Тестированный контроль

Типовые задачи на закон Вант Гоффа

Пример 1. Вычислить осмотическое давление 2%-го раствора глюкозы при 0⁰С. Плотность (ρ) раствора равна 1г/мл. Глюкоза (С₆Н₁₂О₆) неэлектролит, значит i =1 г

Р_о =С_м·R·T; Р_о=10· ρ·С% /М(х)= 10·1·2·8,31·273·10^-3 / 180 = 2,52·10⁵ Па

Пример 2. Определить концентрацию раствора глюкозы, если раствор ее при 18^оС изотоничен с раствором, содержащим 0,5 моль СаС1₂, α ·(СаС1₂)=65,4%.

Росм(С₆Н₁₂О₆)= С_м·R·T; Р_осм (СаС1₂) = i ·C_м R·T;

Р_осм. (гл)= Р_осм(СаС1₂), т.к. изотоничны т.е.

С_м (С₆Н₁₂О₆)· R·T= i (СаС1₂)·С_м (СаС1₂) R·T

С_м (С₆Н₁₂О₆) = i С_м (СаС1₂)

i (СаС1₂) = 1 + α (S-1)= 1+ 0, 654(3-1) =2,308

C_м (С₆Н₁₂О₆) =2,308·С_м (СаС1₂) = 2,308·0,5= 1,154

С_м (глюкозы)= 1,154 (моль/л).

Пример 3. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,2 г мочевины в 333 мл раствора при 27⁰С равно 0,246 атм. Вычислить молярную массу мочевины.

Определение молярной массы по осмотическому давлению называется осмометрией. Р_о= m(Х) / М (х)· Vл · R·T;

М (х) = 0,2·0,082·(273+27) / 0,246·0,33= 60 г/моль

Пример 4. Рассчитать молярную массу гемоглобина, если раствор, содержащий 80 г гемоглобина в 1 л его раствора, имеет Р_осм.= 0,026 атм, при t=4⁰C.

М= m(гем)· R·T / Р_осм.·V (р-ра) = 80·0,082·277 / 0,026·1 = 70000 г/моль

Пример 5. Рассчитать молярную массу углевода, если при растворении 0,9 г его в 50 г воды получен раствор с t_кип.=100,52⁰С.

∆ t_p-pa=t_{кип. р-ра} – t_{кип.р-ля}=100,52⁰- 100⁰=0,52⁰

∆ t_p-pa== 0,52; М= Е_эб.·m(x)·1000 / 0,52·50 = 180 г/моль

Пример 6. Рассчитать α _дисс. (СаС1₂), М СаС1₂=111 г/моль в 2,5 % водном растворе, если t_{зам. р-ра}=-1,2⁰С.

∆t _зам= i · К_кр ·С-_м-; С-_м- - моляльная концентрация.

С_м = m (СаС1₂)·1000 / М (СаС1₂)· m(H₂O)= 2,5·1000 / 111· 97,5= 0,231моль/ 1000 г р-ля

m(H₂O)= m(р-ра) - m (СаС1₂)= 100 – 2,5= 97,5 г

∆t = t _{зам р-ля} - t_{зам. р-ра}; ∆ t= 0⁰ – (-1,2)= 1,2⁰

i = ∆t_{зам.р-ра} / К_кр.·С_м = 1,2 /1,86·0,231= 2,8

α _д= i -1 / S-1 =2?8 -1 /3-1=0,9 или 90 %

Контрольные вопросы к теме:

1. Для каких растворов точно выполняется закон Вант – Гоффа?

2. От каких факторов зависит величина осмотического давления раствора?

3. Как экспериментально определяется осмотическое давление раствора?

4. Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации?

5. Методы определения «i».

6. Какие растворы называются изо-,гипер- и гипотоническими?

7. В чем заключается явление гемолиза, плазмолиза?

8. Условия возникновения осмоса. Осмотическое давление. Математическое выражение для расчета осмотического давления- закон Вант- Гоффа.

9. Расчет осмотического давления для растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Осмотическое давление крови. Онкотическое давление.

10. Закон Рауля для растворов электролитов и неэлектролитов.

11. Второй закон Рауля.

12. Криоскопическая и эбуллиоскопические константы растворителей.

13. Осмометрия, эбулиометрия, криометрия – как методы определения и расчета молярных масс вещества.

14. Примеры расчетных задач.

1. УКАЗАТЬ РАСТВОР, ЗАКИПАЮЩИЙ ПРИ БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ:

1) С₆Н₁₂О₆

2) Na₂SO₄

3) СН₃СООNa

4)К₃PO₄

Правильный ответ: 4)

2. РАСТВОР NANO₃, СОДЕРЖАЩИЙ 0,9 МОЛЕЙ В 1000 Г ВОДЫ КИПИТ ПРИ T=100,8⁰С. РАССЧИТАТЬ «I».

1) 1,7

2) 2

3) 2,1

4) 2,7

Правильный ответ: 1)

3. В КАКОМ ИЗ РАСТВОРОВ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ БУДЕТ МИНИМАЛЬНЫМ ПРИ T =20⁰C.

1) 1м С₆Н₁₂О₆

2 1м NaС1

3) 1м СН₃СООН

4) 1м К₃PO₄

Правильный ответ: 1)

4. КАКОЙ РАСТВОР ЗАМЕРЗАЕТ ПРИ БОЛЕЕ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ, ЕСЛИ МОЛЯРНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАВНЫ?

1) С₁₂Н₂₂О₁₁

2) NaС1

3) CuCI₂

4) КI

Правильный ответ: 3)

5. ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКАЯ КОНСТАНТА ПОКАЗЫВАЕТ:

1) ∆t кипения чистого растворителя

2) ∆t кипения раствора, С_м которого равен 1

3) температуру замерзания 1 м раствора

4) разность между кипением раствора и растворителя.

Правильный ответ: 1)

6. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА ГЕМОГЛОБИНА В ВОДЕ ПРИ КОНЦЕНТРАЦИИ 124 Г/Л И Т=290⁰К РАВНО 4,39 КПА. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ГЕМОГЛОБИНА (Г/МОЛЬ).

1) 68070,068

2) 72070,08

3) 65000, 11

4) 88000, 13

Правильный ответ: 1)

7. НЕОБХОДИМЫЕ УСЛОВИЯ ОСМОСА:

1) разница концентрации;

2) разница концентрации и полупроницаемая мембрана;

3) наличие полупроницаемой мембраны;

4) броуновское движение

Правильный ответ: 2)

8. КАКОЙ РАСТВОР ИЗОТОНИЧЕН КРОВИ?

1) имеющий равные концентрации ионов К⁺ и Na⁺;

2) имеющий полупроницаемые мембраны;

3) имеющий равное осмотическое давление

4) с рН=7,4 и рСО₂= 40 мм. рт. ст.

Правильный ответ: 3)

9. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ В КЛЕТКЕ:

1) 7,2 атм.

2) 7,8 атм.

3) 6,8 атм.

4) 9,2 атм.

Правильный ответ: 2)

10. РАССЧИТАТЬ α_ДNAOH, ЕСЛИ РАСТВОР С 8 Г ЕГО В 200 Г ВОДЫ ЗАМЕРЗАЕТ ПРИ -3,26⁰С; К_КР.ВОДЫ= 1,86⁰ С;

1) 0,1

2) 0,01

3) 0,75

4) 1

Правильный ответ: 3)

Дата добавления: 2014-10-31