Коллигативные свойства растворов. Пример расчета количества NaCI

Способ

Способ

Пример расчета количества NaCI

Порядок выполнения работы

Экспериментальная часть

Методом Фольгарда

Определение хлоридов в биологической жидкости

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование:

1. Титрованный раствор AgNO₃.

2. Титрованный раствор KNCS или NH₄NCS.

3. Железоаммиачные квасцы NH₄Fe(SO₄)₂·12 H₂O.

4. Раствор NaCI или биологическая жидкость.

5. Бюретки, пипетки, колбы для титрования.

Определение содержания NaCI в биологической жидкости проводится методом обратного титрования. Каждому студенту выдается колба с определенным количеством анализируемой биологической жидкостью.

Бюретку заполнить титрованным раствором KNCS. К полученному для анализа раствору биологической жидкости содержащей NaCI, добавить 10 мл (точно отмеренного пипеткой) титрованного раствора AgNO₃. Перемешав, добавить 6-8 капель индикатора (железоаммиачных квасцов) и снова перемешать. Когда осадок осядет на дно колбы, а жидкость над ним станет прозрачной, избыток AgNO₃ аккуратно (не взмучивая осадок) оттитровать раствором тиоцианата калия до появления бледно-розовой окраски раствора.

Объем, пошедший на титрование, записать в журнал.

В ходе анализа протекают следующие реакции:

NaCI + AgNO₃ → AgCI↓ + Na NO₃

AgNO₃ + KNCS → Ag NCS↓ + K NO₃

NH₄ Fe(SO₄)₂ + 6 KNCS → K₃[Fe(NCS)₆] + K₂SO₄ +NH₄KSO₄

Допустим, что к анализируемому раствору прибавлено 20 мл 0,020 э раствора AgNO₃. На обратное титрование пошло 5,0 мл 0,022 э раствора KNCS. Определить содержание NaCI (в граммах) в растворе.

1. По формуле рассчитать объем AgNO₃, расходуемый на реакцию с KNCS

V AgNO₃ = Cэ KNCS· V KNCS / Сэ AgNO₃ = 5,0·0,022 /0,020 = 5,5 мл

2. На реакцию с NaCI израсходовано раствора AgNO₃

V AgNO₃ = 20 – 5,5 = 14,5 (мл)

Расчет количества NaCI (3 способа)

1-ый способ:

М1/z (NaCI) - М1/z (AgNO₃)

m (NaCI) - (T·V) AgNO₃

m (NaCI) = 58,45·0,02·169,88·14,5 / 1000·169,88 = 0,0169 г

Т AgNO₃ / NaCI = Сэ AgNO₃· М1/z (NaCI) / 1000 = 0,02·58,45 /1000;

m (NaCI) = Т AgNO₃ / NaCI· V AgNO₃= 0,02·58,45·14,5 /1000 =0.0169 г

Количество грамм-эквивалентов, содержащихся в 14,5 мл AgNO_3, примем за Х,

В 1000 мл - 0,020 г-экв

14,5 мл - Х

Х= 0,020·14,5 / 1000= 0,00029

m (NaCI) = 0,00029·58,45 =0,0169 г

В отчёте студентам необходимо привести два любых метода расчета массы NaCI.

Контрольные вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Какая реакция лежит в основе методов Аргентометрии.

2. Сравните преимущества и недостатки методов Мора и Фольгарда.

3. Что можно определять методом аргентометрии?

4. Каков принцип действия индикаторов в аргентометрии?

5. В чем сущность обратного титрования?

6. Растворимость и произведение растворимости.

7. Растворимость карбоната бария составляет 1,7·10^-3г на 100 г воды. Вычислить произведение растворимости.

8. Вычислить молярную растворимость Fe(OH)₃, если ПР=1,6·10^-15.

9. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 М растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇, если ПР Ag₂Cr₂O₇=2,0·10^-7.

10. Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания хлорида бария в смеси BaCI₂ и Ba(NO₃)₂, если растворимость Ag₂CrO₄ равна 1,1·10^-12 моль/л, а Ba CrO₄ 1,2·10^-10 моль/л.

Тестовый контроль по теме «Гетерогенные растворы»

1. ПР_AgCI=1,21·10^-10. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ РАСТВОРИМОСТЬ,МОЛЬ/Л:

1) 1,21·10^-10

2) 1,1·10^-5

3) 2·10^-5

4) 2·10^-3

Правильный ответ: 2)

2. КАКИЕ РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕТОДЕ ФОЛЬГАРДА?

1) NaCI, AgNO₃

2 ) AgNO_3, KNCS

3) KCI, KNCS

4) K₂CrO₄, AgNO₃

Правильный ответ: 2)

3. МОЛЯРНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ MG(OH)₂=1,8·10^-4 МОЛЬ/Л. ВЫЧИСЛИТЬ ПР.

1) 23,3·10^-11

2) 2,33·10^-11

3) 3,24 ·10^-8

4)5,8 ·10^-12

Правильный ответ: 4)

4. ПР_AgCI=1,8·10^-13, ПР_AgBr=0,5·10^-13, ПР_AgI=8·10^-17, КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ AGCI- AGBR- AGI.

1) растет

2) не изменяется

3) уменьшается

4) равно 0.

Правильный ответ: 4)

5. РАСТВОРИМОСТЬ ВАСО₃ РАВНА 1,7·10^-3 МОЛЬ/Л. РАССЧИТАТЬ ПР ВАСО_3.

1) 2,89·10^-6

2)1,7·10^-3

3) 1,89·10^-5

4) 2,89·10^-7

Правильный ответ: 1)

6. РАССЧИТАТЬ ПР_AGCI, ЕСЛИ ЕГО РАСТВОРИМОСТЬ РАВНА 1,32·10^-2 МОЛЬ/Л.

1) 1,21·10^-10

2)1,2·10^-6

3) 1,74·10^-4

4 17,1·10^-6-

Правильный ответ: 3)

Ряд свойств растворов, обусловленые в большей степени не природой компонентов, а количеством кинетических частиц, т.е. концентрацией. Такие свойства назвали к оллигативными (колла - частица). К ним относятся: осмос; понижение давления насыщенного пара над раствором в сравнении с чистым растворителем; повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов.

Дата добавления: 2014-10-31