Подлинность. Раствор перекиси водорода

Раствор перекиси водорода

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

Окислительные свойства перекиси водорода.

Восстановительные свойства перекиси водорода.

Свойства.

Получение.

Перекись водорода

Hydrogenium peroxydatum

Использование и хранение

Используют свежеприготовленной или хранят в закрытых емкостях, изготовленных из материалов, не изменяющих свойств воды и защищающих ее от инородних частиц и микробиологических загрязнений.

Примечания:

1. Для приготовления стерильных неинъекционных лекарственных средств, изготавливаемых асептически, воду необходимо стерилизовать.

2. Реактивы, титрованные растворы и индикаторы, приведенные в настоящей Фармакопейной статье описаны в соответствующих разделах Государственной Фармакопеи.

H₂O₂

В природе встречается в виде различных окислительных продуктов, в атмосферных осадках, соке некоторых растений.

1) Путем электролиза концентрированной серной кислоты.

		K^-	2H^+
2H2SO4	→
		A^+	2SO4H^-

2H⁺ + 2 ē = H₂↑

2) Из перекиси бария впервые был получен в 1918 году Тенаром.

BaO₂ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O₂

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

	+5ē
MnO4^- + 8H^+	→	Mn^2+ + 4H2O
(O2)^2- - 2ē	→	O2^0

2KJ + H₂O₂ + H₂SO₄ = J₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2J^- - 2 ē	→	J2
	+2 ē
H2O2 + 2H^+	→	2H2O

Фармакопейным является раствор перекиси водорода 3%, который готовят из концентрированного препарата – пергидроля.

Perhydrolum (пергидроль) – бесцветная, прозрачная жидкость без запаха или со слабых своеобразным запахом, слабокислой реакции, содержание перекиси 27,5 – 31,5%.

H₂O₂

М.м. 34,01

Состав:

Пергидроля Антифебрина Воды

10г 0,05г до 100мл

Приготовление. В части воды растворяют пергидроль, а в другой части, при нагревании, растворяют антифебрин. После охлаждения раствор антифебрина добавляют к раствору пергидроля и тщательно перемешивают.

Описание. Бесцветная, прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается на свету, при нагревании, соприкосновении с окисляющими или восстанавливающими веществами, щелочами, некоторыми металлами (железом, медью, марганцем и др.), выделяя кислород.

Перекись водорода обладает или окислительными или восстановительными свойствами (с KJ, с KMnO₄).

1) Получение надхромовой кислоты.

К препарату прибавляют разведённую серную кислоту, эфир, несколько капель раствора бихромата калия и взбалтывают; эфирный слой окрашивается в синий цвет.

эфир

H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₈ + K₂SO₄ + H₂O

надхромовая кислота

2) Стабилизатор – антифебрин доказывают по реакции образования азокрасителя после выпаривания препарата и кипячения с соляной кислотой (реакция на первичный ароматический амин).

Дата добавления: 2014-11-25