А группа. Вспомогательный анод (графит)

Химия элементов

Вспомогательный анод (графит).

Один из видов электрохимической защиты — катодная защита заключается в том, что защищаемый металл соединяют с отрицательным полюсом внешнего источника постоянного тока, а положительный полюс — с вспомогательным материалом, который будет окисляться и тем самым защищать основной металл (рис. 7 б),

Другой вид электрохимической защиты — протекторная защита осуществляется путем присоединения к защищаемому металлу протектора — более активного (т.е. менее благородного металла), который легче окисляется и теи самым предохраняет основной металл от коррозии (рис. 7а).Так, для защиты от коррозии изделий из железа и его сплавов в качестве протектора обычно применяют магний.

1а группа 2а группа 3. 3а группа 4а группа

5а группа 6а группа 7а группа 8а группа

1б группа 2б группа 3б группа 4б группа

5б группа 6б группа 7б группа 8б группа

Элементы и их символы: литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs, франций Fr. Групповое название элементов IА группы — щелочные металлы.

Свойства (табл. 1).

Очень легкие, очень мягкие металлы (за исключе­нием лития все щелочные металлы режутся ножом). Самые реакционноспособные из всех металлов. Вследствие этого на воз­духе очень быстро теряют свой серебристый блеск, рубидий и цезий воспламеняются на воздухе. Очень бурно и с большим экзотермическим эф­фектом реагируют с водой, например:

2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂

Образующийся в реакции с К, Rb и Сs водород всегда вспыхивает, воз­можно вспыхивание и при реакции с Nа. Поэтому щелочные металлы сле­дует хранить под слоем керосина или парафинового масла. В качестве среды хранения щелочных металлов нельзя использовать жидкие галогенпроизводные углеводородов, такие как тетрахлорид углерода СС1₄ или хлороформ СНС1₃, поскольку в контакте с ними возможен сильный взрыв (при толчках, тряске, падении сосуда с высоты 1 м и т. п.) в результате реакции типа СС1₄+ Nа = 4NаС1 + С.

Все щелочные (а также щелочноземельные) металлы растворимы в жид­ком аммиаке. Окраска раствора зависит от количества растворенного ме­талла: при малом содержании металла она светло-синяя, по мере увеличения концентрации раствор принимает окраску темно-синюю, черную, желто-ко­ричневую и, наконец, желто-красную. Концентрированные растворы проводят электрический ток так же, хорошо, как и железо.

Катионы Nа⁺, К⁺ и т. д. (однозарядные) бесцветные, вследствие чего бесцветны все соединения щелочных элементов. При электролизе вод­ных растворов солей щелочных металлов катионы восстанавливаются только на ртутном катоде, из неводных растворов или из расплава катионы могут быть восстановлены на любых электродах.

Гидроксиды щелочных элементов очень хорошо растворимы в воде, про­являют сильные основные свойства, в лабораторной практике их называют щелочами.

Дата добавления: 2014-12-17