Методы химической конденсации

Методы физической конденсации

Один из методов предложен Рогинским и Шальниковым. Метод основан на конденсации паров в вакууме на поверхности, охлажденной жидким воздухом. После удаления жидкого воздуха оттаявшая смесь C₆H₆ и Na падает вниз, образуя коллоидный раствор натрия в бензоле. Этот метод используется при получении золей щелочных металлов в органических жидкостях (бензоле, толуоле, гексане и др.).

Другой метод получения коллоидных дисперсных систем, называется методом замены растворителя. Метод замены растворителя заключается в замене одной дисперсионной среды, с которой вещество дисперсной фазы образует молекулярный раствор, другой, в которой это вещество нерастворимо. Так, например, при вливании спиртового раствора канифоли в большое количество воды, в которой канифоль не растворима, образуется прозрачный опалесцирующий золь. Этот метод удобен для получения золей смол и других веществ.

К этой группе методов относятся методы, основанные на проведении в растворе химических реакций, сопровождающихся образованием нерастворимых или труднорастворимых веществ. При этом используются различные типы реакций: восстановления, окисления, разложения, гидролиза, обмена и др.

Красный золь золота получают восстановлением соли Au формальдегидом:

2NaAuO₂ + 3HCOH + Na₂CO₃ → 2Au + 3HCOONa + NaHCO₃+H₂O

Золь стабилизирован аурат-ионами.

Аналогично получают из сильно разбавленного раствора AgNO₃ желто-коричневый золь Ag.

Для получения золей других элементов используют окислительные реакции:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S↓

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

Реакции разложения:

H₂S₂O₃ → S↓ + SO₂ + H₂O

Реакции двойного обмена:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

При избытке AgNO₃: {mAgCl nAg⁺(n-x) NO₃^-} x NO₃^-

При избытке NaCl: {mAgCl nCl^-(n-x) Na⁺} x Na⁺

Дата добавления: 2014-12-16