В изолированной системе 2 страница

если равновесные концентрации веществ следующие: C_(HJ) =0,5 моль/л,

моль/л, моль/л.

А) 12;

В) 3,33;

С) 0,01;

D) 0,02;

Е) 50.

$$$ 73

Как изменяется константа равновесия химической реакции с ростом температуры, если реакция идет с выделением тепла (DН < 0)?

A) не изменяется;

B) растет;

C) уменьшается;

D) сначала уменьшается, затем не изменяется;

Е) растет, затем не изменяется.

$$$ 74

Укажите формулу связи между К_Р и К_С гетерогенной реакции

С₂ Н₄ + SO₂ = 2С_(т) + 2H₂S

А) K_P = K_C(RT)^-2;

В) К_Р = К_С;

С) K_P = K_C(RT)^-1;

D) K_P = K_C(RT)²;

Е) K_P = K_C (RT).

$$$ 75

Как изменится константа равновесия К_х следующих реакции при увеличении давления?

1) С₂ Н_{4 (г)} + Н_2(г) = С₂Н_6(г)

2) N₂ + O₂ = 2NO

А) обе константы не изменяются;

В) обе константы увеличиваются;

С) К_х(1) - увеличивается; К_х(2) - уменьшается;

D) К_х(1) - увеличивается; К_х(2) - не изменяется;

Е) К_х(1) - не изменяется; К_х(2) - увеличивается.

$$$ 76

Какова масса NaOH (M=40 г/моль), находящегося в растворе объемом 0,5 л, если концентрация (NaOH) = 0,1 моль/л?

А) 4 г;

В) 40 г;

С) 20 г;

D) 2 г;

Е) 0,2 г.

$$$ 77

Имеется летучий растворитель (I), разбавленный раствор летучего вещества (II) и разбавленный раствор нелетучего вещества (III) той же концентрации. В каком соотношении будут находиться температуры кипения этих жидкостей?

А) Т₁ >Т₂>Т₃;

В) Т₂ < Т₁ < Т₃ ;

C) Т₁ <Т₂<Т₃;

D) Т₁ = Т₂ = Т₃;

E) Т₃ < Т₁ < Т₂ .

$$$ 78

От каких параметров зависит коэффициент распределения?

А) от концентрации третьего компонента;

В) только от температуры;

С) от температуры и природы веществ;

D) от концентрации третьего компонента и природы веществ;

Е) только от природы вещества.

$$$ 79

Определите температуру кипения и замерзания раствора сахара в воде, если концентрация сахара 2 моль/кг.

(Е_к = 0,52⁰; E_з = 1,86⁰)

А) 100,52⁰С; - 1,86⁰С;

В) 1,04⁰С; - 3,72⁰С;

С) 98,96⁰С; +3,72⁰С;

D) 101,04⁰С; - 3,72⁰С;

Е) 101,04⁰С; 3,72⁰С.

$$$ 80

Первое следствие закона Рауля имеет математическое выражение:

А) DТ_к = Е_кв;

В) в_i = n_i/m;

C) ;

D) к = С₁/С₂;

Е) Р₁ = .

$$$ 81

Найти массовую долю NaCI в растворе, содержащем 30 г NaCI и 120 г H₂O.

А) 2,5%;

В) 2,0%;

С) 4%;

D) 25%;

Е) 20%.

$$$$ 82

Укажите формулу, описывающую закон Рауля:

А) Р₂ = К/С₂;

В) К = С₁/С₂;

С) ;

D) PV = nRT;

E) P₁/P₂ = V₂/V₁.

$$$ 83

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора глицерина в воде, (в = 1,5 моль/кг) (эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52⁰, а криоскопическая постоянная воды 1,86⁰)?

А) 0,78⁰С; 2,79⁰С;

В) 100,78⁰С; 2,79⁰С;

С) 99,22⁰С; -2,79⁰С;

D) 100,78⁰С; -2,79⁰С;

Е) 99,22⁰С; 2,79⁰С.

$$$ 84

Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г NaOH и 500 г Н₂О (M_NaOH = 40 г/моль)?

А) 2 моль/кг;

В) 0,04 моль/кг;

С) 4 моль/кг;

D) 1 моль/кг;

Е) 0,001 моль/кг.

$$$ 85

Как изменяется энтропия (S),объем (V), энергия Гиббса (G) при образовании идеального раствора?

А) DS < 0; DV > 0; DG < 0;

B) DS > 0; DV < 0; DG > 0;

C) DS > 0; DV = 0; DG > 0;

D) DS > 0; DV = 0; DG < 0;

E) DS = 0; DV > 0; DG < 0.

$$$ 86

Kак изменяется растворимость газа в жидкости с увеличением давления газа и температуры?

А) увеличивается в обоих случаях.

В) Уменьшается в обоих случаях.

С) Не изменяется.

D) Увеличивается с увеличением давления и уменьшается с увеличением температуры.

Е) Уменьшается с увеличением давления и увеличивается с ростом

температуры.

$$$ 87

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора йода в бензоле, если концентрация йода (J₂) = 1 моль/кг, а температура кипения бензола t_k = 78⁰С и температура замерзания бензола t_з = 5,5⁰С?

(Е_э = 2,4⁰; E_к = 5,1⁰)

А) 80,4⁰С; 5,1⁰С;

В) 80,4⁰С; 0,4⁰С;

С) 80,4⁰С; 10,6⁰С;

D) 75,6⁰С; 0,4⁰С;

Е) 75,6⁰С; 10,6⁰С.

$$$ 88

Укажите формулу, выражающую закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении:

А) ;

В) ;

С) С₂ = КР₂;

D) DТ_з = К_зв;

Е) p = СRT.

$$$ 89

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) моляльная;

В) молярная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

$$$ 90

Молярная концентрация С_КОН = 2 моль/л. Сколько нужно взять КОН, чтобы приготовить 0,5 л раствора? (М_КОН = 56 г/моль)

А) 28 г;

В) 112 г;

С) 56 г;

D) 40 г;

Е) 2,8 г.

$$$ 91

Укажите формулу, выражающую закон Генри?

А) ;

В) ;

С) С₂ = КР₂;

D) DТ_з = К_зв;

Е) p = СRT.

$$$ 92

Как изменяется давление насыщенного пара растворителя над раствором с увеличением концентрации растворенного вещества (Х₂) и растворителя (Х₁).

А) не изменяется;

В) увеличивается с увеличением Х₂ и уменьшается с увеличением Х₁;

С) увеличивается с увеличением Х₁ и уменьшается с увеличением Х₂;

D) увеличивается в обоих случаях;

Е) уменьшается в обоих случаях.

$$$ 93

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) молярная;

В) моляльная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

$$$ 94

Укажите формулу, выражающую закон распределения Нернста-Шилова:

А) ;

В) К = С₁/С₂;

С) С₂ = КР₂;
D) DТ_з = Е_зв;

Е) p = cRT.

$$$ 95

80 г NaOH (М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н₂О. Найти молярную долю Х (NaOH) и Х(Н₂О) в этом растворе.

А) 0,8; 0,2;

В) 0,2; 0,8;

С) 0,25; 0,75;

D) 0,75; 0,25;

Е) 0,2; 0,2.

$$$ 96

Какие из следующих утверждений:

1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора

2) DV_смеш. = 0;

3) DS_смеш. = 0;

4) DG_смеш. = 0;

5) DH_смеш. = 0.

справедливы для идеального раствора?

А) 1), 2), 4);

В) 2), 3), 4), 5);

С) 1), 2), 5);

D) 1), 2), 3);

Е) 3), 4), 5).

$$$ 97

Какие из следующих пар газов подчиняются закону Генри?

А) CH₄ и N₂;

В) HCI и N₂;

С) CO₂ и O₂;

D) NH₃ и H₂;

Е) HCI и CO.

$$$ 98

Какова концентрация сахара в воде, если температура кипения этого раствора 100,26⁰С, а эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52⁰?

А) 1 моль/кг;

В) 2 моль/кг;

С) 0,1 моль/кг;

D) 0,5 моль/кг;

Е) 0,05 моль/кг.

$$$ 99

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) моляльная;

В) молярная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

$$$ 100

Определите вариантность системы (С), состоящей из раствора К₂SO₄ и Na₂SO₄ в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обеих солей?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

$$$ 101

Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т. К на диаграмме состояния воды?

А) три фазы - жидкость, пар, лед.

В) две фазы - жидкость и пар.

С) одна фаза - пар.

D) две фазы - жидкость и лед.

Е) две фазы - лед и пар.

$$$ 102

Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М?

А) расплав;

В) кристаллы А, кристаллы В и расплав;

С) кристаллы А и расплав;

D) кристаллы В и расплав;

Е) кристаллы А и кристаллы В.

$$$ 103

Укажите правильную кривую охлаждения.

А) Кривая I;

В) Кривая II;

С) Кривая III;

D) Кривая IV;

Е) Кривая V.

$$$ 104

Что понимают под термином «число степеней свободы» (вариантность)

системы?

А) число независимых параметров, которые можно изменять, не изменяя

числа фаз в системе;

В) число независимых параметров в системе;

С) число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа

химических уравнений, связывающих эти вещества.

D) число индивидуальных веществ в газовой фазе.

Е) число индивидуальных веществ в конденсированных фазах.

$$$ 105

Сколько фаз находится в т. М и в т. L на диаграмме Алексеева?

А) в т. М и в т. L -одна фаза;

В) в т. Mа - две фазы, в т. L - две фазы;

С) в т. M - одна фаза, в т. L - две фазы;

D) в т. M - две фазы, в т. L - одна фаза;

Е) в т. M - две фазы, в т. L - три фазы.

$$$ 106

Сколько фаз и какие находятся в т. К на диаграмме состояния воды?

А) одна фаза - пар;

В) одна фаза - жидкость;

С) одна фаза - лед;

D) две фазы - пар и жидкость;

Е) две фазы - лед и пар.

$$$ 107

Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М и т. N?

А) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А и жидкий расплав;

В) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А, В и жидкий расплав;

С) в т. М - расплав; в т. N - твердый раствор А и В и жидкий расплав;

D) в т. М - твердый раствор А и В и жидкий расплав; в т. N - жидкий расплав;

Е) в т. М - жидкий расплав; в т. N - твердый раствор А и В.

$$$ 108

Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно?

А) эвтектическая;
В) перитектическая;

С) критическая;

D) азеотропная;

Е) фигуративная.

$$$ 109

Что понимают под термином «число компонентов» в правиле фаз Гиббса?

А) число индивидуальных веществ, входящих в систему;

В) число индивидуальных веществ, входящих в систему за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ;

С) число индивидуальных веществ в газовой фазе;

D) число индивидуальных веществ в конденсированной фазе;

Е) число индивидуальных веществ за вычетом числа фаз в системе.

$$$ 110

Из жидкого расплава свинца и сурьмы, частично выпали кристаллы сурьмы. Сколько степеней свободы имеет такая система при Р = const?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

$$$ 111

Как называется линия, изображающая на диаграмме состояния зависимость температуры начала кристаллизации от состава двухкомпонентной смеси?

А) солидуса;

В) ликвидуса;

С) расслоения;

D) нода;

Е) кипения.

$$$ 112

Какая линия на диаграммах состояния называется «нодой»?

А) кривая, выше которой находится только жидкая фаза;

В) линия, ниже которой находится только твердые фазы;

С) кривая зависимости температуры системы от времени;

D) кривая, выше которой находится только пар;

Е) прямая, соединяющая точки равновесных фаз.

$$$ 113

Какие фазы находятся в равновесии в условиях обозначенных т. L?

А) кристаллы А, и расплав;

В) кристаллы химического соединения S, кристаллы А и расплав;

С) кристаллы химического соединения S, расплав;

D) кристаллы В и расплав;
Е) кристаллы химического соединения S, кристаллы В и расплав.

$$$ 114

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

2NO + Br₂ = 2NOBr

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;
Е) 5.

$$$ 115

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

CH₃COCH₃ = C₂H₅ + CO + H₂

А) 1;
В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

$$$ 116

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

2N₂O₅ = 2N₂O₄ + O₂

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

$$$ 117

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

H₂ + J₂ = 2HJ

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

$$$ 118

Как изменится константа скорости реакции

СН₃СОСН₃ = С₂Н₄ + СО + Н₂

если концентрацию исходного вещества увеличить в 2 раза?

А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;

С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

С) уменьшится в 4 раза.

$$$ 119

Как изменится скорость реакции

Н₂ + J₂ = 2HJ

если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) не изменится;
С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

E) уменьшится в 4 раза.

$$$ 120

Как изменится скорость реакции

2СО + О₂ = 2СО₂ ,

если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?

А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;

С) увеличится в 4 раза;

D) увеличится в 8 раз;

С) уменьшится в 2 раза.

$$$ 121

Как изменится скорость реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃,

если концентрацию Н₂ увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) не изменится;
D) увеличится в 8 раз;

Е) увеличится в 6 раз.

$$$ 122

k = 0,3 л/мол×мин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

$$$ 123

k = 2,3 сек^-1. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

$$$ 124

k = 8,9 л²/моль²×мин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

$$$ 125

Для реакции первого порядка при С₀ = 1 моль/л t_1/2 = 500С. Каково

значение t_1/2 при С₀ = 2 моль/л?

А) 250 с.;

В) 1000 с.;

С) 500 с.;

D) 50 с.;

Е) 100 с.

$$$ 126

Как изменится период полураспада для реакции второго порядка, если

исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) увеличится в 4 раза;

D) уменьшится в 4 раза;

Е) не изменится.

$$$ 127

Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) уменьшится в 4 раза;

D) уменьшится в 8 раз;

Е) увеличится в 8 раз.

$$$ 128

Какое из приведенных ниже уравнений является уравнением Аррениуса?

А) -dc/dt = kc;

В) k = Ae^-E/RT;;

С) u = - dc/dt;

D)

Е) .

$$$ 129

Зависят ли константа скорости и скорость реакции от температуры и концентрации?

А) зависят;

В) не зависят;
С) скорость зависит только от концентрации, а константа скорости только от

температуры;

D) скорость зависит от концентрации и температуры, а константа скорости только от температуры;

Е) скорость зависит только от температуры, а константа скорости от

температуры и концентрации.

$$$ 130

Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

А) не могут;

В) могут;
С) порядок может, молекулярность нет;

D) молекулярность может, порядок нет;

Е) могут, если это сложная реакция.

$$$ 131

Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет

на 20⁰, а g = 2?

А) в 2 раза;

В) в 3 раза;

С) в 4 раза;

D) в 6 раз;

Е) в 8 раз.

$$$ 132

Как изменится скорость реакции, если температуру увеличить от 295К до

325К, а коэффициент Вант-Гоффа равен g = 3?

А) в 3 раза увеличится;

В) в 9 раз уменьшится;

С) в 9 раз увеличится;

D) в 27 раз уменьшится;

Е) в 27 раз увеличится.

$$$ 133

Что называется энергией активации?

А) количество энергии, выделяющейся (или поглощающейся) при образовании 1 моля продукта;

В) общее количество энергии соударяющихся молекул;

С) избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны

обладать молекулы, чтобы между ними произошла химическая реакция;

D) внутренняя энергия системы;

Е) средняя энергия молекул при взаимодействии.

$$$ 134

Чему равен коэффициент Вант-Гоффа, если при увеличении температуры на 40⁰ скорость реакции возросла в 16 раз?

А) g = 2;

В) g = 1;

С) g = 3;

D) g = 4;

Е) g = 1,4.

$$$ 135

Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора FeCI₃, если a = 0,5?

А) 4;

В) 3;

С) 2,5;

D) 1,5;

E) 0,5.

$$$ 136

Как зависят степень (a) и константа диссоциации (К_Д) слабого электролита от концентрации (С)?

А) ни a, ни К_Д не зависят от С;

В) с увеличением С a и К_Д уменьшаются;

С) с увеличением С a и К_Д увеличиваются;

D) с увеличением С a уменьшается, К_Д остается постоянной;

E) с увеличением С a остается постоянной, а К_Д увеличивается.

$$$ 137

Определите константу диссоциации бинарного электролита КА, если его концентрация в растворе 1 моль/л, а степень диссоциации 0,6.

А) 0,9;

В) 0,6;

С) 0,4;

D) 0,2;

E) 0,1.

$$$ 138

Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора Na₂SO₄, если a = 0,8?

А) 2,6;

В) 3:

С) 1,8:

D) -1,6:

E) 3,4.

$$$ 139

Чему равен изотонический коэффициент (i) бесконечно разбавленного раствора CuCI₂?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

$$$ 140

Чему равен рОН раствора Са(ОН)₂ с концентрацией С= 0,5 моль/л; a = 0,1?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

$$$ 141

Чему равен рН раствора СН₃СООН, если С= 0,1 моль/л; a = 0,001?

А) 0,1;

В) 0,01;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

$$$ 142

Активность ионов водорода равна . Чему равен рН и какая это среда?

А) рН =7-нейтральная;

В) рН = 5 –кислая;

С) рН = 9-щелочная;

D) рН = 10^-5-щелочная;

Е) рН = 10^-9 –кислая.

$$$ 143

Если j₁ = -1,2В, j₂ = 0,8В, то ЭДС гальванического элемента равна:

А) Е == 0,4В;

В) Е = 0,96В;

С) Е = -2,0В;

D) Е = -0,4В;

Е) Е = 2,0В.

$$$ 144

Какой из электродов относится к электродам первого рода?

А) Pt(H₂)/H⁺;

В) Ag/AgCI/KCI;

С) Pb/H₂SO₄;
D) Ag/AgNO₃;

Е) Pt/Fe³⁺,Fe²⁺.

$$$ 145

С увеличением концентрации эквивалентная электропроводность (l)

А) уменьшается;
В) увеличивается;
С) не изменяется;

D) сначала увеличивается, затем уменьшается;

Е) сначала уменьшается, затем увеличивается.

$$$ 146

Чему равен потенциал стандартного водородного электрода:

?

А) 1;

В) -1;

С) 0;

D) 0,5;

Е) -0,5.

$$$ 147

С увеличением концентрации удельная электропроводность растворов (c)

А)уменьшается
В) увеличивается;

С) не изменяется;

D) сначала увеличивается, затем падает;

Е) сначала уменьшается, затем увеличивается.

$$$ 148

Какой электрод относится к электродам второго рода?

А) Pt(H₂)½H⁺;

В) Ag½AgCI½CI^- ;

С) Ag½Ag⁺;
D) Zn½Zn²⁺;

Е) Pt½Fe³⁺,Fe²⁺.

$$$ 149

Удельное сопротивление связано с эквивалентной электрической проводимостью следующей формулой:

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) l = a×l_¥.

$$$ 150

Какой из гальванических элементов не относится к концентрационным?

A) Zn½Zn²⁺½½Ag⁺½Ag

В) Zn½Zn²⁺½½Zn²⁺½Zn

С) Pt(H₂)½H⁺½(H₂)Pt

D) Cd(Hg)½Cd²⁺½(Hg)Cd

Е) Ag½Ag⁺½½Ag⁺½Ag

$$$ 151

Определите рН раствора и его среду, если известна концентрация ионов водорода: .

А) рН = 11 - щелочная;

В) рН = 3 - кислая;

С) рН = 3 - щелочная;

D) рН = 7 - кислая;

Е) рН = 11 - нейтральная.

$$$ 152

В гальваническом элементе электродные потенциалы равны:

j₁ = 0,54B, j₂ = -0,73B. Рассчитать ЭДС.

А) Е = j₁ - j₂ = 1,27B;

В) Е = j₁ / j₂ = - 0,74B;

С) Е = j₁ + j₂ = -0,19B;

D) Е = j₁ / j₂ = -1,35B;

Е) Е = j₂ - j₁ = -1,27B.

$$$ 153

Aктивность ионов гидроксила равна . Чему равен рН и какая это среда?

А) рН= 4.5 - кислая;

В) рН = 9,5 - кислая;

С) рН = -4,5 - щелочная;

D) рН = 9,5 - щелочная;

Е) рН = 10^-4,5 – кислая.

$$$ 154

Какая из формул выражает закон Кольрауша?

А) c = lr;

B) l = cV;

С) c= 1/r;

D) a = l_v/l_¥;

Е) l_¥ = l_a + l_k.

$$$ 155

В гальваническом элементе электродные потенциалы равны:

j₁ = 0,5 В и j₂ = - 0,73 В, рассчитайте ЭДС.

А) Е = -1,26 В;

В) Е = 0,23 В;

С) Е = 1,26 В;

D) Е = -0,23 В;

Е) Е = - 0,365 В.

$$$ 156

В гальваническом элементе

-Pt(H₂)/H⁺ (a_H⁺=1)// Cu²⁺/Cu+

при Т = 298 К и Р = 1,013 Н/м² ЭДС равна 0,34 В.

Чему равен потенциал медного электрода?

А) j = -0,34 В

В) j = - 0,66 В

С) j = 0,34 В

D) j = 0,66 В

В) j = 0.

$$$ 157

Количество диссоцированного вещества в 0,05М растворе NaCI равно

0,025 моль/л. Определите степень диссоциации вещества.

А) 0,05;

В) 0,50;

С) 0,025;

D) 0,00125;

В) 2.

$$$ 158

Определите рН 0,01М раствора СН₃СООН, если степень диссоциации молекул кислоты 10%.

А) 3;

В) 2;

С) 1;

D) 0,5;

Е) 0,2.

$$$ 159

Чему равна ионная сила 0,02 М раствора CaCI₂ ?

А) 0,005;

В) 0,02;

Дата добавления: 2014-12-08