Визначення рівноважних концентрацій за вихідними концентраціями

Визначення константи рівноваги

Задача 3. Обчислити константу рівноваги длязворотної реакції

якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [СО] = 0.02 моль/дм³; [Н₂О] = 0.03 моль/дм³; [СО₂] = 0.012 моль/дм³; [Н₂] = 0.05 моль/дм³?

Розв’язання:

Константа рівноваги обчислюється за формулою:

Відповідь: К_рівн = 1

Задача 4. Константа рівноваги гомогенної реакції

2H₂S_(г)+3О_2(г)=2Н₂О_(г)+2SO_2(г)

дорівнює 1, а рівноважні концентрації дорівнюють: [Н₂S] = 2 моль/дм³; [О₂] ⁼ 4 моль/дм³; [Н₂О] = 4 моль/дм³. Чому дорівнює рівноважна концентрація оксиду сірки?

Розв'язання: Позначимо концентрацію SO₂ через х та підставляємо всі значення у рівняння для константи рівновагі

тоді маємо

Розв'язуючи це рівняння, отримуємо х = 4.

Відповідь: 4 моль/дм³.

Принцип зміщення рівноваги (принцип Ле Шательє)

Якщо змінити умови, за яких система перебуває у стані
рівноваги, то рівновага зміститься у напрямку процесів, які
протидіють цій рівновазі.

1. При підвищенні тиску рівновага зміститься у бік перебігу
реакції, внаслідок якої зменшується об'єм газів.

2. При підвищенні температури рівновага зміститься у бік
перебігу ендотермічної реакції.

3. При збільшенні концентрації вихідних речовин рівновага
зміститься у бік утворення продуктів реакції.

Оскільки збільшення об'єму у декілька разів дорівнює
зменшенню тиску у те саме число разів, збільшення об'єму
системи змістить рівновагу у бік зменшення об'єму газів.

Дата добавления: 2014-10-23