Вплив тиску 3 страница

Поміркуйте над питанням і напишіть ессе-відповідь на поставлене запитання

ТЕРМІНОЛОГІЧНИЙ СЛОВНИК

Автокаталіз – явище прискорення хімічної реакції одним із її продуктів.

Адіабатний процес відбувається без теплового обміну з навколишнім середовищем.

Активна група – це складна елементоорганічна сполука, до складу якої як центральний комплексоутворювач входять Fe, Cu, Zn, Mo, Mn чи атом іншого елемента.

Антифризи – речовини, додавання яких знижує температуру замерзання розчину.

Відкритою називають систему, з якої безперервно відводяться продукти реакції та підводяться вихідні речовини.

Випаровування – перехід рідини в газоподібний стан.

Внутрішня енергія – це енергія, яка у прихованій формі знаходиться в кожному тілі.

Гетерогенний каталіз – це вид каталізу, в якому каталізатор знаходиться в іншій фазі ніж реагенти.

Гетерогенними – називаються процеси, що відбуваються на поверхні розділу фаз.

Гетерогенною називають систему, що складається з двох або більшої кількості фаз.

Гомогенним називається каталіз, при якому і каталізатор, і реагенти знаходяться в одному агрегатному стані.

Гомогенність розчинів обумовлена тим, що під час їх утво­рення, внаслідок взаємодії з розчинником, розчинена речовина подрібнюється до молекул або іонів, тобто розміри часток розчиненої речовини, розподілених між молекулами розчинника, не перевищують 10^-9м. Такі розчини називають істинними.

Гомогенна система складається лише з однієї фази, наприклад, чисте сухе повітря, розчин цукру або солі у воді.

Десублімація – перехід речовини із газоподібного стану в твердий.

Другий закон термодинаміки: Теплота не може самовільно переходити від холодного тіла до гарячого.

Другий закон термодинаміки: “Самовільно можуть відбуватися лише такі процеси, у результаті яких вирівнюються ті або інші фактори інтенсивності. Рівновазі відповідають однакові значення фактора інтенсивності в кожній частині системи.

Дифузія - самовільний переніс рідини з області з більшою концентрацією в область з меншою концентрацією, або іншими словами це самовільний процес вирівнювання концентрацій.

Ебуліоскопічна стала розчинника або молярне підвищення температури кипіння чисельно дорівнює ΔТ_кип при моляльній концентрації 1моль/кг, якщо розчин при цій концентрації має властивості ідеального.

Метод дослідження властивостей розчинів, оснований на визначенні температури їх кипіння, називається ебуліоскопією.

Електрод другого роду – це метал, покритий шаром важкорозчинної солі цього ж металу і занурений у розчин легкорозчинного електроліту, що містить ті ж аніони, як і важкорозчинна сполука.

Електроди першого роду – це металеві чи неметалеві пластинки, занурені у розчин одноіменних іонів.

Електрохімія - це розділ фізичної хімії, в якому вивчаються

закономірності взаємних перетворень хімічної та електричної форм енергії.

Електрохімічним елементом називається прилад, в якому енергія хімічних реакцій, що протікають на електродах, перетворюється в електричну енергію.

Еквівалентна елетропровідність λ – це електропровдність об”єму розчину, в якому міститься 1 моль розчиненої речовини і який помістили між електродами, відстань між якими дорівнює 1 см.

Екзомермічними називають процеси, в яких теплота виділяється.

Якщо занурити металеву пластинку (електрод) у розчин електроліту, то між пластинкою і розчином виникає різниця потенціалів, яка має назву електродного потенціалу.

Ендотермічними називають процеси, що протікають з поглинанням теплоти.

Енергія активації – надлишок енергії, яку повинні мати молекули (частинки) реагуючих речовин, щоб перетворитися на активні.

Ентальпія Н – це енергія, якою володіє система при сталому тиску.

Ентропією S називають функцію, за допомогою якої можна визначити напрям та умови рівноваги процесу.

Ентропія є також мірою термодинамічної ймовірності стану системи.

Ентропія є мірою розсіяної (знеціненої) енергії, ентропія системи – це міра невпорядкованості її стану.

Завдання фізичної хімії – чітке формулювання загальних законів протікання хімічних реакцій та описання їх математичними рівняннями.

Закон Генрі - розчинність газу при постійній температурі прямо пропорційна тиску газу над розчином: С = К ∙ р.

Закон Рауля - тиск насиченої пари розчинника над розчином дорівнює добутку його тиску над чистим розчинником на молярну частку розчинника.

Закритою є система, яка не може обмінюватися масою, але обмінюється енергією з навколишнім середовищем (газ у балоні).

До зворотних реакцій відносяться такі, які йдуть як в прямому, так і в зворотному напрямках.

Зменшення ентальпії (ΔН) характеризує прагнення системи до порядку, збільшення ентропії (ΔS) – до безладу.

Ізольованою є система, яка не обмінюється речовиною або енергією з навколишнім середовищем і має сталий об’єм (V = const).

Ізотонічний коефіцієнт показує, в скільки разів експериментальна розрахований осмотичний тиск π_експ. більший розрахованого π_розрах.

Інгібітори – каталізатори, що сповільнюють швидкість хімічної реакції.

Фізичні величини, які виражають стан системи, називають параметрами стану.

Калорійністю харчових речовин називається енергія, що виділяється при повному окисненні (згоранні) 1г поживних речовин.

Термодинамічні величини поділяють на інтенсивні та екстенсивні.

Каталіз – явище зміни швидкості реакції під дією каталізаторів.

Каталізатори – це речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції, але самі при цьому не витрачаються і не входять до складу кінцевих продуктів реакції.

Каталітичні отрути – речовини, що знижують каталітичну активність каталізатора.

Квантовим виходом фотохімічної реакції æ називається відношення числа молекул N, що прореагували, до числа поглинутих квантів світла n: æ = n/ N

Компонент – це індивідуальна хімічна речовина, що міститься в системі, може бути виділена з неї і може існувати окремо.

Конденсація – перехід речовини із газоподібного стану в рідкий.

Константа швидкості реакції чисельно дорівнює ύ швидкості реакції при концентраціях реагуючих речовин, що дорівнюють 1моль/л.

Концентрація розчину – це кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчинника або розчину.

Концентрація насиченого розчину будь-якої речовини при даній температурі постійна і характеризує розчинність цієї речовини.

Метод вивчення властивостей розчинів, оснований на вимірюванні температури їх замерзання, був розроблений Бекманом і одержав назву кріоскопії.

Кріоскопічна стала розчинника або молярне зниження температури замерзання чисельно дорівнює зниженню температури замерзання в одномолярному розчині з властивостями ідеального.

Кристалізація – перехід речовини із рідкого стану в твердий.

Сукупність елементарних стадій, через які здійснюється перетворення початкових речовин у продукти реакції, тобто шлях, через який проходить реакція, називається механізмом реакції.

Миттєва швидкість хімічної реакції – це похідна концентрації за часом.

Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об”єму розчину.

Моляльна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

Розбавлення, при якому молярна провідність сягає граничного значення називають молярною електропровідністю при нескінченному розбавленні і позначають λ_∞

Оборотними є процеси, які можна здійснити в прямому та зворотньому напрямах через ті самі стадії. Процеси, для яких такі переходи неможливі, називають необоротними.

Оборотним є процес, який складається з послідовних рівноважних станів.

Окисно-відновними елементами називають прилади, в яких обидва або хоча б один з електродів є окисно-відновним.

Одностороння дифузія розчинника в розчин через напівпроникну мембрану в зону з більшою концентрацією називається осмосом.

Об'єм розчину в результаті осмосу збільшується, при цьому виникає тиск на стінки посудини, в якому знаходиться розчин. Цей тиск називається осмотичним.

Паралельними реакціями називають такі реакції, в яких одні й ті ж вихідні речовини, реагуючи одночасно, утворюють різні продукти.

Перший закон термодинаміки - у будь-якому процесі збільшення внутрішньої енергії певної системи ΔU дорівнює наданій цій системі теплоті Q мінус кількість роботи А, яку виконала система.

При певних умовах можна одержати розчини, концентрація яких вища концентрації насиченого розчину. Такі розчини називаються перенасиченими.

Підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розведених розчинів неелектролітів пропорційне моляльній концентрації розчину.

Питома електропроводність χ – електропровідність розчину електроліту, що міститься між двома електродами площею по 1см² кожний, розташованими на відстані 1см один від одного.

Плавлення – перехід речовини із твердого стану в рідкий.

Втрата води веде до зменшення об'єму клітини (їх зморщування), порушується нормальне протікання фізичних і хімічних процесів в ній. Це явище називається плазмолізом.

Послідовні реакції проходять в декілька, що йдуть одна за одною реакцій - проміжних стадій:

А ^К1 В ^К2 С ^К3 Д...

Процесом називають зміну стану системи з часом.

Якщо ΔG < 0, то протікання реакції принципово можливе, але практично може не здійснюватись внаслідок кінетичних труднощів.

Якщо значення ΔG > 0 і ΔF > 0, то можна стверджувати, що процес принципово неможливий.

Розчинники – рідини, які застосовують для розчинення різних речовин, здебільшого твердих.

Розчинами називають багатокомпонентні гомогенні системи, в яких одна або кілька речовин розподілені і вигляді молекул, атомів або іонів в середовищі іншої речовини – розчинника.

Розчинник – це рідкий компонент розчину, який береться з надлишку порівняно з іншими компонентами.

Частина еквівалентної електропровідності, яка приходиться на іони одного виду, називається рухливістю іону.

Якщо розташувати метали в порядку зростання значень їх стандартних потенціалів, то одержимо ряд стандартних електродних потенціалів.

Система – це тіло або сукупність тіл, що знаходяться у взаємодії і фактично або умовно виділені з навколишнього середовища.

Стандартний електродний потенціал – це електродний потенціал, що виникає при зануренні металу у розчин, в якому активність іонів цього металу становить 1 моль/л.

Стандартними умовами вважається тиск Р = 101,3 кПа і температура 25^оС (298 К).

Сублімація – перехід речовини із твердого стану в газоподібний.

Термодинаміка вивчає хімічні та фізичні процеси на основі енергетичних явищ, які супроводжують ці процеси, і не торкаються механізмів реакцій, тобто вона вивчає лише сумарні результати реакції залежно від заданих умов.

Термохімія – це розділ фізичної хімії, який вивчає теплові ефекти хімічних реакцій.

Тепловим ефектом реакції називається кількість теплоти, що

виділяється або поглинається при реакції.

Термохімічні рівняння – це запис рівняння хімічної реакції з вказанням теплового ефекту.

Тепловий ефект реакції залежить тільки від вигляду і стану початкових і кінцевих продуктів, але не залежить від проміжних станів та шляхів переходу початкових речовин до кінцевих.

Температурою кристалізації (замерзання) розчину вважають температуру, при якій починається утворення кристалів.

Фазою називають сукупність усіх однорідних частинок, що мають однакові властивості і відокремлені від інших частин системи поверхнею поділу.

Фазова рівновага – рівновага між фазами гетерогенної системи.

Процеси, що відбуваються в природі та промисловості можуть супроводжуватись переходом речовини із одного агрегатного стану в інший. Такі процеси називають фазовими переходами.

Ферментативний каталіз – це процес прискорення біохімічних процесів за допомогою ферментів.

Ферменти – біологічні каталізатори білкової природи.

Фотосинтез – найважливіший біохімічний процес на Землі, бо це єдине джерело поповнення запасів атмосферного кисню і органічних речовин, які служать їжею для людей і тварин.

Фізична хімія – наука, що вивчає фізичні та хімічні явища, які відбуваються одночасно і залежать одне від одного.

Фізична хімія – це самостійна фундаментальна наука, яка вивчає взаємоз’язки фізичних і хімічних явищ та узагальнює фактичний матеріал різних розділів хімії, формулює загальні закономірності перебігу хімічних перетворень.

Реакції, що протікають під дією світла, називають фотохімічними.

Параметри, які залежать від основних, змінюються лише залежно від початкового та кінцевого станів і не залежать від напряму процесу, називають функціями стану.

Хімічною кінетикою називається наука, що вивчає швидкість і механізм хімічних реакцій, а також вплив на швидкість реакцій різних факторів (концентрації реагуючих речовин, температури, тиску, світла, каталізаторів тощо).

Хладоносії – рідини, які охолоджують до низьких температур і подають по трубам до місця споживання холоду.

Якщо в системі відбулися зміни, які привели її у вихідний стан, то кажуть, що система здійснила круговий процес, або цикл.

Число незалежних компонентів (К) - найменше число складових частин системи, концентрації яких треба знати, щоб описати властивості системи в цілому.

Число ступенів свободи – це число умов (температура, тиск, концентрація), які можна змінювати довільно (в певних межах) не змінюючи числа і виду фаз системи.

Число ступенів свободи системи при рівновазі дорівнює числу незалежних компонентів, мінус число фаз, плюс число факторів, які впливають на рівновагу (температура, тиск): С = К - Ф + n,

Під швидкістю реакції розуміють зміну концентрації реагуючих речовин за в одиницю часу.

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, що беруться в степені, яка дорівнює стехіометричному коефіцієнту, що стоїть перед формулою речовини в рівнянні реакції.

ЛІТЕРАТУРА

1. Лукьянов А.Б. Физическая и коллоидная химия. – М.: Химия, 1988. – 288 с.

2. Каданер Л.І. Фізична і колоїдна хімія. Підручник для студентів природничих факультетів педагогічних інститутів. К.: «Вища школа», 1974 – 284с.

3. Ковалевська Є.І., Манк В.В., Воловик Л.С., Мірошников О.М., Федоренко Г.А. Фізична хімія: Навч. посібник. – К.: ІСДО, 1995.- 152с.

4. Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Химия, 1975. – 776 с.

5. Пивоваров П.П., Прасол Д.Ю. Теоретичні основи технології харчових виробництв: Навч. посібник. Частина ІV. Вода та її значення у формуванні фізико-хімічних, органолептичних показників сировини та продуктів харчування/ Харк. держ. Університет харчування та торгівлі. – Харків, 2003. 48 с.

6. Слободнюк Р.Є. Фізична і колоїдна хімія: Навчальний посібник. – Львів: Компакт – ЛВ, 2007. – 336с.

7. Стрельцов О.А., Мельничук Д.О., Снітинський В.В. та інші. Фізична і колоїдна хімія. /Підручник для студентів агрономічних спеціальностей; Львів; 2002 – 455с.

8. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия/ Под ред. А.Г.Стромберга. – М.: Высшая школа, 1988. – 496 с.

Дата добавления: 2014-11-29