Закон эквивалентов

Для выполнения лабораторной работы 11

по дисциплине «Физика»

Подписано в печать _______. Формат 60´84/16. Бумага для множ. аппаратов.

Печать плоская. Усл. печ. л. __. Уч.-изд. л.__. Тираж ____ экз. Заказ № ____.

ФГАОУ ВПО «Российский государственный профессионально-педагогический университет». Екатеринбург, ул. Машиностроителей, 11.

Ризограф ФГАОУ ВПО РГППУ. Екатеринбург, ул. Машиностроителей, 11.

Согласно закону эквивалентов, вещества взаимодействуют и образуются в эквивалентных количествах.

ВОПРОС 2.

Примеры расчёта эквивалента элемента, оксида, основания, соли, кислоты, окислителя, восстановителя.

• ЭЛЕМЕНТА. Определим эквивалентную массу серы в молекуле серной кислоты. Окислительное число серы в молекуле серной кислоты равно 6. По формуле эквивалентная масса серы равна M/B = 32/6 = 5,33 г/моль.
• ОКСИДА. Определим эквивалентную массу оксида серы. Окислительное число серы в молекуле оксида серы равно 4. По формуле эквивалентная масса серы рана М/В=32/4=8г/моль. Эквивалентная масса оксида по формуле равна Э_S+Э_O=8+8=16г/моль.
• ОСНОВАНИЯ. Определим эквивалентную массу молекулы оксида алюминия. По формуле Э_Al(OH)3=78/3=26г/моль.
• СОЛИ. Определим эквивалентную массу молекулы хлорида алюминия. В молекуле AlCl₃ число атомов металла равно 1, а валентность равна 3. По формуле Э_AlCl3=133,5/(1*3)=44,5г/моль.
• КИСЛОТЫ. Определим эквивалентную массу молекулы серной кислоты. Серная кислота двуосновная. По формуле эквивалентная масса серной кислоты равна М/(чз Н)=98/2=49г/моль.
• ОКИСЛИТЕЛЯ.
• ВОССТАНОВИТЕЛЯ. Найти эквивалентную массу Zn для данной реакции:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

Zn -2e → Zn²⁺-восстановитель

Cu²⁺ + 2e → Cu-окислитель

Э_Zn=M/z=65/2=33

ВОПРОС 3.

Дата добавления: 2014-12-16