Решение. 1. Зная массовую долю раствора NaCI, определяем массу раствора:

Решение

Решение

Решение

1. Зная массовую долю раствора NaCI, определяем массу раствора:

ρ (Н₂О) =1 г/мл; ω (NaCI) = m(NaCI)·100 / m (раствора)

Отсюда m (раствора)= m(NaCI)·100 / ω (NaCI)=30·100/5=600 (г)

m(H₂O) = m(р-ра) - m(NaCI)= 600 -30=570 (г)

V(H₂O) = m / ρ = 570 /1= 570 (мл)

Ответ: 30 г NaCI надо растворить в 570 мл Н₂О.

Задача 3. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа Э_Fe и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

Из условия задача следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится 8,8 – 5,6 =3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно:

5,6 г железа эквивалентны 3,2 г серы

Э _Fe г/моль «- = - «16 г/моль

Откуда Э _Fe= 5,6· 16 / 3,2 =28 г/моль.

Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен ½ моля.

Задача 4. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄·7 H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (П) в растворе.

Масса полученного раствора составляет 300 г. Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:

300 г раствора - 100%

50 г кристаллогидрата - х %

Х= 50·100 /300 = 16,7%

Вычислим массу безводной соли в 50 г кристаллогидрата. Мольная масса

FeSO₄·7 H₂O равна 278 г/моль, а мольная масса FeSO₄ составляет 152 г/моль. Содержание FeSO₄ в 50 г FeSO₄·7 H₂O найдем из пропорции:

278: 152 = 50: х; х= 50·152 /278 = 27,4 г

Отсюда массовая доля безводной соли в 300 г раствора равна:

С= 27,4·100 /300 =9,1 %

Задача 5. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 э раствора?

С_э= m (Na₂CO₃) / M 1/z(Na₂CO₃)·V(л); Отсюда: m= 0,25·126·1/2 ·0,5 = 7,875г

Ответ: в 500 г 0,25 э раствора содержится 7,88 г Na₂CO₃.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и атомов другого элемента. Дать определения основным, амфотерным и кислотным оксидам, привести примеры.

Гидроксиды – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильных групп; - электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила.

Номенклатура Fe(OH)₃ – гидроксид железа (Ш). Классификация (растворимые (КОН), нерастворимые Fe(OH)₂:, амфотерные Al(OH)₃; однокислотные (NaOH); двухкислотные Ва(ОН)₂: трехкислотные Fe(OH)₃ и др.

Кислоты – сложные вещества, образующие при диссоциации только катионы Н⁺ (протоны) или ион гидроксония Н₃О⁺

НС1 + Н₂О ↔ Н₃О⁺ + С1-

По способности диссоциировать кислоты бывают сильные и слабые;

По количеству ионов Н⁺ способных замещаться на катионы металла:

Одноосновные (НСI; HNO₃; НСООН; СН₃СООН)

Двухосновные (Н₂SO₄, H₂C₂O₄)

Трехосновные (H₃PO₄, H₃BO₃).

Кислоты бывают бескислородные (HCL, H₂S) и кислородосодержащие (H₂CO₃, H₂SO₄). Различают органические и минеральные.

Дата добавления: 2014-10-31