Энтальпия термодинамической системы

Внутренняя энергия термодинамической системы

Эту энергию можно представить как сумму отдельных видов энергий: кинетической энергии молекул (поступательного и вращательного движения молекул); колебательного движения атомов в самой молекуле; энергии электронов; внутриядерной энергии и т.д.

Кинетическая энергия молекул является функцией температуры, значение потенциальной энергии зависит от среднего расстояния между молекулами и, следовательно, от занимаемого газом объема V, т. е. является функцией V. Поэтому внутренняя энергия U есть функция состояния тела.

Величина называемая удельной внутренней энергией (), представляет собой внутреннюю энергию единицы массы вещества.

В термодинамике важную роль играет сумма внутренней энергии системы U и произведения давления системы Р на ее объем V, называемая энтальпией и обозначаемая Н:

Так как входящие в нее величины являются функциями состояния, то и сама энтальпия является функцией состояния. Так же как внутренняя энергия, работа и теплота, она измеряется в Джоулях.

Величина называемая удельной энтальпией (h = H/M), представляет собой энтальпию системы, содержащей 1кг вещества, и измеряется в .

Дата добавления: 2014-10-31