Выберите один или несколько правильных ответов

Типовые задачи

Задача 1.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см³ раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³ потребуется на титрование 10 см³ исходного раствора нитрита натрия?

Дано:	Решение:
m(NaNO2) = 13,8 г	1. В процессе реакции осуществляется переход: NaNO2 => NaNO3, т.е. N^+3 – 2e => N^+5
Vр(NaNO2) = 200 см^3
С(1/5KMnO4) = 0,5 моль/дм^3	М(½ NaNO2) = 69: 2 = 34,5 г/моль 2. Найти С(½ NaNO2):
Vр(NaNO2) = 10 см^3
Vр(KMnO4) =? С(½ NaNO2) =?	m (NaNO2) 13,8 С(½ NaNO2) = ----------------------- = ------------- = 2 моль/дм^3 M(½ NaNO2) · V 34,5 · 0,2
3. Найти объем раствора перманганата калия: По закону эквивалентов: С(½ NaNO2) · V(NaNO2) = C(1/5KMnO4) · V(KMnO4)
С(½ NaNO2) · V(NaNO2) 2 · 10 V(KMnO4) = ------------------------------------- = ---------- = 40 см^3 C(1/5KMnO4) 0,5
Ответ: С(½ NaNO2) = 2 моль/дм^3; V(KMnO4) = 40 см^3

Задача 2. На титрование раствора пероксида водорода в кислой среде израсходовано 25 см³ раствора перманганата калия с t(KMnO₄) = 0, 008 г/см³. Рассчитать массу пероксида водорода, содержащегося в исходном растворе.

Дано:	Решение:
t(KMnO4) = 0,008 г/см^3	1. В процессе реакции осуществляется переход:
V(KMnO4) = 25 см^3	H2O2 — 2e → O2 + 2H^+
m(H2O2) =?	Mn^+7 + 5e → Mn^+2
	M(½Н2О2) = 34: 2 = 17 (г/моль)
	М(⅕KMnO4) = 158: 5 = 31,6 (г/моль)
2. Рассчитать массу KMnO4, израсходованного на титрование: m(KMnO4) = t(KMnO4) · V(KMnO4) = 0,008 · 25 = 0,2 (г) 3. По закону эквивалентов: n(½H2O2 ) = n(⅕KMnO4 ), т. е. m(H2O2) m(KMnO4) ---------------- = --------------------- M(½Н2О2) М(⅕KMnO4)   m(KMnO4) · M(½Н2О2) 17 · 0,2 откуда m(H2O2) = ----------------------------------- = ------------ = 0,108 (г) М(⅕KMnO4) 31,6
Ответ: m(H2O2) = 0,108 г   Задача 3. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О необходимо взять для приготовления 200 см^3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С (½ Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,02 моль/дм^3?
Дано:	Решение:
С(½Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,02 моль/дм^3	1. В процессе реакции осуществляется переход:
Vр(Н2С2О4 ) = 200 см^3 = 0,2 дм^3	С2О4^2–- 2е → 2СО2
m(Н2С2О4 · 2Н2О) =?	М(½Н2С2О4 · 2Н2О) = 126: 2 = 63 г/моль
2. Рассчитать m(Н2С2О4 · 2Н2О): m(Н2С2О4 · 2Н2О) = М(½Н2С2О4 · 2Н2О) · С(½Н2С2О4 · 2Н2О) · Vр m(Н2С2О4 · 2Н2О) = 63 · 0,02 · 0,2 = 1,26 (г) Ответ: m(Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,26 г

Тестовые задания для самоконтроля

01. ВЫБЕРИТЕ ГРАФИК, СООТВЕТСТВУЮЩИЙ КРИВОЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ:

1)		3)
2)		4)

02.ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ПРОВОДЯТ:

1) кислой среде

2) щелочной среде

3) нейтральной среде

4) любой среде

03. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ ОТНОСИТСЯ К МЕТОДАМ:

1) нейтрализации

2) окисления-восстановления

3) осаждения

4) оксидиметрии

04. ВЫБЕРИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ТИТРОВАНИЯ РАСТВОРА НИТРИТА ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ:

1) Mn²⁺ 2) MnO₂ 3) MnO₄^2– 4) H₂O 5) NO₃^– 6) NO₂ 7) NO

05. РАБОЧИМ ВЕЩЕСТВОМ В ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ ЯВЛЯЕТСЯ:

1) H₂SO₄

2) I₂

3) КBrO₃

4) KMnO₄

06. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ РАСЧЕТА МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ПРИ ЕГО ВОССТАНОВЛЕНИИ В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ:

1) 1/1 ∙ М(КМnO₄)

2) 1/2 ∙ М(КМnO₄)

3) 1/3 ∙ М(КМnO₄)

4) 1/5 ∙ М(КМnO₄)

Дата добавления: 2014-11-20