СРС 7. Фотоколориметрические определения

СРС5 Методы титриметрических определений.

В конспекте осветить следующие вопросы:

1. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация титриметрических методов. Требования к реакциям в титриметрии.

2. Способы фиксирования точки эквивалентности. Расчеты в титриметрии.

3. Кислотно-основное титрование: сущность метода, его виды и область применения. Построение кривых титрования.

4. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.

5. Окислительно-восстановительное титрование: построение кривых титрования, фиксирование точки эквивалентности.

6. Примеры окислительно-восстановительного титрования: перманганатометрия, иодометрия. Возможности методов, особенности фиксирования точки эквивалентности.

7. Комплексонометрическое титрование: построение кривых титрования, фиксирование точки эквивалентности.

8. Понятие об осадительном титровании, способы фиксирования точки эквивалентности.

СРС 6. Решите задачи в соответствии с примером:

Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты, необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора?

Решение:

1) М (Н₂С₂О₄*2Н₂О) = 126,07 г/моль (из справочной таблицы)

2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5

3) m (Н₂С₂О₄*2Н₂О) = C (½Н₂С₂О₄*2Н₂О) M (½Н₂С₂О_4*2Н₂О) V(Н₂С₂О₄)

m (Н₂С₂О₄*2Н₂О)=0,1500моль/л *½ *126 г/моль *0,2л = 1,8900 г.

4) Т (Н₂С₂О₄* 2Н₂О) = m (Н₂С₂О₄ *2Н₂О)/ V (Н₂С₂О₄)

Т (Н₂С₂О₄*2Н₂О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450 г/мл

Ответ:m(Н₂С₂О₄*2Н₂О)=1,8900г.Т(Н₂С₂О₄*2Н₂О)=0,009450г/мл.

1 Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л?

2 Из навески 0,6172 г иодида калия приготовили 100 мл раствора. На титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра, молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для сравнения).

3 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска 0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова нормальная концентрация этого раствора?

4 Какова масса сульфата меди в 2,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л? Вычислите для безводной соли и пятиводного кристаллогидрата.

5 Каковы титр и молярная концентрация эквивалента раствора нитрита натрия, если при титровании его в кислой среде на 10,0 мл раствора нитрита натрия затрачено 12,5 мл раствора перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,0800 моль/л? При титровании протекает реакция: 5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺→5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O

В конспекте осветить следующие вопросы:

1. Как возникает аналитический сигнал в фотоколориметрии?

2. Назовите химические причины отклонений от закона Бугера?

3. Что является мерой чувствительности фотометрического анализа?

4. Как обеспечить селективность фотометрического анализа?

5. На чем основан выбор рабочего диапазона рН в фотоколориметрии?

6. Какие основные способы осуществления измерений в фотоколориметрии Вам известны?

7. В каком диапазоне изменения величины оптической плотности наблюдается наименьшая ошибка измерений?

8. Назовите основные различия в конструкциях фотоколориметра и спектрофотометра.

9. Опишите оптическую схему фотоколориметра ФЭК-56М. Изложите два основных способа проведения измерений на нем.

10. На чем основан выбор светофильтра и длины кюветы в фотоколориметрии?

11. Возможно ли одновременное определение концентраций двух ионов фотоколориметрическим методом? Ответ обосновать.

Дата добавления: 2014-12-08