Вопросы и задачи для самостоятельного решения. Тема: Вода. Водные растворы

Практическая работа №1

Тема: Вода. Водные растворы

Цель:- рассмотреть взаимосвязь строения и свойств воды;

- обобщить следующие понятия: поверхностное натяжение, поверхностно-активные вещества, смачиваемость, адгезия и когезия;

- приобрести практические навыки для рас­чётов растворимости веществ в воде, расчёта концентрации вещества в водном растворе, расчёта состава кристаллогидратов.

1) Опишите строение молекулы воды. Объясните, почему молекула во­ды является полярной. Возможно ли реальное состояние воды, соответст­вующее формуле (Н₂0)_n, где n = 1?

2) В каких случаях в радиаторы охлаждения автомобиля или системы отопления загородных домов можно заливать воду?

3) Какие особенности строения молекул некоторых веществ делает их поверхностно активными веществами?

4) Что такое поверхностное натяжение? Какая сила и куда стягивает поверхность фазы?

5) Поясните старинное правило: «подобное растворяется.в подобном».

6) Что такое смачиваемость и какова мера этого свойства?

7)Что такое растворимость? Какие способы выражения концентрации вам известны?

1 Вычислите растворимость поваренной соли в воде при 20°, мас­совую долю соли, молярную концентрацию соли в насыщенном растворе, если при выпаривании досуха насыщенного при 20° раство­ра объёмом 217,4 мл (р_р-_ра = 1,15 г/мл) масса сухого остатка составила 66,2 г.

2 Коэффициент растворимости хлорида калия при 90° равен 54, а при 20° - соответственно 34. Вычислите массу кристаллов соли, обра­зовавшихся при охлаждении горячего насыщенного раствора массой 300 г от 90° до 20°.

3 Определите состав мирабилита, содержащего в основном гидратированный сульфат натрия с небольшой долей нелетучих примесей (3,4 масс.%), если при прокаливании до постоянной массы образца ми­нерала (10 г) потеря массы составила 5,4 г.

4 Вычислите объём (м³, норм.усл.) водорода, выделившегося при электролизе слегка подсоленной (для лучшей проводимости) воды массой 1 т.

5 Вычислите минимальный расход (м³) воды для гашения извести после прокаливания известняка массой 10 т с заметной долей (20%) инородных примесей.

6 Вычислите массу (г) KN0₃, осаждённого при охлаждении до 20° на­сыщенного горячего раствора объёмом 4 л (плотность 3,5 г/мл) с концен­трацией соли 25 моль/л, если известно, что массовая доля соли в насыщен­ном при 20 растворе составляет 25%.Ответ: 8852 г.

7 Какова растворимость (г/100 г Н₂0) аммиака в воде при 20° (1 атм), если опытным путём установлено, что в этих условиях один объём воды поглощает максимально 672 объёма аммиака? Ответ: 51 г/100 г Н₂0.

8 Определите формулу кристаллогидрата тетрабората натрия - буры (Na₂B₄0₇ • xH₂0), если при прокаливании до постоянной массы образца массой 20 г с небольшой долей нелетучих примесей (4,5%) потеря массы составила 9 г.Ответ: Na₂B₄0₇• 10Н₂О.

9 Вычислите массу (г) образца смеси лития и бария с долей лития 10%, если в результате действия избытка воды на этот образец объём выде­лившегося водорода составил 5,5 л.Ответ: 18 2 г

10 Вычислите массу (т) известняка с долей инородных примесей 15%, из которого прокаливанием получили негашёную известь-кипелку (СаО), если объём воды, израсходованной на её гашение, составил 3,06 м³. Ответ 20 т.

Дата добавления: 2014-11-29