Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Библиографический список 2 страница. Таблица 2 Катионы H+ Анионы OH– NO3– Cl– Br– I– F– SCN– SO42– CrO


⇐ Предыдущая4546474849505152Следующая ⇒



 


Таблица 2

Катионы   H+ Анионы
OH– NO3– Cl– Br– I– F– SCN– SO42– CrO42 NO2– CN– C2H3O2– CO32– C2O42– SiO32– S2– AsO33– AsO43– PO43–
    Сильные кислоты             Слабые кислоты      
Na+ Сильное основание Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ca2+ ТР Р Р Р Р Н Р ТР ТР Р Р Р НВ НВ,О НВ ТР НВ НВ НВ
Sr2+ ТР Р Р Р Р Н Р НВ,О НВ Р Р Р НВ НВ,О НВ Р НВ НВ НВ
Ba2+ Р Р Р Р Р Н Р Н НВ,О Р ТР Р НВ НВ НВ Р НВ НВ НВ
NH4+ Слабое основание Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ag+ НВ Р Н Н Н Р НВ ТР НВ,О ТР НВ ТР НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Mg2+ НВ Р Р Р Р НВ,О Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ ТР Р НВ НВ
Al3+ НВ Р Р Р Р ТР Р Р Р Г Г Г Г НВ Н Г Г НВ НВ,О
Cr3+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Г Г Г Г ТР НВ Г Г НВ НВ,О
Zn2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Mn2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ ТР НВ НВ НВ НВ НВ
Ni2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Co2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Fe2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р – Р НВ Р Г НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Fe3+ НВ Р Р Р – Р Р Р Р Г НВ Г НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Pb2+ НВ Р НВ НВ,О НВ,О НВ ТР НВ НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Hq22+ НВ Р Н Н Н Р НВ ТР НВ ТР НВ ТР НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Hq2+ НВ Р ТР ТР Н Р Р Р НВ,О Р Р Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Cu2+ НВ Р Р Р – НВ НВ Р Р Р НВ Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Cd2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Sn2+ НВ Р Р Р Р НВ – Р НВ Г – Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ

Растворимость соединений

Р – соединение, растворимое в воде; ТР – соединение, трудно растворимое в воде; Н – соединение, не растворимое в воде и кислотах;

НВ – соединение, не растворимое в воде, растворимое в органических и минеральных кислотах;

НВ,О – соединение, не растворимое в воде и органических кислотах, растворимое в минеральных кислотах;

Г – соединение гидролизуется; в водных растворах не существует.


Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество DНоf,298, кДж/моль DGof,298, кДж/моль DSo298, Дж/(К×моль)
       
Al(г) Al4C3(к) AlF3(к) AlH3 (к) Al(OH)3(к) Al2O3 (к) Al2S3 (к) Al2(SO4)3 (к) As (г) As (серый, к) AsBr3 (к) AsH3 (г) As4O6 (к) As2O5 (к) H3AsO3 (p) H3AsO4 (p) As2S3 (к) B (г) B (к) B2H6 (г) B2O3 (ам) HBO2 (к) H3BO3 (к) B2S3 (к) Ba (г) Ba (к) Ba2+ (p) BaCO3 (к) BaCl2 (к) Ba(OH)2 (к) BaS (к) BaSO4 (к) BaSiO3 (к) Ba2SiO4 (к) 326,3 –209 – 1510 –11,4 –1315 –1676 –723,4 –3442,2 288,7 – 197,5 66,4 – 1331,6 – 924,9 – 747,2 – 902,5 – 159 38,5 –1254 –795 –1094,0 – 252 174,6 – 538,0 –1219 –859,1 –950 –460,5 –1465,0 – 1590,1 –2265,6 288,7 –196 – 1432,0 46,4 –1157 –1582 –492,5 –3101 247,3 –161,7 68,9 – 1178,8 –782,4 –640,5 –765,7 –158,0 517,6 89,6 –1193,7 –736,1 – 968,8 238,1 144,8 –561,0 –1139 –811,4 –886 –456 –1353,0 1525,9 2145,6 164,4 88,95 66,48 30,0 70,1 50,92 239,2 175,1 36,6 223,0 105,4 179,3 205,0 163,6 163,3 5,8 80,8 240,2 88,74 106,3 170,1 9,6 124,0 78,3 132,0 109,6 176,1

Продолжение табл. 3

         
BaTiO3 (к) Be (г) Be (к) BeBr2 (к) Be2C (к) HBr (г) C (г) C (алмаз, к) C (графит, к) CO (г) COCl2 (г) COF2 (г) CO(NH)2 (к) CO2 (г) CS2 (ж) CH4 (г) C2H6 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH3CHO (г) C6H6 (ж) C6H12 (ж) H2CO3 (p) Ca (г) Ca (к) CaC2 (к) CaCO3 (кальцит, к) CaF2 (к) CaO (к) CaO2 (к) Ca(OH)2 (к) Ca3(PO4)2 (к) CaSO4 × 0,5H2O (к) CaSO4 × 2H2O (гипс, к) Cl (г) – 1663,6 326,5 –90,8 –34,1 712,5 1,828 –110,52 –220,3 –634,71 –332,98 –393,51 88,7 –74,86 –84,78 52,50 226,17 –239,61 –277,12 –166,6 49,07 –156,34 –699,5 177,3 –62,8 –1206,9 –1214,6 –635,5 –651,7 –986,6 –4123,6 –1577,8 –2023,98 121,3 –1574,9 288,8 –354 – 88,3 –51,2 669,7 2,833 137,14 –266,9 –619,23 –196,863 –394,38 64,4 –50,85 –33,005 68,387 208,62 –167,21 –174,326 –133,396 124,43 26,67 –619,2 143,6 –2118,9 –67,8 –1936,36 –368,6 –604,2 –598 –896,8 –3887,6 ––1437,8 –1798,7 105,3 108,03 136,2 9,5 16,3 198,6 157,99 2,36 5,74 197,54 283,9 258,49 104,67 213,68 151,0 186,44 229,65 219,43 200,97 126,69 161,11 263,81 173,38 204,48 187,4 154,8 41,63 70,3 92,9 68,9 39,7 43,1 76,1 130,6 194,3 165,1  
  Продолжение табл. 3  
           
  Cl2 (г) HCl (г) HCl (р) HClO (p) HClO4 (ж) Cu (г) Cu (к) CuBr (к) CuBr2 (к) CuCO3 (к) CuO (к) Cu2O (к) CuS (к) Сu2S Fe (г) Fe (к) Fe3C(к) FeO (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeS (к) Ge (г) Ge (к) GeCl4 (г) GeCl4 (ж) GeO (к) GeO2 (к, I) H2 (г) HgO (к) Hg2O (к) Hg(ONC)2 (к) HgS (к) I2 (г) I2 (к) Li (г) Li (к) Li+ (р) –91,8 –166,9 –124,3 –34,5 339,32 –103,5 –143 –595,4 –162 –173,2 –53,1 –79,5 416,31 –272,4 –822,2 –1117,1 –100,4 376,5 –504,6 –569 –255 –554,7 –90,9 –91,3 907,9 –59,0 62,43 160,5 –278,5 –94,79 –131,2 –79,6 84,31 299,69 –99,58 –131,1 –518,3 –129,4 –150,2 –53,6 –86,319 370,67 18,8 –244,3 –740,3 –1014,2 –100,8 335,8 –466,0 –497 –226,8 –500,8 –58,4 –55,4 – –51,4 19,37 127,4 293,8 222,9 186,8 56,5 188,0 166,27 33,15 96,11 42,63 92,93 66,5 180,38 27,15 60,75 87,4 146,2 60,29 167,7 31,3 347,7 251,0 50,2 55,27 130,52 70,3 130,2 166,4 260,59 116,15 139,6 28,6  
Продолжение табл. 3  
         
LiFeO2 (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li2C2 (к) Li2CO3 (к) LiNO3 (к) Li3N (к) Li2O (к) Mg (г) Mg (к) MgCO3 (к) Mg3N2 (к) MgCl2 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) Mn (г) Mo (г) N (г) N2(г) NH3 (г) NH4Cl (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) N2O5 (к) HN3 (г) HN3 (ж) Na (г) Na (к) Na (ж) NaOH (к) Na2O(к) NaOH (p) –729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –1215,6 –482,3 –47,5 –595,8 146,4 –1113 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7 279,2 658,98 472,78 –46,19 –314,2 91,25 34,2 81,6 86,6 9,66 13,3 –41,8 294,0 - 108,3 2,48 -425,6 -416,0 -470 –672,8 68,5 –442,2 – – –1132,4 –389,5 – –562,1 111,9 –1029,3 –400,9 –591,6 –569,6 –833,7 236,98 604,91 455,5 –16,71 –203,2 –86,58 51,5 104,2 140,6 98,29 98,0 –134,0 328,03 327,2 77,3 10,5 -380,7 -377,1 -419,2 75,3 20,0 42,8 – 14,0 90,37 9,0 37,89 148,5 32,7 65,7 87,9 89,8 26,9 63,14 173,6 181,84 153,2 199,9 192,6 95,8 210,6 240,1 219,9 314,3 304,3 209,3 238,86 140,6 153,6 51,45 57,9 64,4 75,27 48,1  
  Продолжение табл. 3  
           
  Na2CO3 (к) Na2SiO3 (к) Nb(г) Ne (г) Ni (г) О (г) O2(г) O3(г) Н2O (г) Н2O (ж) Н2O2 (ж) Н2O2 (р) Os (г) Р (г) Р (к, черн.) Р (к, красн.) Р4 (г) РН3 (г) Р4O10 (к) Н3РO4 (р) Н3РO4 (к) Рb(г) Pd(г) Pt(г) Rb(г) Re (г) Rh (г) Ru (г) S (г) S (к, монокл.) S (к, ромб.) SO2 (г) SO2 (к) SO2C12 (ж) SO2Cl2 (к) SO3 (г) SO3 (ж) -1131,0 -1525,4 742,66 423,67 246,8 142,3 -241,82 -285,83 -187,8 -191,4 669,44 314,64 -38,9 -17,6 58,9 5,44 -2984,0 -1288,3 -1279 195,6 393,3 81,9 776,76 556,89 602,5 273,0 0,38 -296,9 -331,1 -391,2 –363,4 -396,1 -439,0 -1047,5 -1427,7 698,05 378,29 -231,8 162,7 -228,61 -237,24 -120,4 -133,8 621,78 278,28 -33,47 -11,9 24,5 13,39 -2697,8 -1142,6 -1119,1 162,2 354,81 519,14 54,0 731,55 510,91 555,63 232,4 0,188 -300,2 – -305,0 –319 -370 -368,04 136,4 113,8 186,14 146,2 182,1 160,9 205,04 238,8 188,72 70,08 109,5 142,4 191,63 163,1 22,7 22,8 279,9 210,1 228,8 -158,1 110,5 175,3 166,94 192,3 169,9 187,82 – 186,4 167,7 32,6 31,9 248,1 – 216,3 311,5 256,4 122,05  
  Продолжение табл. 3  
           
  SO3 (к) H2S (г) H2S (p) H2SO4 (ж) Sb (г) Sc (г) Se (к) Si (г) Si (к) SiC (к) Si3N4 (к) SiCl4 (ж) SiH4 (г) SiO2 (кварц, к) Sn (г) Sr (г) Та (г) Тс (г) Те (г) Ti (г) Тi (к) TiC (к) TiCl4 (г) TiCl4 (ж) TiI4 (г) TiI4 (к) TiO2 (к, рутил) Тl (к) V (г) V (к) V2O5 (к) W (г) W (к) WO2 (к) WO3 (к) Y (г) Zn (г) -454,51 -21 -39,75 -814,2 268,57 343,1 468,61 -66,8 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 302,1 781,99 648,52 191,7 471,12 -209 -763,2 -804,2 -287 -386,6 -943,9 515,34 -1552 844,33 -589,63 -842,7 426,77 130,73 -368,98 -33,8 -27,9 -690,3 228,46 302,2 407,6 -60,35 – -598,3 57,2 -854,2 267,3 130,9 739,2 604,55 152,0 426,53 -205,7 -726,12 -737,4 -337,7 -381,6 -888,6 469,49 -1421,2 802,26 -533,87 -763,9 384,9 95,19 52,3 205,7 121,3 156,9 174,68 42,2 167,9 18,8 16,62 239,7 204,56 42,7 168,4 135,1 185,1 180,96 182,4 180,2 30,6 24,7 352,23 252,4 432,97 50,33 64,18 182,2 28,9 173,85 32,7 50,55 75,94 – 160,87  
  Окончание табл. 3
         
  Zn (к) ZnO (к) ZnS (к) Zr (г) -350,6 -205,4 608,42 -320,7 -200,7 565,97 41,63 43,64 57,74 181,24
                                   

 

 

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Li Li+ + 1е ↔ Li -3,04 Ni Ni2+ +2е ↔ Ni -0,25
Rb Rb+ + 1е ↔ Rb -2,99 Mo Mo3+ +3е ↔ Mo -0,2
Cs Cs+ + 1е ↔ Cs -2,93 Re Re3+ +3е ↔ Re -0,18
K K + + 1е ↔ K -2,92 W W3+ +3е ↔ W -0,15
Ra Ra2+ +2е ↔ Ra -2,92 Sn Sn2+ +2е ↔ Sn -0,14
Ba Ba2++2е ↔ Ba -2,90 Pb Pb2+ +2е ↔ Pb -0,13
Sr Sr2+ +2е ↔ Sr -2,89 In In+ +1е ↔ In -0,12
Ca Ca2++2е ↔ Ca -2,87 Fe Fe3+ +3е ↔ Fe -0,04
Na Na+ + 1е ↔ Na -2,71 H 2H+ +2е ↔ H +0,00
Ac Ac3+ +3е ↔ Ac -2,6 Ge Ge2+ +2е ↔ Ge +0,01
La La3++3е ↔ La -2,55 Sn Sn4+ +4е ↔ Sn +0,01
Y Y3+ +3е ↔ Y -2,37 Sb Sb3+ +3е ↔ Sb +0,2
Mg Mg2+ +2е ↔ Mg -2,36 Bi Bi3+ +3е ↔ Bi +0,21
Sc Sc3+ +3е ↔ Sc -2,08 Cu Cu2+ +2е ↔ Cu +0,34
Th Th4+ +4е ↔ Th -1,9 Ru Ru3+ +3е ↔ Ru +0,38
Be Be2+ +2е ↔ Be -1,85 Co Co3+ +3е ↔ Co +0,43
Al Al3+ +3е ↔ Al -1,66 Ru Ru2+ +2е ↔ Ru +0,45
Ti Ti2+ +2е ↔ Ti -1,63 Tc Tc3+ +3е ↔ Tc +0,47
Hf HfO2↓+4H++4е ↔ Hf + 2H2O -1,57 Cu Cu+ +1е ↔ Cu +0,52
Zr Zr4+ +4е ↔ Zr -1,53 Rh Rh3+ +3е ↔ Rh +0,6
Nb Nd3+ +3е ↔ Nd -1,1 Os Os3+ +3е ↔ Os +0,7
V V2+ +2е ↔ V -1,18 Pb Pb4+ +4е ↔ Pb +0,77
Mn Mn2+ +2е ↔ Mn -1,18 Ag Ag+ +1е ↔ Ag +0,8
Cr Cr2+ +2е ↔ Cr -0,91 Hg Hg2+ +2е ↔ Hg +0,8
Окончание табл. 4
           
V V3+ +3е ↔ V -0,87 Pd Pd3+ +3е ↔ Pd +0,83
Zn Zn2+ +2е ↔ Zn -0,76 Hg Hg2+ +2е ↔ Hg +0,85
Cr Cr3+ +3е ↔ Cr -0,74 Os Os2+ +2е ↔ Os +0,85
Ga Ga3+ +3е ↔ Ga -0,56 Pd Pd2+ +2е ↔ Pd +0,915
Fe Fe2+ +2е ↔ Fe -0,44 Nb Nb3+ +3е ↔ Nb +1,1
Cd Cd2+ +2е ↔ Cd -0,40 Ir Ir3+ +3е ↔ Ir +1,15
In In3+ +3е ↔ In -0,34 Pt Pt2+ +2е ↔Pt +1,20
Tl Ti+ +1е ↔ Ti -0,33 Au Au3+ +3е ↔ Au +1,42
Co Co2+ +2е ↔ Co -0,28 Au Au+ +1е ↔ Au +1,68

 

Таблица 5

Стандартные потенциалы лантаноидов

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Ge Ge 3+ +3е ↔ Ge -2.48 Tb Tb3+ +3е ↔ Tb -2,39
Pr Pr 3+ +3е ↔ Pr -2.47 Dy Dy3+ +3е ↔ Dy -2,35
Nd Nd 3+ +3е ↔ Nd -2,44 Ho Ho3+ +3е ↔ Ho -2,32
Pm Pm 3+ +3е ↔Pm -2,42 Er Er3+ +3е ↔ Er -2,30
Sm Sm 3+ +3е ↔Sm -2,41 Tm Tm3+ +3е ↔ Tm -2,28
Eu Eu3+ +3е ↔ Eu -2,41 Yb Yb3+ +3е ↔ Yb -2,27
Gd Gd3+ +3е ↔ Gd -2,40 Lu Lu3+ +3е ↔ Lu -2,25

 

Таблица 6

Стандартные потенциалы актиноидов

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Th Th 4+ +4е ↔ Th -1,9 U U 4+ +4е ↔ U -1,5
Pa Pa 4+ +4е ↔ Pa [-0,9]
U U 3+ +3е ↔ U -1,8
Np Np 3+ +3е ↔ Np -1,83
Pu Pu 3+ +3е ↔ Pu -2,03
Am Am 3+ +3е ↔ Am -2,32
Bk Bk 4+ +1е ↔ Bk3+ [1,6]

 

Таблица 7

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

 

Растворитель Формула tпл, 0C Tкип, 0C Кк Кэ
Анилин C6H5NH2 -5,96 184,3 5,87 3,69
Ацетон CH3COCH3 –94,6   2,4 1,48
Бензол C6H6 5,4 80,2 5,1 2,57
Вода H2O     1,86 0,516
Камфора С10H16O       6,09
Метиловый спирт CH3OH –   – 0,84
Нафталин C10H8 80,1   6,89 5,8
Нитробензол C6H5NO2 5,82 210,9 8,1 5,27
Сероуглерод CS2 – 46,3 – 2,34
Уксусная кислота CH3COOH 16,65 118,5 3,9 3,14
Фенол C6H5OH – 182,1 – –
Хлороформ CHCl3 -63,2 61,12 4,90 3,8
Этиловый спирт C2H5OH – 77,4 – 1,2
Эфир (диэтиловый) (C2H5)2O -117 34,6 1,79 2,02

 

⇐ Предыдущая4546474849505152Следующая ⇒


Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 670; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.024 сек.