Растворы, их общая характеристика

ЛЕКЦИЯ 5

Используемые в преподавании микроэкономики

1.Германова О.Е., Волохов Н.Н. Тип рынка сельскохозяйственного продукта и его параметры. Экономический вестник Ростовского государственного университета. Том 6, № 3, 2008

2.Германова О.Е., Волохов Н.Н. Взаимообусловленность институциональной среды и конкурентных отношений на рынке сельскохозяйственной продукции. Ростов-н/Д. Изд-во ЮФУ. 2008.

Контрольные вопросы

1. Представьте графически равновесие совершенно конкурентной фирмы в краткосрочном периоде.

2. При каких значениях параметров достигается равновесие фирмы в долгосрочном периоде в условиях совершенной конкуренции.

3. Запишите функцию экономической прибыли для монополистически конкурентной фирмы.

4. Назовите значение основных параметров рынка монополистической конкуренции.

5.Назовите виды олигополии и признаки, по которым они различаются.

6. Обоснуйте связи спроса, цены и предельного дохода моноплиста.

7.Как влияет ценовая эластичность спроса на динамику валового дохода монополиста?

8. Почему моноплист не имеет кривой предложения?

9.Представьте аналитически необходимое и достаточное условие максимизации прибыли моноплистом.

10 Покажите на графике ситуации в случаях:

- монополист получает прибыль,

- монополист имеет убытки,

- экономическая прибыль моноплиста равна нулю.

11. Дайте экономическую интерпретацию показателю монопольной власти.

12. Оцените ущерб, приносимый моноплией. Представьте графически потери общественного благосостояния.

13. Исчислите потери потребительского избытка в случае совершенной ценовй дискриминации.

14. Представьте графически варианты ценовой дискриминации второй и третьей степени.

15.Какое условие использует монополист, максимизируя прибыль в случае ценовой дискриминациитретьей степени?

16. Какое влияние оказывает введение потоварного налога на деятельность монополиста?

Растворы, их общая характеристика, способы выражения состава растворов. Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях. Идеальные растворы, законы Вант-Гоффа, Рауля и Генри. Криоскопия и эбулиоскопия. Диаграммы состояния раствор — пар для бинарных систем. Законы Коновалова, азеотропные смеси. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Взаимно нерастворимые жидкости. Распределение вещества в двух несмешивающихся растворителях. Закон распределения Нернста-Шилова .

Раствором можно назвать гомогенную систему, состоящую из двух или большего числа компонентов, состав которой в определенных пределах может непрерывно изменяться.

Компонент– составная часть раствора, которая может быть выделена из раствора в индивидуальном виде, т. е. в виде чистого вещества.

Растворы классифицируют:

1) по степени дисперсности:

— истинные (молекулярные или атомные смеси компонентов);

— коллоидные (микрогетерогенные);

— тонкие механические взвеси (суспензии и эмульсии).

2) по агрегатному состоянию:

— газовые;

— жидкие;

— твёрдые.

3) с термодинамических позиций:

— идеальные;

— предельно разбавленные (С ₂ → 0);

— реальные.

Физическая химия изучает термодинамические и другие свойства растворов. Коллоидные растворы и тонкие механические взвеси являются предметом исследования коллоидной химии. Мы будем подробно рассматривать только жидкие растворы.

В жидких растворах обычно различают растворитель и растворенное вещество, хотя с термодинамической точки зрения эти составляющие раствора равноценны. Свойства растворителя обычно обозначаются индексом (1), а свойства растворенных веществ – индексами (2), (3) и т. д.

Растворителем считают то вещество, которое имеется в растворе в большем количестве. Растворенные вещества – остальные компоненты, присутствующие в растворе в меньших количествах.

Существуют различные способы выражения концентраций компонентов.

1 ) молярная (мольная) доля – безразмерная величина; (1)

или .

Здесь n_i – количество i-ого компонента (моль).

При этом или .

2) молярность, т.е. количество i-ого компонента в молях, содержащееся в 1 литре раствора.

, (2)

V – объем раствора в литрах, [c_i] = моль/л.

3) массовая доля (W) или массовое содержание данного компонента, выраженное в %

, или (3)

Здесь M_i – масса i-ого компонента.

4) объемная доля j _i или j_i(%)

, или , (4)

где V_i – объем i-ого компонента, V – объем всей системы.

5) моляльность (m_i) или моляльная концентрация – количество i-ого компонента в молях, приходящееся на 1000 г растворителя.

, моль/1000 г растворителя, (5)

где n_i – число молей i-ого компонента, М – масса растворителя в граммах.

Уравнение Гибса-Дюгема.

Известно, что в химической термодинамике одной из важнейших величин является химический потенциал (парциальная мольная энергия Гиббса), определяемая по уравнению:

.

При постоянных р и Т справедливо:

(6)

С другой стороны, суммарная энергия Гиббса системы равна

. (7)

Продифференцируем уравнение (7):

. (8)

Сравнивая (6) и (8), получаем

. (9)

вводим мольную долю разделив все слагаемые суммы на ån_i

åx_idm_I=0 (10)

Уравнение (9) получило название уравнение Гиббса-Дюгемаи широко используется в термодинамике растворов.

Дата добавления: 2014-11-16