Физические свойства. Газ желто-зеленого цвета, t°пл

Хлористый водород

Химические свойства

Получение

Физические свойства

Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С.

Окисление ионов Cl^- сильными окислителями или электрическим током:

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂­ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 5Cl₂­ + 2KCl + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂­ + 7H₂O

электролиз раствора NaCl (промышленный способ):

2NaCl + 2H₂O H₂­ + Cl₂­ + 2NaOH

Хлор - сильный окислитель.

1) Реакции с металлами:

2Na + Cl₂ 2NaCl

Ni + Cl₂ NiCl₂

Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2) Реакции с неметаллами:

H₂ + Cl₂ 2HCl

2P + 3Cl₂ 2PCl_З

3) Реакция с водой:

Cl₂ + H₂O HCl + HClO

4) Реакции со щелочами:

Cl₂ + 2KOH KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO_З + 3H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ CaOCl₂(хлорная известь) + H₂O

5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

Cl₂ + 2HBr 2HCl + Br₂

Соединения хлора

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1: 400). t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.

Дата добавления: 2014-10-22