Тема 30. Елементи VIIIB групи 1 страница

Тема 29. Елементи VIIB групи

Загальна характеристика атомів елементів VIIB групи, фізичні і хімічні властивості простих речовин. Порівняльна характеристика властивостей елементів VIIA і VIIB груп.

Манґан. Природні сполуки Манґану.Одержання манґану з природних сполук. Застосування манґану і його сплавів. Ферроманґан. Сполуки Манґану. Оксиди і гідроксиди Манґану. Залежність їх властивостей від ступеня окиснення атомів Манґану. Сполуки Манґану вищих ступенів окиснення. Кислоти Манґану. Манґанати, перманґанати. Окисні властивості перманґанатів і манґанатів. Залежність окисних властивостей перманґанатів від рН середовища. Манґан як мікроелемент живлення рослин.

Технецій і Реній. Властивості Ренію, його оксиди і гідроксиди. Ренієва кислота і її солі. Відновні властивості ренатів.

Загальна характеристика атомів елементів VIIIB групи, фізичні та хімічні властивості простих речовин.

Елементи родини Феруму. Розповсюдженість в земній корі, природні сполуки, історія відкриття. Найважливіші сплави заліза: чавун, сталь, леговані сталі. Хімізм виробництва чавуну та переробки його в сталь. Одержання заліза прямим відновленням оксидів. Порівняння властивостей найважливіших сполук Fe, Co, Ni (II, III), їх одержання, застосування. Феррати. Комплексні сполуки Fe, Co, Ni. Біологічна роль сполук Fe, Co, Ni.

Елементи родини Платини. Розповсюдження в природі, історія відкриття, одержання. Особливості фізичних і хімічних властивостей простих речовин, їх практичне використання. Властивості найважливіших сполук, їх одержання, застосування в лабораторній практиці, техніці, технології, медицині.

Тема 31. Елементи IIIВ групи [1]

Особливості електронних структур атомів елементів IIIB. Можливі валентні стани та ступені окиснення атомів. Порівняння властивостей елементів ІІІА та ІІІВ підгруп.

Скандій, Іттрій. Загальна характеристика атомів елементів, фізичні та хімічні властивості простих речовин. Прогнозування властивостей екабору (Скандію) і його сполук Д.І.Менделєєвим. Находження елементів в природі. Оксиди, гідроксиди, солі.

Лантаноїди і актиноїди. Історія відкриття. Характеристика властивостей простих речовин. Синтез нових елементів. Роботи І.В.Курчатова, Г.Н.Флерова, Г.Сиборга. Верхня межа періодичної системи. Находження в природі. Фізичні та хімічні властивості простих сполук. Оксиди. Характер зміни властивостей гідроксидів. Загальна характеристика солей.

Уран. Находження в природі. Природні і штучні ізотопи. Одержання, фізичні та хімічні властивості урану та його сполук.

Тести дo модуля 6. “Хімія елементів - металів”

6.1. Вкажіть послідовність елементів, які не належать до металів:

A) Ca, Zn, Cd;

B) Ga, Zn, Ti;

C) B, As, Te;

D) W, Bi, Os;

E) Ca, W, Cd.

6.2. Вкажіть найпоширеніший метал у земній корі:

A) Ca;

B) Al;

C) Fe;

D) Ti;

E) K.

6.3. Вкажіть речовини, з якими за нормальних умов реагує натрій карбонат:

A) SiO₂;

B) BaCl₂;

C) H₃PO₄;

D) KOH;

E) HCl.

6.4. Виберіть твердження, що пояснює властивість металів проводити електричний струм:

A) зв'язок у металах – іонного типу;

B) іони металічних елементів мають високу рухомість;

C) електрони в металах мають високу рухомість;

D) зв'язок у металах – ковалентний полярний;

E) зв'язок у металах – ковалентний неполярний.

6.5. Вкажіть тип хімічного зв'язку в кристалі натрію:

A) іонний;

B) металічний;

C) ковалентний полярний;

D) ковалентний неполярний;

E) водневий.

6.6. Металічні властивості елементів у періоді послаблюються:

A) зі зростанням заряду ядра та збільшенням атомного радіуса;

B) зі зростанням заряду ядра та зменшенням атомного радіуса;

C) зі зменшенням заряду ядра та зростанням атомного радіуса;

D) зі зменшенням заряду ядра та зменшенням атомного радіуса;

E) зі зменшенням заряду ядра.

6.7. Вкажіть метал, що витискує водень із води за кімнатної температури:

A) мідь;

B) натрій;

C) залізо;

D) срібло;

E) золото.

6.8. Вкажіть, у яких випадках перший метал витискує другий із розчину його солі?

A) Ca та Zn;

B) Zn та Ag;

C) Fe та Cu;

D) Fe та Mg;

E) Ni та Na.

6.9. Вкажіть твердження, що є неправильними для металів:

A) металічні елементи складають більшість елементів періодичної системи;

B) в атомах усіх металів на зовнішньому енергетичному рівні міститься не більше двох електронів;

C) у хімічних реакціях для металів характерні відновні властивості;

D) у кожному періоді атом лужного металу має найменший радіус;

E) розрізняють три основні типи кристалічних решіток металів.

6.10. Метал (Ме) утворює оксид складу Ме₂О₃. Вкажіть, яку конфігурацію має атом металу в незбудженому стані:

A) ns²np¹;

B) ns²np³;

C) ns²np²;

D) ns²;

E) ns¹.

6.11. Вкажіть метал, який не можна добути в чистому вигляді з його оксиду відновленням воднем:

A) вольфрам;

B) залізо;

C) кальцій;

D) молібден;

E) титан.

6.12. Вкажіть метали, після внесення яких у розбавлений розчин сульфатної кислоти виділяється водень:

A) мідь;

B) залізо;

C) цинк;

D) срібло;

E) бісмут.

6.13. Вкажіть метал, який не реагує з хлоридною кислотою:

A) Cu;

B) Fe;

C) Al;

D) Zn;

E) Na.

6.14. Вкажіть метали, які витискують мідь із водного розчину купрум(ІІ) сульфату:

A) залізо;

B) срібло;

C) золото;

D) цинк;

E) платина.

6.15. Вкажіть солі, з водних розчинів яких залізо не витискує метал:

A) ZnCl₂;

B) Al₂(SO₄)₃;

C) Mg(NO₃)₂;

D) CuSO₄;

E) AgCl.

6.16. Вкажіть характеристики, однакові для всіх лужних металів:

A) кількість електронів на зовнішньому рівні;

B) основний характер оксидів;

C) кількість енергетичних рівнів в атомі;

D) ступінь окиснення елементів;

E) густина.

6.17. Вкажіть характеристики, за якими відрізняються Натрій та Калій:

A) кількість валентних електронів;

B) радіус атома;

C) кількість енергетичних рівнів в атомі;

D) кількість протонів у ядрі;

E) ступінь окиснення елементів.

6.18. Вкажіть формулу питної соди:

A) Na₂O;

B) Na₂CO₃;

C) NaHCO₃;

D) NaOH;

E) Na₂SO₄.

6.19. Вкажіть речовини, з якими реагують луги:

A) розчинні солі Купруму;

B) слабкі кислоти;

C) основні оксиди;

D) амфотерні гідроксиди;

E) сильні кислоти.

6.20. Вкажіть метал, який, реагуючи з водою, утворює розчинну у воді основу:

A) К;

B) Zn;

C) Pb;

D) Ag;

E) Cu.

6.21. Вкажіть яка речовина утворюється після взаємодії натрію з водою:

A) натрій пероксид;

B) натрій оксид;

C) натрій гідроксид;

D) натрій гідрид;

E) натрій сульфат.

6.22. Вкажіть речовини, які взаємодіють із твердими лугами:

A) H₂;

B) Ar;

C) CO₂;

D) N₂;

E) N₂O.

6.23. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакцій:
Вихідні речовини: Продукти реакції:

A) NaOH + CO₂(надлишок) →; 1) NaOH + H₂;

B) NaOH(надлишок) + CO₂ →; 2) Na₂CO₃ + H₂O;

C) Na + H₂O→; 3) NaHCO₃;

D) NaOH + HCl →; 4) NaCl + H₂O;

E) 2NaOH + H₂SO₄ →. 5)Na₂SO₄ + 2H₂O.

6.24. Вкажіть схему реакції, внаслідок якої можна отримати натрій гідроксид:

A) Na + O₂→;

B) Na + H₂O→;

C) NaNO₃ + Ba(OH)₂ →;

D) NaCl + Ca(OH)₂→;

E) Na + H₂SO₄→.

6.25. Визначте масу металічного натрію, що утворюється внаслідок електролізу розплаву натрій хлориду масою 234 г:

A) 92 г;

B) 29 г;

C) 929 г;

D) 9,2 г;

E) 290 г.

6.26. Вкажіть, як змінюються металічні властивості в ряді хімічних елементів Mg-Ca-Sr-Ba:

A) знижуються;

B) зростають;

C) не змінюються;

D) спочатку знижуються, а потім зростають;

E) спочатку зростають, а потім знижуються.

6.27. Вкажіть характеристики, однакові для всіх лужноземельних металів:

A) кількість електронів в атомі;

B) основний характер гідроксидів;

C) валентність елементів;

D) кількість енергетичних рівнів в атомі;

E) кількість протонів.

6.28. Вкажіть формулу вапняку:

A) CaO;

B) CaCO₃;

C) Ca(HCO₃)₂;

D) Ca(OH)₂;

E) Ca₃ (PO₄)₂.

6.29. Вкажіть формули солей, наявність яких зумовлює тимчасову твердість води:

A) MgCl₂;

B) Ca(HCO₃)₂;

C) Mg(HCO₃)₂;

D) CaSO₄;

E) Ca₃(PO₄)₂.

6.30. Вкажіть формули солей, наявність яких зумовлює постійну твердість води:

A) MgCl₂;

B) Ca(HCO₃)₂;

C) Mg(HCO₃)₂;

D) CaSO₄;

E) Ca₃(PO₄)₂.

6.31. Вкажіть метал, який не реагує з водою за звичайних умов:

A) кальцій;

B) берилій;

C) барій;

D) стронцій;

E) натрій.

6.32. Вкажіть формули речовин, із якими реагує кальцій гідроксид:

A) Br₂;

B) Ca(HCO₃)₂;

C) SO₃;

D) CO₂;

E) O₂.

6.33. Вкажіть сполуку, для ідентифікації якої використовується вапняна вода:

A) нітроген (IV) оксид;

B) карбон (IV) оксид;

C) карбон (II) оксид;

D) натрій нітрат;

E) калій сульфат.

6.34. Вкажіть, які речовини необхідно послідовно використати для здійснення перетворень: Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂→Ca₃(PO₄)₂

A) H₂O, H₂, HCl, AIPO₄;

B) O₂, H₂O, HCl, Na₃PO₄;

C) H₂O, H₂, HCl, H₃PO₄;

D) O₂, H₂, HCl, NaH₂PO₄;

E) O₂, HCl, H₂, K₃PO₄.

6.35. Вкажіть, які частинки утворюються під час радіоактивного розпаду Радію за схемою ²²⁶Ra → ²²²Ra + ….:

A) β - частинки;

B) протон;

C) α - частинки;

D) β- і α- частинки;

E) γ - частинки.

6.36. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Be + ___NaOH + ___H₂O = ______ + H₂

6.37. Виберіть властивості, характерні для елементів ІІА групи:

A) неактивні;

B) малоактивні;

C) дуже активні;

D) активні;

E) інертні.

6.38. Виберіть твердження, що стосується розчинності у воді карбонатів лужноземельних металів:

A) малорозчинні;

B) добре розчинні;

C) практично нерозчинні;

D) розчинні;

E) інертні.

6.39. Вкажіть формулу, за якою утворюються вищі оксиди ІІА групи:

A) RO;

B) R₂O;

C) RO₂;

D) RO₃;

E) R₂O₇.

6.40. Вкажіть, як змінюються основні властивості оксидів і гідроксидів у ряді s-елементів ІІ групи:

A) зменшуються;

B) не змінюються;

C) збільшуються;

D) спочатку зменшуються, а потім збільшуються;

E) спочатку збільшуються, а потім зменшуються.

6.41. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___CaS + __H₂O = Ca(HS)₂ + _______

6.42. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ = _______ + ___NaHCO₃

6.43. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
CaCO₃ + ___HCl = CaCl₂ + ______

6.44. Вкажіть сполуку, при взаємодії з якою можна отримати карбонати металів ІІА групи:

A) CO;

B) H₂O;

C) CaCO₃;

D) Ca(OH)₂;

E) CO₂.

6.45. Вкажіть елемент, який має протонне число 38:

A) Rb;

B) Ba;

C) Zn;

D) Sr;

E) Mg.

6.46. Вкажіть хімічну формулу алебастру:

A) CaSO₄ ∙ 0,5H₂O;

B) CaSO₄ ∙ 5H₂O;

C) Ca(HS)₂ ∙ 6H₂O;

D) Ca(HCO₃)₂;

E) Ca(OH)₂.

6.47. Визначте масовий склад (%) вихідної суміші, якщо на суміш порошків кальцію та кальцій оксиду масою 9,6 г подіяли надлишком води, при цьому виділився газ об'ємом 4,48 л (н.у.):

A) 80% Ca; 20% CaO;

B) 83% Ca; 17% CaO;

C) 50% Ca; 50% CaO;

D) 30% Ca; 70% CaO;

E) 10% Ca; 90% CaO.

6.48. Визначте об'єм газу (н.у.), який виділяється під час прожарювання 1 кг технічного кальцій карбонату з масовою часткою домішок 16 %:

A) 0,019 м³;

B) 1,199 м³;

C) 2,199 м³;

D) 0,19 м³;

E) 11,99 м³.

6.49. Визначте масовий склад (%) вихідної речовини, якщо на суміш карбонатів кальцію та магнію масою 18,4 г подіяли надлишком хлоридної кислоти, маса утворених хлоридів становила 20,6 г:

A) 52% CaCO₃; 48% MgCO₃;

B) 25% CaCO₃; 75% MgCO₃;

C) 48% CaCO₃; 52% MgCO₃;

D) 32% CaCO₃; 68% MgCO₃;

E) 22% CaCO₃; 88% MgCO₃.

6.50. Визначте вихід продукту (%) від теоретичного, якщо 13,7 г кальцію прореагувало з водою. Через утворений розчин пропустили сульфур(IV) оксид до утворення середньої солі, при цьому маса утвореного осаду становить 20 г:

A) 48,7%;

B) 55,5%;

C) 47,8%;

D) 22,22%;

E) 4,87%.

6.51. Вкажіть кількість протонів, що містить іон Al^{3 +} :

A) 10;

B) 13;

C) 27;

D) 30;

E) 48.

6.52. Вкажіть єдиний неметал у ІІІ А групі:

A) B;

B) Ga;

C) Al;

D) In;

E) TI.

6.53. Вкажіть формулу захисної плівки, що утворюється на поверхні алюмінію:

A) AlN;

B) Al (OH)₃;

C) Al₂O₃;

D) AlCl₃;

E) Al₂(SO₄)₃.

6.54. Вкажіть формулу оксиду, який реагує як із кислотами, так і з лугами:

A) K₂O;

B) SO₃;

C) Al₂O₃;

D) CaO;

E) Na₂O.

6.55. Вкажіть формулу сполуки, що утворюється внаслідок сплавлення алюміній оксиду та калій оксиду:

A) K₃AlO₂;

B) K₂AlO₃;

C) KAlO₂;

D) KAlO;

E) K₂AlO₂.

6.56. Вкажіть речовини, у реакціях із якими алюміній оксид виявляє властивості кислотного оксиду:

A) вода;

B) кислоти;

C) луги;

D) основні оксиди;

E) кислотні оксиди.

6.57. Вкажіть формули сполук, із якими може реагувати алюміній гідроксид:

A) KCl (розчин);

B) NaOH (розчин);

C) Na₂SO₄ (розчин);

D) HCl (розчин);

E) H₂O.

6.58. Вкажіть речовини, у реакціях із якими алюміній гідроксид виявляє властивості основи:

A) натрій гідроксид;

B) хлоридна кислота;

C) сульфатна кислота;

D) калій гідроксид;

E) літій гідроксид.

6.59. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___AlCl₃ + ___Na₂S + ___H₂O = ___Al(OH)↓ + ____ + ___NaCl

6.60. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___AlCl₃ + ___Na₂CO₃ + ___H₂O = ______↓ + ______↑ + _______

6.61. Вкажіть речовини, більш активні за бор:

A) аргон;

B) фтор;

C) хлор;

D) кисень;

E) ксенон.

6.62. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___Al + ___NaOH + ___H₂O = ____Na₃[Al(OH)₆] + ________↑

6.63. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Al₄C₃ + ___H₂O = ______ + ______

6.64. Вкажіть фізичні властивості бору:

A) тугоплавкий;

B) м'який;

C) сірувато-чорного кольору;

D) білого кольору;

E) твердий.

6.65. Визначте тривалентний елемент, масова частка якого в оксиді становить 53%:

A) Tl;

B) Na;

C) Ca;

D) Al;

E) Ge.

6.66. Визначте масу алюмінію, який можна отримати з 25,5кг Al₂O₃, якщо практичний вихід алюмінію складає 95 % (за масою).

A) 6,41 кг;

B) 8,41 кг;

C) 5,41 кг;

D) 2,41 кг;

E) 84,1 кг.

6.67. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___Ga + ___H₂O + __NaOH = ______↑ + ___Na₃[Ga(OH)₆]

6.68. Визначте масу алюмінію, необхідну для одержання 39 г хрому алюмотермічним методом з хром (III) оксиду:

A) 2,025 г;

B) 20,25 г;

C) 0,2025 г;

D) 12,25 г;

E) 202,5 г.

6.69. Вкажіть, як можна перевести Al₂O₃ у розчин:

A) сплавленням із карбонатами;

B) сплавленням із гідроксидами;

C) нагріванням при 100⁰С;

D) висушуванням;

E) сплавленням із гідрогенсульфатами.

6.70. Виберіть правильні твердження, що характеризують властивості алюміній гідроксиду:

A) біла аморфна речовина;

B) розчинна у воді;

C) нерозчинна у воді;

D) амфотерна речовина;

E) утворює колоїдні розчини.

6.71. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Al₂(SO₄)₃ + ___Ca(HCO₃)₂ = _______ + ___Al(OH)₃↓ + _______↑

6.72. Визначте масу сплаву, якщо внаслідок обробки сплаву концентрованим розчином калій гідроксиду виділилось 6,1 л водню (н.у), масова частка алюмінію в його сплаві з міддю складає 70 %:

A) 5 г;

B) 56 г;

C) 22 г;

D) 17 г;

E) 7 г.

6.73. Визначте масові частки компонентів сплаву, якщо при розчиненні 20,1 г сплаву алюмінію з магнієм у розчині натрій гідроксиду одержали 16,8 л водню (н.у.):

A) 67% Al; 33% Mg;

B) 37% Al; 63% Mg;

C) 57% Al; 43% Mg;

D) 17% Al; 83% Mg;

E) 47% Al; 53% Mg.

6.74. Визначте маси продуктів реакції, якщо 13 г алюміній гідроксиду з масовою часткою домішок 40 % розклали нагріванням:

A) 6,1г Al₂O₃; 2,7г H₂O;

B) 5,1г Al₂O₃; 2,7г H₂O;

C) 1,1г Al₂O₃; 7,7г H₂O;

D) 2,1г Al₂O₃; 4,7г H₂O;

E) 8,1г Al₂O₃; 0,7г H₂O.

6.75. Вкажіть правильні відповіді, які характеризують елементи І В групи:

A) хімічна активність цих елементів невелика;

B) золото не розчиняється у «царській водці»;

C) значення радіусів атомів в цому ряду елементів збільшується;

D) кожен з них у своєму періоді є передостаннім d-елементом;

E) для Купруму та його аналогів характерне комплексоутворення.

6.76. Вкажіть назву мінералу, до складу якого входить Купрум:

A) малахіт;

B) гіпс;

C) сильвініт;

D) кам'яна сіль;

E) аргентит.

6.77. Вкажіть формулу мінералу аргентиту:

A) Na[Ag(CN)₂];

B) Agl;

C) AgCl;

D) Ag₃SbS₃;

E) Ag₂S.

6.78. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___Cu₂O + Cu₂S → _____ + SO₂↑

6.79. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
____Cu + ___HNO_3(р) → ___Cu(NO₃)₂ + ______↑+ ____H₂O

6.80. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
AgNO₃ + ___NaOH → _______ + ____NaNO₃ + H₂O

6.81. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
AuCl + ____KCN→ __________ + ___KCl

6.82. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
____CuSO₄ + ___Na₂CO₃ + H₂O → ______↓ + ____Na₂SO₄ + CO₂↑

6.83. Вкажіть характерні для Купруму, Ауруму і Аргентуму властивості:

A) за звичайних умов інертні;

B) не реагують з киснем;

C) відновлюють активніші метали;

D) реагують з хлором при нагріванні, утворюючи вищі хлориди;

E) не реагують з водою.

6.84. Вкажіть число протонів, що містить ядро атома Аргентуму:

A) 47;

B) 37;

C) 28;

D) 57;

E) 79.

6.85. Вкажіть, що має статися з атомом Ауруму, щоб утворився іон Au⁺:

A) він повинен віддати 1 електрон;

B) прийняти 1 електрон;

C) віддати 2 електрона;

D) прийняти 2 електрона;

E) віддати 3 електрона.

6.86. Вкажіть масову частку Аргентуму в Ag₂O:

A) 86,0%;

Дата добавления: 2014-11-29