Дополните высказывание. Выберите один правильный ответ

Выберите один правильный ответ

Типовые задачи

Задача 1. Для стандартных условий вычислите изобарно-изотермический потенциал реакции: Аl₂О_3(т) + 3Н₂О_(ж) = 2Аl(ОН)_3(т)

Справочные данные:

ΔН⁰_обр, кДж/моль ΔS⁰, Дж/(моль К)

Аl₂О_3(т) = –1676, 8 50,95

Аl(ОН)_3(т) = –1277,0 82,9

Н₂О_(ж) = –286,02 70,0

Решение: по 1-му следствию закона Гесса рассчитываем ΔН⁰_х.р.:

ΔН⁰_х.р. = 2ΔН⁰_обр(Аl(ОН)_3(т)) - ΔН⁰_обр(Аl₂О_3(т)) - 3ΔН⁰_обр(Н₂О_(ж)) = –19,14 кДж/моль.

ΔS⁰_х.р. = 2ΔS⁰(Аl(ОН)_3(т)) - ΔS⁰(Аl₂О_3(т)) - 3ΔS⁰(Н₂О_(ж)) = –95,15 Дж/(моль К) = - 0,09515 кДж/моль.

ΔG⁰ = ΔН⁰ – TΔS⁰ = –19,14 – 298 (–0,09515) = 9,215 кДж/моль.

Ответ: ΔG⁰ = –1706,93 кДж/моль, т.е. процесс идет самопроизвольно.

Тестовые задания для самоконтроля

01. НЕВЕРНО, ЧТО СОГЛАСНО II НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ

1) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции

2) КПД тепловой машины всегда меньше 1

3) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождаемые увеличением энтропии

4) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее

02. В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ТОЛЬКО ПРИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ, ЕСЛИ

1) ∆H > 0; ∆S < 0

2) ∆H < 0; ∆S > 0

3) ∆H < 0; ∆S < 0

4) ∆H > 0; ∆S > 0

03. В СИСТЕМЕ N₂O_4(г)↔2NO_2(г); ∆H>0, К УВЕЛИЧЕНИЮ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИВЕДЕТ

1) уменьшение температуры

2) увеличение парциального давления N₂O₄

3) увеличение температуры

4) увеличение парциального давления NO₂

04. НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ CO_2(г) + H_2(г) ↔ СО_(г) + Н₂О_(г); ∆H>0 НЕ ВЛИЯЕТ ИЗМЕНЕНИЕ

1) концентрации реагентов

2) температуры

3) концентрации продуктов

4) давления

05. СМЕСТИТЬ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г); ∆H<0 МОЖНО, ИЗМЕНИВ

1) концентрацию катализатора

2) давление

3) температуру

4) объем реакционного сосуда

06. В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ТЕМПЕРАТУРЕ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРТЕКАЕТ ПРОЦЕСС, ДЛЯ КОТОРОГО

1) ΔG < 0

2) ΔS < 0

3) ΔH > 0

4) ΔG > 0

07. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СаCO₃ СООТВЕТСТВУЕТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ

1) Ca_(т) +1/2О_2(г) +СО_2(г) = СaCO_3(т)

2) Ca_(т) +3/2О_2(г) +С_{(графит)} = СaCO_3(т)

3) СаО_(т) + СО_2(г) = СaCO_3(т)

4) СаО_(т) + С_(т) + О_2(г) = СaCO_3(т)

08. КРИТЕРИЕМ ВОЗМОЖНОСТИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА СЛУЖИТ ВЕЛИЧИНА ИЗМЕНЕНИЯ ___________________

Контрольные задания

09. Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:

4HgS_(т) + 4CaO_(к) = 4Hg_(ж) + 3CaS_(к) +CaSO_4(т) используя следующие данные:

DG⁰_обр HgS_(т) = – 48,83 кДж·моль^-1

DG⁰_обр CaO_(к) = – 604,2 кДж·моль^-1

DG⁰_обр Hg_(ж) = 0 кДж·моль^-1

DG⁰_обр CaS_(к) = – 477,4 кДж·моль^-1

DG⁰_обр CaSO_4(т) = – 1320,31 кДж·моль^-1

10. В спортзале Вы сожгли 300 Ккал. Потом Вы съели яблоко, в котором 50 Ккал, а потом еще булочку, энергетическая ценность которой 315 кДж. Каков энергетический запас, накопленный Вашим организмом?

11. Определить коэффициент калорийности для сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в ккал·г^-1, если стандартная энтальпия сгорания этого углевода равна – 5646,42 кДж·моль^-1.

12. Проверьте, нет ли угрозы, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркоза, будет окисляться кислородом воздуха до токсичного оксида азота (II), если ΔG⁰(N₂О_(г)) = 104,0 кДж/моль; ΔG⁰(О_2(г)) = 0 кДж/моль; ΔG⁰(NO_(г)) = 87,0 кДж/моль.

Литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 21 – 32, 35 – 40.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С.17-31.

Дата добавления: 2014-11-20