Подлинность. Соединения бора и углерода

Получение.

Кислота борная

Acidum boricum

Соединения бора и углерода.

IV и III группы Периодической системы Д.И.Менделеева

Бор находится в главной подгруппе элементов третьей группы периодической системы. В наружном электронном слое атомов содержится 3 электрона, поэтому присоединение ē для устойчивого 8ē слоя не характерно, отрицательной степени окисления не проявляет, бор имеет ярко выраженный неметаллический характер.

Бор довольно распространенный элемент в природе. Он входит в состав многих минералов в виде кислородных соединений, из которых наибольшее распространение имеют борная кислота, бура.

Бор – микроэлемент, имеющий определенную физиологическую роль в организме, обмен бора связан с обменом калия.

Борная кислота и бура находят применение в медицине, обладают антисептическим действием.

+3		+3
4H3BO3	→	HBO2
^ортоборная	^-^H2^O	^метаборная
↓
H2B4O7
тетраборная

H₃BO₃

М.м. 61,83

Из буры Na₂B₄O₇ · 10H₂O

Na₂B₄O₇ · 10H₂O + H₂SO₄ = 4H₃BO₃ + Na₂SO₄ + 5H₂O

Очищают перекристаллизацией.

Описание. Бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок, без запаха. Летуч с парами воды и спирта. При продолжительном нагревании (до 100°С) теряет часть воды, переходя в мета-борную кислоту (HBO₂), при более сильном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при дальнейшем нагревании, вспучиваясь, теряет всю воду, оставляя борный ангидрид (B₂O₃). Водные растворы имеют слабокислую реакцию.

Растворимость. Растворим в 25 частях воды, в 4 ч кипящей воды, в 25 ч спирта и медленно в 7 ч глицерина.

1) Куркумовая бумага, смоченная раствором препарата (1:50) и несколькими каплями соляной кислоты, окрашивается при высушивании в розовый цвет или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака в зеленовато-чёрный цвет.

2) Спиртовый раствор препарата горит пламенем окрашенным зеленым цветом.

ОН НОС2Н5 О С2Н5

В ОН + НОС2Н5 В О С2Н5 + 3Н2О

ОН НОС2Н5 О С2Н5

Дата добавления: 2014-11-25