Элементы группы VIIа (галогены)

Элементы Viа группы

5.4.1. Общая характеристика группы.

5.4.2. Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства органических и неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Химическая активность дикислорода. Молекула О₂ в качестве лиганда в оксигемоглобине. Трикислород (озон) стереохимия и природа связейё Химическая активность в сравнении с дикислородом (реакция с растворами иодидов). Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соединения: супероксиды, гипероксиды, надпероксиды, пероксиды, оксиды, озониды). Водород пероксид (Н₂О₂), его КО и ОВ характеристика, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации.

5.4.3. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей.

5.4.4. Соединения в отрицательных степенях окисления. Водород сульфид (сероводород), КО и ОВ свойства. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ характеристика, устойчивость.

5.4.5. Соединения серы (IV) –оксид, хлорид, оксодихлорид (хлористый тионил), сернистая кислота, сульфиты и водородсульфиты (гидросульфиты). Их КО и ОВ свойства. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Свойства тиосульфатов: реакция с кислотами, окислит елями (в том числе с диодом), катионами - комплексообразователями.

5.4.6. Соединения серы (VI)- оксид, гексафторид, диоксидихлорид, серная кислота и ее производные, сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Окислительные свойства пероксосульфатов.

5.4.7. Биологическая роль серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе.

5.5.1. Общая характеристика группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность.

5.5.2. Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде. КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислит елей и восстановителей. Способность фторид иона как жесткого основания (лиганда) замещать кислород (например, в соединениях кремния). Галогенид – ионы как лиганды в комплексных соединениях.

5.5.3. Галогены в положительных степенях окисления. Соединения с кислородом и друг с другом. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, стереохимия и природа связей, устойчивость в свободном состоянии и в растворах, изменение КО и ОВ свойств в зависимости от степени окисления галогена. Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода.

5.5.4. Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов активного хлора, йода, а также соляной кислоты, фторидов, хлоридов, бромидов и йодитов.

Дата добавления: 2014-10-31