Примеры составления условий задач и их решение

Задача 1041. Составить электронно-ионные схемыи закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металла с кислотами

Находясь в ряду напряжений после водорода, (табл. 4) медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют.

Участие кислорода делает раствор более сильным окислителем, так что медь медленно растворяется в соляной кислоте.

При составлении молекулярного уравнения возникает вопрос, какой коэффициент должен быть поставлен перед азотной кислотой (2 или 8)?

В подобных случаях для правильного решения вопроса нужно руководствоваться следующий: если окислитель или восстановитель одновременно выполняет и функцию среды, то в молекулярном уравнении для данного вещества должен быть взят коэффициент, стоящий перед ионом, который учувствует в реакции в большем количестве.

В этой реакции 2 молекулы HNO₃ реагируют как окислитель, а 6 молекул расходуются в качестве среды – на солеобразование. В реакциях такого типа одно и то же вещество можно вписывать в уравнение дважды.

Задача 1086. Пользуясь методом электронно-ионных полуреакций, закончить составление уравнений

В электрохимическом ряду напряжений располагается после водорода. Стандартный электродный потенциал У⁰ ReO^-₄/Re = 0,37В. Re не растворяется в HCl и HF, но реагирует с кислотами, проявляющими сильные окислительные свойства, образуя HReO_4.

К числу особенностей взаимодействия некоторых металлов с концентрированной азотной и серной кислотами относится окисление металлов не до катионов, а до более сложных продуктов, чаще это оксоанионы, в частности ReO₄^-.

Задача 1112. Закончить уравнение реакции взаимодействия тантала со смесью кислот.

Тантал отличается высокой химической стойкостью и лучше всего растворяется в смеси азотной и фтористоводородной кислот, переходя во фторидный комплекс

Тантал лучше всего растворяется в смеси азотной и фтористоводородной кислот, переходя во фторидный комплекс.

В задачах (1034-1105) составить электронно-ионные схемы и закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с кислотами.

1034.	As + HC1 → Sb + HC1 → Bi + HC1 → As + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCI As + HN0₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO
1035.	As + H₂SO₄(р) →Sb + H₂SO₄(р) → Bi + H₂SO₄(р) → Bi + HN0₃(p) → Bi(NO₃)₃+ NO + H₂O Bi + H₂SO₄(к) → Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
1036.	Si +HCl(р) → Si + H₂SO₄(р) → Si + HNO₃ → Si + HNO₃ + HF → H₂[SiF₆] + NO + H₂O Ge + H₂SO₄(к) → GeO₂ + SO₂ +H₂O
1037.	Ge + HCl(р) → Ge + H₂SO₄ → Ge + HNO₃(к) → GeO₂ + NO₂ + H₂O Ge + HNO₃ + HCl → GeCl₄ + NO + H₂O
1038.	Sn + HCl(р) → Sn + H₂SO₄→ Sn + H₂SO₄(к) → Sn(SO₄)₂ +SO₂ + H₂O Sn + HNO₃(р) → Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O
1039.	Sn + HCl(к) → Sn + HNO₃(к) → H₂SnO₃ + NO₂ + H₂O Sn + HNO₃ + HCl → SnCl₄ + NO + H₂O
1040.	Pb +HCl(р) → Pb + H₂SO₄(р) → Pb + H₂SO₄(к) → Pb + HCl(к) → Pb+O₂ + CH₃COOH → Pb + HNO₃(р) → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O
1041.	Cu + HCl → Cu + H₂SO₄(р) → Cu + HCl(р) + O₂ → CuCl₂ + H₂O Cu + HNO₃(30-35%) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
1042.	Cu + H₂SO₄(к) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O Cu + HNO₃(к) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O Ag + HNO₃(к) → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
1043.	Ag + HCl → Ag + H₂SO₄ → Ag + HNO₃(р) → AgNO₃ + NO + H₂O Ag + H₂S + O₂ → Ag₂S + H₂O
1044.	Au + HCl → Au + H₂SO₄ → Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O Au + Cl₂ + HCl → H[AuCl₄]
1045.	Au + HNO₃ → Au + H₂SeO₄ → Au₂(SeO₄)₃ + H₂ Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O
1046.	Be + HCl → Be + H₂SO₄ → Be+CH₃COOH→ Be + HNO₃(оч. разб.) →Be(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O Be + H₂SO₄(к) → BeSO₄ + H₂S + H₂O
1047.	Mg + HCl → Mg + H₂SO₄ → Mg + CH₃COOH → Mg + H₂SO₄(к) → MgSO₄ + H₂S + H₂O Mg + HNO₃(оч. разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
1048.	Ca + HCl → Ca + H₂SO₄ → Ca + CH₃COOH→ Ca + H₂SO₄(к) → CaSO₄ + H₂S + H₂O Ca + HNO₃(разб.) → Ca(NO₃)₂ + N₂O +H₂O
1049.	Ca + HNO₃(оч. разб.) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O Mg + HNO₃(разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Ba + H₂SO₄(к) → BaSO₄ + H₂S + H₂O
1050.	Sr + HCl → Sr + H₂SO₄ → Sr + CH₃COOH → Sr + HNO₃(оч.разб.) → Sr(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O Sr + H₂SO₄(к) → SrSO₄ + H₂S + H₂O
1051.	Ba + HCl → Ba + H₂SO₄ → Ba + CH₃COOH → Ba + H₂SO₄(к) → BaSO₄ + S + H₂O Ba + HNO₃(р) → Ba(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
1052.	Zn + HCl → Zn + H₂SO₄ → Zn + CH₃COOH → Zn + H₂SO₄(к) → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O Zn + H₂SO₄(к) → ZnSO₄ + S + H₂O
1053.	Zn + H₂SO₄(к) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O Zn + HNO₃(р) → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O Zn + HNO₃(р) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
1054.	Zn + HNO₃(оч. разб) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O Cd + HCl → Cd + H₂SO₄ Cd + CH₃COOH→ Cd + H₂SO₄(к) → CdSO₄ + SO₂ + H₂O
1055.	Cd + H₂SO₄(к) → CdSO₄ + S + H₂O Cd + H₂SO₄(к) →CdSO₄ + H₂S + H₂O Cd + HNO₃(р) → Cd(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
1056.	Cd + HNO₃(р) → Cd(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Cd + HNO₃(оч. разб.) → Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O Hg + HCl → Hg + H₂SO₄ →
1057.	Hg + CH₃COOH → Hg + H₃PO₄ → Hg + H₂SO₄(к) → HgSO₄ + SO₂ + H₂O Hg + HNO₃(к) → Hg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
1058.	Hg + HNO₃(разб. горячая) → Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O избыток кислоты Hg + HNO₃(разб. холодная) → Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O избыток ртути Zn + HNO₃(к) → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
1059.	Al + HCl → Al + H₂SO₄ → Al + H₂SO₄(сред. конц.) → Al₂(SO₄)₃ + H₂O Al + HNO₃(разб.) → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
1060.	Al + HNO₃(очень разб.) → Al + HNO₃(к) → Al + H₂SO₄(оч. конц.) → Al + H₂SO₄(средн. конц.) → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O Ga + HNO₃(разб.) →Ga(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
1061.	Ga + HCl → Ga + H₂SO₄ → Ga + H₂SO₄(сред. конц.) → Ga₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O Ga + H₂SO₄(сред. конц.) → Ga(SO₄)₃ + S + H₂O
1062.	In + HCl → In + H₂SO₄ In + H₂SO₄(к) → In(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O In + HNO₃(р) → In(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
1063.	Tl + HCl → Tl + H₂SO₄ → Tl + H₂SO₄(к) → Tl₂SO₄ + SO₂ + H₂O Tl + HNO₃(р) → TlNO₃ + N₂ + H₂O
1064.	Sc + HCl → Sc + H₂SO₄ → Sc + HNO₃ → Sc(NO₃) + N₂O + H₂O Sc + HNO₃ → Sc(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1065.	Y + HCl → Y + H₂SO₄ → Y + HNO₃(р) → Y(NO₃)₃ + N₂O + H₂O Y + HNO₃(р) → Y(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1066.	La + HCl → La + H₂SO₄ → La + HNO₃(р) → La(NO₃)₃ + N₂O + H₂O La + HNO₃(р) → La(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1067.	Ge + HCl → Ge + H₂SO₄ → Ge + HNO₃(р) → Ge(NO₃)₃ + N₂O +H₂O Ge + HNO₃(р) → Ge(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1068.	Pr + HCl → Pr + H₂SO₄ → Pr + HNO₃(р) → Pr(NO₃)₃ + N₂O + H₂O Pr + HNO₃(р) → Pr(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1069.	Sm + HCl → Sm + H₂SO₄ → Sm + HNO₃(р) → Sm(NO₃)₃ + N₂O + H₂O Sm + HNO₃(р) → Sm(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1070.	Tb + HCl → Tb + H₂SO₄ → Tb + HNO₃(р) → Tb(NO₃)₃ + N₂O + H₂O Tb + HNO₃(р) → Tb(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1071.	Ac + HCl → Ac + H₂SO₄ → Ac + HNO₃(р) → Ac(NO₃)₃ + N₂O + H₂O Ac + HNO₃(р) → Ac(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
1072.	Th + HF → Th⁺⁴ +… Th + H₂SO₄ → Th+H₃PO₄ → Th + HCl(конц. горячая) → Th_1.3Cl_0.7H_1.3 комплексный гидрид Th + HNO₃(разб.) → Th(NO₃)₄ + NH₄NO₃ + H₂O
1073.	U + HCl → U + HF → U + H₂SO₄ → U + HCl(горячая конц.) U + HNO₃(разб.) → U(NO₃)₄ + NH₄NO₃ + H₂O
1074.	Ti + HCl → при разрушении окисной пленки Ti + HNO₃ + H₂O → H₂TiO₃ + NO Ti + HNO₃(к) → H₂TiO₃ + NO₂ + H₂O
1075.	Ti + H₂SO₄(конц) → H₂TiO₃ + SO₂ + H₂O Ti + HF → H₂[TiF₆] + … Ti + HNO₃ + HCl → TiCl₄ + NO + H₂O
1076.	Zr + HCl → Zr + HNO₃ → Zr + H₂SO₄ → Zr + HF → Zr + H₂SO₄ + H₂O(горяч.) → H₄[ZrO(SO₄)₃] + … Zr + HNO₃ + HCl → ZrCl₄ + NO + H₂O
1077.	Hf + HCl → Hf + HNO₃→ Hf + H₂SO₄→ Hf + HF → Hf + HNO₃ + HCl → HfCl₄ + NO + H₂O
1078.	V + HCl → V + H₂SO₄ → V + HF → V + HNO₃(р) → HVO₃ + NO + H₂O V + H₂SO₄(к) → HVO₃ + SO₂ + H₂O
1079.	Ta + HCl → Ta + H₂SO₄ → Ta + HNO₃(к) → Ta + HNO₃(р) → Ta + HF → Ta + HNO₃ + 3HCl → V + HNO₃ + HCl → VCl₃ + NO + H₂O
1080.	Nb + HCl → Nb + H₂SO₄ →Nb + HNO₃ +HCl →Nb +HF→ Ta + HNO₃ + HF → H₂[TaF₇] + NO + H₂O Nb + HNO₃ + HF → H₂[NbF₇] + NO + H₂O
1081.	Cr + HCl → Cr + H₂SO₄(р) → Cr + H₂SO₄(к) на холоду → Cr + HNO₃(р) → Cr +HNO₃(к) → Cr + HNO₃ + HCl → Cr + H₂SO₄(к) горячая конц. → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
1082.	Mo + HCl → Mo + H₂SO₄ → Mo + H₂SO₄(к) → H₂MoO₄ + SO₂ + H₂O Mo + HNO₃(к) → H₂MoO₄ + NO₂ + H₂O
1083.	W + HCl → W + H₂SO₄ → W + HNO₃ +HCl → H₂[WCl₆] + NO + H₂O W + HNO₃ + HF → H₂[WF₆] + NO + H₂O
1084.	W + HNO₃(р) → W + HNO₃(к) → Mo + HNO₃ + HCl → H₂[MoCl₈] + NO + H₂O Mo + HNO₃ + HF → H₂[MoF₈] + NO + H₂O
1085.	Mn + HCl → Mn + H₂SO₄(р) → Mn + H₂SO₄(к) → MnSO₄ + SO₂ + H₂O Mn + HNO₃(р) → Mn(NO₃)₂ + NO + H₂O
1086.	Re + HCl → Re + HF → Re + H₂SO₄(к) → HReO₄ + SO₂ + H₂O Re + HNO₃(к) → HReO₄ + NO + H₂O
1087.	Tc + HCl → Tc + HF → Tc + H₂SO₄(к) → HTcO₄ + SO₂ +H₂O Tc + HNO₃(р) → HTcO₄ + NO + H₂O
1088.	Mn + H₂SO₄(к) холодная → Mn + H₂SO₄(к) → MnSO₄ + H₂S + H₂O Mn + HNO₃(р) → Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
1089.	Fe + HCl → Fe + H₂SO₄ → Fe + H₂SO₄(к) → Fe + H₂SO₄(к) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O Fe + HNO₃(р) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
1090.	Fe + HNO₃(к) → очень конц. HNO₃(пл. 1.4 г/см³), сод. растворенный NO₂ Fe + HNO₃(р) → Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O Co + H₂SO₄(к) → CoSO₄ + SO₂ + H₂O
1091.	Co + HCl → Co + H₂SO₄ → Co + HNO₃(к) → Co + HNO₃(р) → Co(NO₃)₂ + NO + H₂O
1092.	Ni + HCl → Ni + H₂SO₄ → Ni + HNO₃(к) → Ni + H₂SO₄(к) → NiSO₄ + SO₂ + H₂O Ni + HNO₃(р) → Ni(NO₃)₂ +NO + H₂O
1093.	Ru + HCl → Ru + HNO₃ → Ru + H₂SO₄ → Ru(губчатый) + HNO₃ +HCl → RuCl₄ + NO + H₂O Rh(губчатый) + HCl(конц.) под давление О₂ или в присутствии NaClO₄ →
1094.	Rh + HCl → Rh + HNO₃ → Rh + H₂SO₄ → Rh(губчатый) + HNO₃ + HCl → H₂[RhCl₆] + NO + H₂O Pd + HCl + O₂ → PdCl₄ + H₂O
1095.	Pd + HCl → Pd + H₂SO₄ → Pd + H₂SO₄(к) → PdSO₄ + SO₂ + H₂O Pd + HNO₃(р) → Pd(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
1096.	Ir +HCl → Ir +H₂SO₄→ Ir + HNO₃ → Ir + HNO₃ + HCl → Pd + HCl + Cl₂ → Pd + HNO₃ + HCl → H₂[PdCl₆] + NO + H₂O
1097.	Os + HCl → Os + H₂SO₄ → Os + HNO₃→ Os + HNO₃ + HCl → OsCl₄ +NO + H₂O Pd + HNO₃ + HCl → PdCl₄ +NO + H₂O
1098.	Pt + HCl → Pt + H₂SO₄ → Pt + HNO₃→ Pt + HCl + O₂ → PtCl₄ + H₂O Pt + HNO₃ + HCl → H₂[PtCl₆] + NO + H₂O
1099.	Sb + HNO₃(к) → HSbO₃ + NO + H₂O Bi + HNO₃(к) не дымящая → Bi(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O Sb + H₂SO₄(к) → Sb₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
1100.	Sn + HCl(к) → HSnCl₃ + H₂ Ge + HNO₃(к) →H₂GeO₃ + NO₂ + H₂O Pb + H₂SO₄(к) → Pb(HSO₄)₂ + SO₂ + H₂O
1101.	Pb + HNO₃(к) → Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O Sn + HNO₃(р) → Sn(NO₃)₂ + NO + H₂O Au + Cl₂ + H₂O → H₂[AuCl₃O] – трихлороксоаурат водорода
1102.	Zn + HCl + H₂O → [Zn(H₂O)₄]Cl₂ + H₂ Hf + HNO₃ + HCl → H₂[HfCl₆] + NO + H₂O V + H₂SO₄(к) → VOSO₄(сульфат ванадила) SO₂ + H₂O
1103.	Cr + H₂SO₄(к) горячая → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O Mo + HNO₃(к) горячая +H₂O → H₂MoO₇∙H₂O↓ + NO Pt + HCl + O₂ → H₂[PtCl₆] + H₂O
1104.	Po + HCl → Se + HNO₃ + H₂O → H₂SeO₃ + NO Po + HNO₃(к) → Po(NO₃)₄ + NO₂ + H₂O
1105.	Po + H₂SO₄ → Te + HCl → Te + HNO₃ + H₂O → H₂TeO₃ + NO Au + H₂SeO₄(к) → Au₂(SeO₄)₃ + SeO₂ + H₂O

В задачах (1106-1131) закончить уравнения реакций взаимодействия металлов со смесью кислот.