Закон Авогадро-в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Кислород (О₂) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде

Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО₂. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.

Аммиак (NН₃) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха

Этилен (С₂Н₄ или СН₂ = СН₂ ) без цвета и запаха, тяжелее воздуха.

5) Жидкое состояние вещества.Поверхностное натяжение и вязкость жидкости.

Жи́дкость — вещество, находящееся в жидком агрегатном состоянии, занимающем промежуточное положение между твёрдым и газообразным состояниями[1]. Основным свойством жидкости, отличающим её от веществ, находящихся в других агрегатных состояниях, является способность неограниченно менять форму под действием касательных механических напряжений, даже сколь угодно малых, практически сохраняя при этом объём.

Пове́рхностное натяже́ние — термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности раздела при условии, что температура, объём системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными.

Вязкость (внутреннее трение) (англ. viscosity) — одно из явлений переноса, свойство текучих тел (жидкостей и газов) оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой. Механизм внутреннего трения в жидкостях и газах заключается в том, что хаотически движущиеся молекулы переносят импульс из одного слоя в другой, что приводит к выравниванию скоростей — это описывается введением силы трения. Вязкость твёрдых тел обладает рядом специфических особенностей и рассматривается обычно отдельно. Основной закон вязкого течения был установлен И. Ньютоном (1687): В применении к жидкостям различают вязкость:

· Динамическая (абсолютная) вязкость µ – сила, действующая на единичную площадь плоской поверхности, которая перемещается с единичной скоростью относительно другой плоской поверхности, находящейся от первой на единичном расстоянии. В системе СИ динамическая вязкость выражается в Па×с (паскаль-секунда), внесистемная единица П (пуаз).

· Кинематическая вязкость ν – отношение динамической вязкости µ к плотности жидкости ρ.

ν= ^µ/_ρ,

6) Основные понятия и законы термодинамики.

Термодинамическая система определяется как интересующая нас совокупность тел, которую мы противопоставляем внешней среде. Из определения ясно, что не может быть раз и навсегда установленных систем: границы системы каждый раз определяются задачей исследования и физическим содержанием изучаемого явления. Под фазой понимается физически однородная часть системы или совокупность таких тождественных частей, которые ограничены поверхностями раздела, могут быть (в принципе) отделены от других частей системы механическими средствами. Каждый минерал, магма (расплав), газ или жидкий раствор составляют очевидно, особые фазы. Фазы могут иметь постоянный и переменный химический состав. Соотношения между понятиями <фаза> и <минерал> таковы: минерал - твердая фаза, образующаяся в природных условиях.

Первое начало - закон сохранения энергии - устанавливает что энергия в системе не исчезает не появляется, а переходит из одной формы в другую. Если мы сообщим системе какое-то количество тепла δQ, то это количество тепла израсходуется на изменение внутреннее энергии системы δU и на работу δA' совершенную системой. Иначе говоря, изменение внутренней энергии системы определяется тем количеством тепла, которое сообщено системе, за вычетом работы, совершенной системой δU = δQ' - δA'.

Второе начало термодинамики - закон рассеяния энергии - можно в общем виде сформулировать так: существует такая функция состояния системы, называемая энтропией (S), которая возрастает при всех естественных процессах. Эта зависимость записывается так:

dS > δQ / T

7) Основные газовые законы.

1) Бойля–Мариотта при постоянной t°, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа

http://lh6.ggpht.com/-EF6gTyOvWfg/T2hHYbFIfrI/AAAAAAAAAEI/dCvJLZ1WMqo/s1600-h/clip_image012%25255B3%25255D.gift° – const.

2) Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

http://lh3.ggpht.com/-YIKiV7jVNoo/T2hHbDmi6DI/AAAAAAAAAEY/zE0ABZhsi_E/s1600-h/clip_image014%25255B3%25255D.gif, при P – const.

3) Шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.

http://lh6.ggpht.com/-JlNCu2G52T8/T2hHcm5HPuI/AAAAAAAAAEk/DprCQMmq1h4/s1600-h/clip_image016%25255B3%25255D.gif, при V – const.

4) Объединенный закон Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля:

http://lh5.ggpht.com/-XUG6MvPp5Pw/T2hHg8FZ_SI/AAAAAAAAAE4/T56FmzAmmXs/s1600-h/clip_image018%25255B3%25255D.gif

Парциальным давлением газа в смеси называется давление, производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем все газовой смеси.

Общее давление газовой смеси равно Σ парциальных давлений.

8) Твердое состояние вещества.

Твердое вещество

Аморфное Кристаллическое

нет определенной Тпл определенная Тпл -хлорид натрия, графит, металлы

смола

стекло

пластилин

Твердое состояние -на морозе частички воды двигаются медленнее,

поэтому вода превращается в лед, занимает большой объем.

Замораживая воду. мы ее как будто растягиваем.

Дата добавления: 2014-11-25