Д О Д А Т К И 2 страница

C.Калію нітрат

D.Натрію хлорид

E.Натрію фторид

При додаванні до аналізованого розчину розчину барію хлориду утворився білий осад, нерозчинний в кислотах. Це свідчить про присутність в аналізованому розчині:

A.Сульфат-йонів

B.Хлорид-йонів

C.Нітрат-йонів

D.Перманганат-йонів

Якою реакцією можна виявити тіосульфат-йони в присутності сульфіт-йонів?

A.Дією розчином сульфатної кислоти

B.Дією розчином йоду

C.Дією розчином калію перманганату в кислому середовищі.

D.Дією розчином барію хлориду

E.Дією розчином натрію гідроксиду

Щоб запобігти гідролізу натрію сульфіту до його розчину необхідно додати:

A.Невелику кількість розведеного розчину лугу

B.Кристалічного натрію сульфіту

C.Дистильовану воду, щоб зменшити початкову концентрацію солі

D.Розчин натрію хлориду

E.Підкислити розчин невеликою кількістю будь-якої мінеральної кислоти

За сучасною класифікацією йонів груповими реагентами є: барію нітрат, хлоридна кислота, натрію гідроксид, амонію гідроксид та арґентуму нітрат. До другої групи аніонів належать аніони Cl^-, Br^-, I^-, S^2-. Вказати груповий реагент для цієї групи аніонів:

A.Розчин AgNO₃

B.Розчин Ba(NO₃)₂

C.Розчин NaOH

D.Розчин NH₃

E.Немає групового реагенту

Під час аналізу реакційної суміші, що містить аніони галогенів і сульфіду, додається хлорна вода. У якій послідовності будуть перебігати процеси окислення аніонів?

A.Сульфід, йодид, бромід

B.Бромід, йодид, сульфід

C.Йодид, бромід, сульфід

D.Сульфід, бромід, йодид

E.Йодид, бромід, сульфід

Який аніон осідатиме першим від дії арґентум нітрату на реакційну суміш?

A.Аніон йодиду

B.Аніон броміду

C.Аніон хлориду

D.Аніон роданіду

E.Аніон фториду

Досліджувана суміш вміщує йони

Cl^–, Br^– та I^– в еквімолярних кількостях. Послідовність утворення осадів при аргентометричному титруванні буде визначатися:

А.Добутком розчинності утворюваних галогенідів аргентуму

В.Константою гідролізу арґентуму нітрату

С.Вибором способу титрування – прямим чи зворотнім

D.Концентрацією індикатора

Е.Йонною силою розчину

В розчині присутні аніони Cl^- і Br^-. Назвіть реагент для виявлення Br^-:

A.Хлорна вода

B.Бромна вода

C.Гіпсова вода

D.Вапняна вода

E.Баритова вода

До аналізованого розчину додали хлороформ і по краплях хлорну воду. Хлороформний шар забарвився в оранжевий колір. Це свідчить про присутність в розчині:

A.Бромід -йонів

B.Йодид- йонів

C.Сульфіт-йонів

D.Сульфат-йонів

Аналітичним ефектом дії розчину калій йодиду на безбарвні аніони-окисники в присутності хлороформу є:

А.Поява кольору вільного йоду

В.Зміна агрегатного стану

С.Поява осаду та його розчинення у надлишку реактиву

D.Виділення бульбашок газу

E.Випадання осаду білого кольору

До підкисленого аналізованого розчину додали хлороформ і розчин натрію нітриту. Хлороформний шар забарвився в червоно-фіолетовий колір. Це свідчить про присутність в розчині:

A.Йодид-йонів

B.Бромід-йонів

C.Хлорид-йонів

D.Сульфіт-йонів

До розчину, що містить аніон другої аналітичної групи, долили розчин аргентум нітрату. Утворився чорний осад, нерозчинний в розчині аміаку, але розчинний при нагріванні в розведеній нітратній кислоті. Який аніон присутній в розчині?

A.Сульфід-йон

B.Йодид-йон

C.Хлорид-йон

D.Бромід-йон

E.Арсеніт-йон

До розчину, що містить аніон другої аналітичної групи, долили розчин аргентум нітрату. Утворився жовтуватий осад, нерозчинний в нітратній кислоті і частково розчинний в розчині аміаку. Який аніон присутній в розчині?

A.Бромід-йон

B.Йодид-йон

C.Хлорид-йон

D.Судьфід-йон

E.Арсеніт-йон

Для ідентифікації йодид-йонів в досліджуваному зразку калій йодиду проводять фармакопейну реакцію з:

A.Плюмбуму нітратом

B.Калію дихроматом

C.Натрію карбонатом

D.Барію нітратом

E.Меркурію (ІІ) нітратом

Яким реагентом можна скористатись для відокремлення осадів AgCl та AgI?

A.Водним розчином аміаку

B.Концентрованою нітратною кислотою

C.Розведеною нітратною кислотою

D.Концентрованим розчином калію хлориду

E.Розчином сульфатної кислоти

Аналітичним ефектом дії розчину йоду на аніони-відновники є:

A.Знебарвлення розчину йоду

B.Виділення бульбашок газу

C.Розчинення осаду

D.Поява забарвлення розчину

E.Випадання осаду

Які аніони з розчином аргентуму нітрату утворюють осад, розчинний в 12%-му розчині амонію карбонату?

A.Хлорид-йони

B.Бромід-йони

C.Сульфід-йони

D.Йодид-йони

E.Тіоціанат-йони

Які аніони в нітратнокислому середовищі з розчином аргентум нітрату утворюють осад ясно-жовтого кольору, нерозчинний в 12%-ому розчині амонію карбонату, але частково розчинний в розчині аміаку?

A.Бромід-йони

B.Хлорид-йони

C.Йодид-йони

D.Тіоціанат-йони

E.Бромат-йони

Чому аніони третьої аналітичної групи не мають групового реагенту?

A.З більшістю катіонів утворюють розчинні у воді солі

B.Мають великі йонні радіуси

C.Мають близькі йонні радіуси

D.Мають здатність утворювати розчинні кислоти

E.Належать до токсичних елементів

Досліджуваний розчин лікарської речовини містить аніони ацетату, оксалату, сульфіту, сульфіду, нітриту. Який із наведених аніонів не реагує з перманганатом калію в кислому середовищі?

А. Ацетат.

В. Оксалат.

С. Сульфіт.

D. Сульфід.

Е. Нітрит.

Для ідентифікації аніонів нітрату до розчину долили розчин дифеніламіну. Який аналітичний ефект спостерігається під час цієї реакції?

А.Синє забарвлення розчину

В.Жовтий осад

С.Синій осад

D.Жовтий розчин

Е.Білий осад

При аналізі фармацевтичного препарату виявили аніони III-ї аналітичної групи. Вкажіть реагенти для проведення реакції „бурого кільця”:

А.Ферум (ІІ) сульфат (кристалічний) та сульфатна кислота (конц.)

В.Ферум (ІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (розведена)

С.Ферум (ІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (конц.)

D.Ферум (ІІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (розведена)

Е.Ферум (ІІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (конц.)

Запропонуйте реагенти для виявлення нітрит-йонів в присутності нітрат-йонів, що містяться в досліджуваному фармацевтичному препараті:

А.Антипірин та хлоридна кислота (розв.)

В.Ферум (ІІ) сульфат (розв.) та калій йодид

С. Ферум (ІІІ) сульфат (конц) та калій бромід

D.Ферум (ІІ) хлорид

Е.Ферум (ІІІ) хлорид

При виявленні аніонів у розчині дробним методом провели реакцію з антипірином у середовищі сульфатної кислоти – з’явилося смарагдово-зелене забарвлення розчину. Який аніон обумовив цей аналітичний ефект?

A.Нітрит-йон

B.Хромат-йон

C.Нітрат-йон

D.Бромід-йон

E.Арсеніт-йон

До підкисленого сульфатною кислотою розчину, що містить аніон третьої аналітичної групи долили розчин калію йодиду. Спостерігається виділення вільного йоду. Який аніон присутній в розчині?

A.Нітрит-йон

B.Нітрат-йон

C.Сульфіт-йон

D.Бромід-йон

E.Арсеніт-йон

За допомогою реактиву Грісса виявляють токсичні домішки йонів:

A.NO₃^-

B.SO₄^2-

C.Cl^-

D.Br^-

E.I^-

Які аніони з солями феруму (II) у присутності концентрованої сульфатної кислоти утворюють буре кільце?

A.Нітрат-йони

B.Ацетат-йони

C.Бромат-йони

D.Цитрат-йони

E.Тіоціанат-йони

Однаковий аналітичний ефект спостерігають при взаємодії нітрат- і нітрит-йонів з:

A.Дифеніламіном і концентрованою сульфатною кислотою

B.Калію перманганатом

C.Розчином йоду в калію йодиді

D.Розчином аргентуму нітрату

E.Розчином барію хлориду

Визначення аніонів I аналітичної групи проводять при дії:

A.Розчину BaCl₂ в нейтральному або слабколужному середовищі

B.Розчину BaCl₂ в кислому середовищі

C.Розчину AgNO₃ в кислому середовищі

D.Розчину мінеральної кислоти

E.Розчину лугу

Зазначте реагенти, що дозволяють визначити йони As (III) та As (V) реакцією Зангер-Блека:

A.ZnO, HCl, HgCl₂

B.H₂S, HCl,

C.ZnO, HCl

D.ZnO, HCl, AgNO₃

E.HCl, NaH₂PO₄

Виберіть якісну реакція на аніони СО₃^2-:

A.Дія мінеральних кислот

B.Дія розчину йоду

C.Дія розчину арґентуму нітрату

D.Дія розчинів солей стронцію

E.Дія розчину калію нітрату

При дії розчину калію перманганату на аніони С₂О₄^2-:

A.Розчин знебарвлюється і виділяється вуглекислий газ

B.Розчин стає червоним і виділяється вуглекислий газ

C.Випадає білий осад

D.Випадає жовтий осад

E.Випадає червоний осад

Чому аргентум карбонат буріє з часом при нагріванні?

A.Випадає осад Ag₂O

B.Випадає осад Ag

C.Випадає осад Ag₂C₂O₄

D.Виділяється СO₂

E.ВиділяєтьсяO₂

Які сильні окисники оксидують хлорид-аніони до вільного хлору:

A.МnO₂, КМnO₄, К₂Сr₂O₇

B.Н₂O₂, Nа₂O₂

C.КМnO₄, NaOH

D.ZnCl₂, AgNO₃

E.HCl, H₂SO₄

При дії розчину арґентум нітрату на сульфід-аніони утворюється:

A.Чорний осад Ag₂S

B.Білий осад Ag₂S

C.Коричневий осад Ag₂S

D.Червоний осад Ag₂S

E.Синій осад Ag₂S

Виберіть формулу натрію нітропрусиду:

A.Na₂[Fe(CN)₅NO]

B.Na₂[Fe(NO)₅ СN]

C.Na₄[K(NO)₅NOS]

D.Na₄[Fe(CN)₅NOS]

E.Na₃[Fe(CN)₆]

Виберіть фармакопейну реакцію на ацетат-аніони:

A.Дія етилового спирту

B.Дія мінеральних кислот

C.Дія лугів

D.Дія розчину антипірину

E.Дія сильних окисників

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

1.Аналітична хімія: Навчальний посібник/ О.М.Гайдукевич, В.В.Болотов, Ю.В.Сич та ін. –Х.: Основа, Видавництво НФАУ, 2009. –432 с.

2.Пономарев В.Д. Аналитическая химия: В двух ч. –М.: Высшая школа, 1982. –Ч.1. –304 с; Ч.2. –303 с.

3.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

4.Государственная фармакопея СССР. –11-е издание, доп. –Вып.1. Общие методы анализа. -М.: Медицина, 1987. –336 с.

5.Государственная фармакопея СССР. –11-е издание, доп. -Вып.2. Общие методы анализа. Лекарственное растительное сырье. –М.: Медицина, 1989. –400 с.

6.Конспект лекцій.

7.Основы аналитической химии: В 2-х кн. Учеб. для вузов/ Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. –М.: Высшая школа, 1996. –Кн.1. –383 с.; Кн.2. –461 с.

8.Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: В 2-х кн. –М.: Химия, 1990. –Кн.1. –480 с.; Кн.2. –460 с.

9.Романова Н.В. Основи хімічного аналізу. К.; Ірпінь: ВТФ Перун, 1998. –240 с.

10.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. –М.: Химия, 1989. –447 с.

11.Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. –М.: Высшая школа, 1991. –256с.

12.Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: В 2-х кн. –М.: Мир, 1979. –Кн.1. –480 с.; Кн.2. –430 с.

13.Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2-х кн. –М.: Высшая школа, 1989. –Кн.1. –319 с.; Кн.2. –383 с.

14.Набиванець Б.Й., Сухан В.В., Калабіна Л.В. Аналітична хімія природного середовища. –К.: Либідь, 1996. –87 с.

15.Полеес М.Э., Душечкина И.Н. Аналитическая химия. –М.: Медицина, 1987. –400 с.

16.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. -К.; Ірпінь: ВТФ Перун, 1998. –480 с.

17.Кузьма Ю., Ломницька Я., Чабан Н. Аналітична хімія: Навчальний посібник з теоретичних основ аналітичної хімії. –Львів: Видавн. Центр Львівського національного університету імені Івана Франка. -2001. -217 с.

18.Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.1 – Москва: Химия, 1976. -615 с.

Таблиця 1.

Константи дисоціації деяких слабких електролітів при 25°С

Назва електроліту	Константа дисоціації
Нітритна кислота HNO2	4•10^-4
Амонію гідроксид NH4OH	1,8•10^-5
Форміатна кислота HCOOH	1,8•10^-4
Сульфатна кислота H2SO4	1,2•10^-2(К2)
Сульфітна кислота H2SO3	1,6•10^-2(К1) 6,3•10^-8(К2)
Сульфідна кислота H2S	6,0•10^-8(К1) 1,0•10^-11(К2)
Карбонатна кислота H2CO3	4,5•10^-7(К1) 4,7•10^-11(К2)
Ацетатна кислота CH3COOH	1,8•10^-5
Гіпохлоритна кислота HClO	5,0•10^-8
Ортофосфатна кислота H3PO4	7,5•10^-3(К1) 6,3•10^-8(К2) 1,3•10^-12(К3)
Фторидна кислота HF	6,6•10^-4
Ціанідна кислота HCN	7,9•10^-10
Щавелева кислота H2C2O4	5,4•10^-2(К1) 5,4•10^-5(К2)
Ортоборатна кислота H3BO3	5,8•10^-10(К1)
Бензойна кислота С6Н5СООН	6,6•10^-5
Тартратна кислота Н2С4Н4О6	9,1•10^-4(К1) 4,3•10^-5(К2)
Силікатна кислота H2SiO3	2,2•10^-10(К1) 1,6•10^-12(К2)
Диетиламін (C2H5)2NH	9,6•10^-4
Гідразин N2H4	9,3•10^-7
Гідроксиламін NH2OH	8,9•10^-9
Плюмбуму гідроксид Pb(OH)2	9,55•10^-4(К1) 3,0•10^-8(К2)
Фенол С6Н5ОН	1,0•10^-10

Таблиця 2.

Добутки розчинності (ДР) деяких малорозчинних

у воді сполук при 25°С

Назва сполуки	ДР	Назва сполуки	ДР
Аргентум бромід	5,3•10^-13	Кадмій гідроксид	2,9•10^-15
Аргентум хлорид	1,8•10^-10	Кадмій сульфід	1,6•10^-28
Аргентум йодид	8,3•10^-17	Купрум (II) гідроксид	8,3•10^-20
Аргентум хромат	1,1•10^-12	Купрум (II) сульфід	6,3•10^-36
Аргентум сульфід	6,3•10^-50	Плюмбум (II) хлорид	1,6•10^-5
Алюміній гідроксид	1,0•10^-32	Плюмбум (II) йодид	1,1•10^-9
Барій карбонат	4,0•10^-10	Плюмбум (II) сульфат	1,6•10^-8
Барій оксалат	1,1•10^-7	Плюмбум (II) сульфід	2,5•10^-27
Барій хромат	1,2•10^-10	Плюмбум (II) фосфат	7,9•10^-43
Барій сульфат	8,0•10^-7	Плюмбум (II) фторид	2,7•10^-8
Кальцій фторид	4,0•10^-11	Ферум (III) гідроксид	6,3•10^-38
Кальцій фосфат	2,0•10^-29	Меркурій (II) сульфід	4,0•10^-53
Кальцій карбонат	3,8•10^-9	Стронцій карбонат	1,1•10^-10
Кальцій оксалат	2,3•10^-9	Цинк карбонат	1,5•10^-11
Кальцій сульфат	2,5•10^-5	Цинк сульфід	1,6•10^-24

Таблиця 3.

Стандартні електродні потенціали деяких металів у водних розчинах

Електрод	Стандартний потенціал, В	Електрод	Стандартний потенціал, В
Li/Li^+	-3,045	Cd/Cd^2+	-0,401
K/K^+	-2,925	Tl/Tl^2+	-0,336
Ba/Ba^2+	-2,905	Co/Co^2+	-0,277
Sr/Sr^2+	-2,890	Ni/Ni^2+	-0,250
Ca/Ca^2+	-2,866	Sn/Sn^2+	-0,136
Na/Na^+	-2,714	Pb/Pb^2+	-0,126
La/La^3+	-2,520	H2/2H^+
Mg/Mg^2+	-2,363	Bi/Bi^3+	+0,215
Th/Th^4+	-1,900	Cu/Cu^2+	+0,337
Be/Be^2+	-1,850	Cu/Cu^+	+0,521
Al/Al^3+	-1,663	2Hg/Hg2^2+	+0,789
U/U^4+	-1,500	Ag/Ag^+	+0,799
Mn/Mn^2+	-1,179	Pd/Pd^2+	+0,830
Zn/Zn^2+	-0,763	Hg/Hg^2+	+0,854
Cr/Cr^3+	-0,740	Pt/Pt^2+	+1,200
Cr/Cr^2+	-0,560	Au/Au^3+	+1,500
Fe/Fe^2+	-0,440	Au/Au^+	+1,680

Дата добавления: 2014-11-25