Масса молекул. Количество вещества

Идеальный газ

Для установления законов поведения макроскопических систем, состоящих из огромного числа частиц, в молекулярной физике используются различные модели вещества, например, модели идеального газа.

Идеальный газ – газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия.

Предельную температуру, при которой давление идеального газа обращается в нуль при фиксированной м объеме или объем идеального газа стремится к нулю при неизменном давлении называют абсолютным нулем.

Английский ученый Кельвин ввел абсолютную шкалу температуры. Нулевая температура по шкале Кельвина соответствует абсолютному нулю, а каждая единица температуры по этой шкале равна градусу по шкале Цельсия. Т = t + 273

Температура – мера средней кинетической энергии молекул. Е = (3/2)·kT

Средняя кинетическая энергия хаотического поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре.

Уравнение состояния идеального газа:

РV = (m\M)· R T

R – универсальная газовая постоянная численно равна – 8,31 Дж/(моль·К)

Уравнение идеального газа связывает между собой три макроскопических параметра – давление, температуру и объем

Единица количества вещества называется молем (моль).

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 12 г вещества углерода.

Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро N_А: N_А = 6,02·10²³ моль–1.

Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.

Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц (молекул) вещества к постоянной Авогадро N_А: ν = N/ N_А

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.

Молярная масса выражается в килограммах на моль (г/моль). Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса.

За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C Она называется атомной единицей массы (а. е. м.): 1 а. е. м. = 1,66·10^–27 кг.

Относительная атомная масса – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1 а.е.м. Аr = m(атома)/1 а.е.м.

Значения относительных атомных масс указаны в таблице Д.М.Менделеева.

Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, находится как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул.

Мr(H₂SO₄) = 1·2 + 32 = 16·4 = 98

Относительная молекулярная масса численно совпадает с относительной молекулярной. Мr(H₂SO₄) = М(H₂SO₄) = 98 г/моль

Абсолютная масса молекулы – равна произведению молярной массы, умноженной на количество моль вещества: m = M · ν

Дата добавления: 2014-11-08