Применение

Количественное определение.

Подлинность.

Получение.

Магния сульфат

Magnesii sulfas

II и I группы периодической системы Д.И.Менделеева.

Соединения магния, кальция, цинка.

Элементы Mg, Ca, Zn находятся во второй группе периодической системы. В наружном электронном слое имеют 2e, удаленные на значительном расстоянии от ядра. Поэтому 2e легко отщепляются от атомов, которые превращаются в положительный двухзарядный ион (Me²⁺), являются металлами. Zn(OH)₂ – амфотерное соединение.

Магний широко распространен в природе, встречается в виде соединений:

Доломит MgCO₃ · CaCO₃

Магнезит MgCO₃

Входит в состав талька 3MgO · 4SiO₂ · H₂O

Содержится в почве, природных водах, входит в состав хлорофилла, участвуя в процессе фотосинтеза растений.

Соединения магния играют значительную роль в деятельности ЦНС, являются антагонистами ионов кальция. Если соли магния вызывают наркоз и паралич, то соединения кальция снимают это явление.

Фармакопейными препаратами магния являются:

Магния окись	MgO
Магния карбонат основной	3MgCO3 · Mg(OH)2· 3H2O
Магния перекись	MgO2 + MgO
Магния сульфат	MgSO4·7 H2O

Оксид и трисиликат магния являются антацидными средствами; карбонат – вяжущее, антацидное.

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Магния перекись – антисептическое средство, применяется внутрь. Магния сульфат – успокаивающее, спазмолитическое, слабительное средство.

Magnesium sulfuricum

Sal amarum

Горькая соль

MgSO₄·7H₂O

М.м. 246,48

Как лечебное средство стал применяться в Англии, имеет соленый вкус, поэтому первоначальное название – английская соль.

Из магнезита.

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

Полученный раствор концентрируют упариванием до кристаллизации, при этом получается MgSO₄·7H₂O.

Описание. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса.

Растворимость. Растворим в 1 ч воды, 0,3 ч кипящей воды, практически нерастворим в 95% спирте.

1) Препарат дает характерные реакции на ион магния.

2) Препарат дает характерные реакции на сульфат-ион.

Комплексонометрический метод (трилонометрия).

Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания (индикатор - кислотный хром черный специальный).

УЧ = 1

Формула прямого титрования.

1) MgSO₄ + H₂Ind = MgInd + H₂SO₄

красный

2) MgSO₄ + H₂ Tp Б = Mg Тp Б + H₂SO₄

3) MgInd + H₂Тр Б = Mg Тр Б + H₂Ind

синий

Титруют до цвета свободного индикатора.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

1) Спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25% раствора (подкожно).

2) Для обезболивания родов 25% раствор (внутримышечно).

3) Противосудорожное средство.

4) Желчегонное средство 20 -25% раствор (внутрь).

5) Слабительное средство (15 – 30 г на прием внутрь).

6) При парентеральном введении оказывает успокаивающее действие на ЦНС, снотворное и даже наркотическое действие (в больших дозах).

7) Наружно применяют в виде гипертонического раствора для лечения инфицированных ран.

Смотри также внутриаптечный контроль:

1) Концентрированные растворы

- раствор магния сульфата 25%;

2) Внутриаптечная заготовка и фасовка

- настой корневищ и корней валерианы

- кофеин-натрия бензоат

- магния сульфат

- натрия бромид

- настойка мяты перечной.

Соединения кальция широко распространены в природе:

Мел, известняк, мрамор	CaCO3
Доломит	MgCO3 · CaCO3
Гипс	CaSO4 · 2H2O
Фосфорит	Ca3(PO4)2
Плавиковый шпат	CaF2

Также кальций входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови. Ионы кальция способствуют сокращению скелетных мышц и мышц сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови. С уменьшением концентрации ионов кальция в крови повышается возбудимость мышц, что приводит к судорогам.

Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллергическим состоянием.

Из соединений кальция в медицине применяют:

Гипс для наложения повязок с целью иммобилизации поврежденных частей тела;

Кальция хлорид и органические соли кальция (глицерофосфат, глюконат, лактат) – общеукрепляющие средства, источники ионов кальция.

Дата добавления: 2014-11-25