ + F^-

Соли плавиковой кислоты - фториды

2) Плавиковая кислота растворяет стекло:

SiO₂ + 4HF SiF₄­+ 2H₂O

SiF₄ + 2HF H₂[SiF₆] гексафторкремниевая кислота

План лекции:

1. Хлор и его соединения. Физические и химические свойства.

Хлор Cl₂ - открыт К. Шееле в 1774 г.

Дата добавления: 2014-10-22