Водород

S- ЭЛЕМЕНТЫ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ЧАСТЬ 2

Комплексные соединения

Современное содержание понятия комплексные соединения (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома.

Способность атома различных элементов к комплексообразованию, природа химической связи в КС. Образование и диссоциация КС в растворах, константа образования и нестойкости комплексов.

Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Хелатные и макроциклические КС.

Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их

активных центров. Химические основы применения в фармации и медицине.

Раздел 3

3.1.1. Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

3.1.2. Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и химические свойства. Аквокомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная вода, их получение и применение в фармации. Природные воды, минеральные воды.

3.1.3. Характеристика и реакционная способность связи водорода с другими распространенными элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой. Особенности поведения водорода в соединениях с сильно – и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония.

3.2. S- элементы – металлы

3.2.1. Общая характеристика. Изменение свойств элементов Па группы в сравнении с 1а. Характеристики катионов металлов, ионы металлов в водных растворах, энергия гидратации ионов, жесткость.

3.2.2. Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов. Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, амфотерность гидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и их восстановительных свойства.

3.2.3. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочноземельных металлов: сульфата, галогениды, карбонаты, фосфаты.

3.2.4. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов как комплексообразователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакция с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

3.2.5. Биологическая роль S-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро- и микро-s-элементы. Поступление в организм с водой, жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияния на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение (проблема стронция-90).

Ядовитость бериллия. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации.

Раздел 4

Дата добавления: 2014-10-31