Соль слабой кислоты и сильного основания

Гидролиз солей

Химические свойства солей

Соли

Соли – сложные вещества, образующие при диссоциации катионы металлов и анионы кислотных остатков или комплексные ионы.

Cr₂ (SO₄)₃ ↔ 2Cr³⁺ + 3SO₄²-

K₃[Cr(OH)₆] ↔ 3K⁺ + [Cr(OH)₆]^3-

Классификация солей: средние, кислые, основные, комплексные, двойные и смешанные. Двойные соли состоят из двух различных катионов при одинаковом анионе. Смешанные соли образованы из катиона одного металла и двумя различными анионами

. Способы получения солей:

1. Металл + неметалл: 2Na +F₂ →2NaF

2. Металл + кислота: Zn + 2HCI→ZnCI₂+H₂

3. Оксид основной + кислота: СаО + 2 НСI → СаС1₂ + Н₂О

4. Оксид амфотерный + кислота: ZnO + 2HCI → ZnC1₂+ H₂O

5. Оксид амфотерный + щелочь (раствор): ZnO +2NaOH→Na₂[Zn OH)₄]

Оксид амфотерный + щелочь (расплав):

6. ZnO +2NaOH→ Na₂ZnO₂ + H₂O

7. Кислота + основание: H₂SO₄+ NaOH → Na₂ SO₄ + H₂O

8. Кислотный оксид + основание: СО₂+Са (ОН)₂→ СаСО₃ + Н₂О

СО₂ + NaOH → NaHCO₃

9. Оксид основной + оксид кислотный: Na₂O + СО₂ → Na₂CO₃

10. Соль + кислота: Na₂CO₃+2HCI → 2NaCI₂ + H₂CO₃

11. Металл + соль: Fe + CuSO₄→ Cu + FeSO₄

12. Соль + соль: 2AgNO₃+CaCI₂→ 2AgCI₂↓+ Ca(NO₃)₂

13. Амфотерный металл + избыток щелочи

AI + 2 NaOH+ 6 Н₂О→ 2Na [AI (OH)₄] + 3H₂

14. Разложение солей: 2NaNO₃→2NaNO₂ +O₂

Соли вступают в реакции замещения с более активными металлами, в реакции обмена с кислотами, щелочами и между собой. Основной из важнейших реакцией солей является реакция гидролиза.

Гидролиз – химическое взаимодействие воды и ионов соли, сопровождающееся образованием слабых кислот или оснований, солей: кислых и основных и сопровождается изменением кислотности среды. Вода амфотерна, т.е. она может отщеплять протон (Н⁺) и присоединять протон:

НОН + НОН ↔ Н₃О⁺ + ОН-

AI³⁺ + HOH ↔ AIOH²⁺ + H⁺ среда кислая

СО₃^2- + НОН ↔ НСО₃^- + ОН ^- среда щелочная

Многие реакции гидролиза обратимы.

Гидролиз – эндотермический процесс, поэтому при н.у. соли, образованные многозарядными ионами гидролизуются в большей степени по 1 ступени. При нагревании гидролиз увеличивается, т.е. идет до последней ступени.

Подчиняясь принципу Ле -Шателье, с разбавлением гидролиз увеличивается.

Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами:

1. Константой гидролиза (К гидролиза), представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции;

2. Степенью гидролиза (α г), которая равна отношению числа молей соли, подвергшихся гидролизу (n), ко всему числу молей соли до начала гидролиза (N).

α = n / N

Возможны следующие случаи гидролиза:

1. Соли сильного основания и сильной кислоты – гидролиз невозможен:

Na⁺ + CI^- +HOH ↔ Na⁺+ OH^-+H⁺ + CI^-

Формально продуктами реакции являются два сильных электролита, они полностью диссоциируют и краткий ионный итог реакции следующий:

НОН = [Н⁺]·[ОН ^-], реакция среды не изменилась (рН=7). Гидролиз не идет.

а) KNO₂ – соль образована одноосновной кислотой и однокислотным основанием, следовательно, гидролизуется в одну ступень:

KNO₂ + НОН ↔ Н NO₂ + КОН

К⁺ + NO₂^- + НОН ↔ Н NO₂ + К⁺ + ОН^-

NO₂^- + НОН ↔ Н NO₂ + ОН^-

Среда щелочная, рН>7.

б) Na₂CO₃ + НОН ↔ NaHCO₃ + NaOH

2 Na⁺ + CO₃^2-+ НОН ↔ Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺+ ОН^-

CO₃^2-+ НОН ↔ HCO₃^-+ ОН^-

Реакция среды щелочная, рН>7

2 ступень: NaHCO₃ + НОН ↔ H₂CO₃ + NaOH

Na⁺ + НCO₃^-+ НОН ↔ H₂CO₃ + Na⁺+ ОН^-

НCO₃^-+ НОН ↔ H₂CO₃ + ОН^-

Реакция среды щелочная, рН>7

3. Соль слабого основания и сильной кислоты AICI₃- соль слабого трехкислотного основания, соль имеет 3 ступени гидролиза

1 ступень: AICI₃ + HOH ↔ AIOHCI₂ + HCI

AI³⁺ + 3CI^- +HOH ↔ AIOH²⁺ +H⁺+ 2CI^-

AI³⁺+HOH ↔ AIOH²⁺ +H⁺- среда кислая, рН<7

2 ступень: AIOHCI₂+ HOH ↔ AI(OH)₂CI + HCI

AIOH²⁺+2CI^- +HOH ↔ AI(OH)₂⁺ +H⁺+ 2CI^-

Среда кислая, рН<7

3 ступень: AI (OH) ₂ CI + HOH ↔ AI (OH)₃↓+ HCI

AI (OH) ₂⁺+CI^- +HOH ↔ AI (OH)₃↓ + H⁺+ CI^-

AI (OH) ₂⁺+ HOH ↔ AI (OH)₃↓ + H⁺

Среда кислая, рН<7

Из ионных уравнений видно, что катион слабого основания, связав, ионы ОН^-, обуславливает появление избытка ионов Н⁺. Таким образом, при гидролизе меняется реакция среды, в данном случае она кислая.

Дата добавления: 2014-10-31