Властивості елементів VI-А груп та їхніх сполук

Лабораторна робота 11

Мета роботи: Ознайомитися з властивостями найважливіших сполук Сульфуру, Селену та Телуру та способами їх добування та використання загальній технології та технологіях харчових виробництв. Навчитись роботі з небезпечними сполуками Сульфуру, знати їх біологічну роль.

Дослід 1. Сірководень та його властивості.

1. Відновні властивості сірководню. У першу пробірку внести кілька краплин KMnO₄ та 2н розчину сульфатної кислоти, у другу- калію дихромат і ту саму кислоту. У кожну пробірку додати по краплинах свіжоприготовлений розчин сірководню до зміни забарвлення кожного розчину та виділення осаду сірки. Записати рівняння відповідних реакцій.

2. Одержання малорозчинних сульфатів. У дві пробірки окремо внести по 5 краплин розчинів манган (II) сульфату і плюмбум (II) нітриту. У кожний розчин додати по 4-5 краплин розчину амонію сульфіду. Спостерігати утворення осадів відповідних сульфідів. До осадів додати по 2-3 краплини 2н розчину нітратної кислоти. Який з сульфідів розчиняється? У дві інші пробірки з розчинами тих самих солей додати по 3-4 краплини сірководневої води. У якому випадку осад не утворюється? Чому? Записати молекулярні та іонні рівняння реакцій добування осадів. Користуючись величинами ДР_MnS і ДР_PbS пояснити: а) різну дію H₂S та (NH₄)₂S на сіль Мангану;б)утворення осаду PbS в обох випадках.

Дослід 2. Окисні властивості сполук Сульфуру(IV).

Окисні властивості SO₃^2- -іона. У пробірку внести кілька краплин розчину меркурій (I) нітрату Hg₂(NO₃)₂ і 3 краплини 2н розчину нітратної кислоти. Додати 2-3 краплини свіжоприготовленого розчину натрій сульфіту (або кілька кристаликів сухої солі). Спостерігати появу осаду Сульфуру. Переконатися в окисленні іонів Hg₂²⁺ у іони Hg²⁺: для цього 1-2 краплини одержаного розчину перенести у пробірку і додати кілька краплин калій йодиду (KI). Утворення червоного осаду HgJ₂ свідчить про присутність у розчині іона Hg²⁺ .

Дослід 3. Дегідратуючі властивості сульфатної кислоти.

На фільтрувальному папері за допомогою скляної палички зробити надпис 2 н розчином сульфатної кислоти. Папір просушити, тримаючи його над полум'ям пальника. Спостерігайте почорніння паперу у місці надпису.

Чим це пояснюється? Які властивості проявляє концентрована H₂SO₄ у цьому досліді?

Дослід 4. Взаємодія сульфатної кислоти з металами.

1. Взаємодія розбавленої H₂SO₄ з металами. У три пробірки внести по 5-8 краплин 2 н розчину сульфатної кислоти і покласти туди по шматочку металів: у першу – цинку, у другу – заліза, у третю – міді. Якщо реакція проходить повільно, пробірки слід нагріти на полум'ї пальника. У якому випадку реакція не прходить і чому? Записати рівняння реакцій.

2. Взаємодія концентрованої H₂SO₄ з металами. У два тигелі внести шматочок мідної стружки та цинкового пилу і додати туди 5-10 краплин концентрованої H₂SO₄. Тигельки обережно нагріти на азбестовій стінці невеликим полум'ям пальника. Над тигельками потримати вологий лакмусовий папір і спостерігати зміну забарвлення, після цього потримати фільтрувальний папір, змочений розчином ацетату або нітрату плюмбуму (II). Пояснити виникнення темної плями на папері, що перебував над другим тигельком. Записати відповідні рівняння реакцій.

Дослід 5. Натрію тіосульфат та його властивості.

1. Нестійкість тіосульфату натрію у кислому середовищі. Внести у пробірку 5-6 краплин розчину натрій тіосульфату Na₂S₂O₃ і 3-4 краплини сірчаної кислоти. Спостерігати утворення осаду сірки. Привести графічну формулу натрій тіосульфату. Записати відповідні рівняння реакцій.

2. Відновні властивості натрій тіосульфату. У дві пробірки окремо внести по 5-6 краплин бромної води. У обидві пробірки додати по кілька краплин натрій тіосульфату до знебарвлення розчину. Записати рівняння реакцій, враховуючи, що бром окислює тіосульфат до сульфату, а Йод до тетратіонату Na₂S₄O₆. У який ступінь окиснення перейдуть при цьому Бром і Йод? Чи можливе окиснення натрій тіосульфату хлорною водою? Відповідь мотивувати?

Завдання та запитання для самопідготовки

1. Написати електронні формули атомів Сульфуру, Селену, Телуру.

2. Як пояснити зміну потенціалів іонізації та спорідненості до електрона у ряду елементів S, Se, Te, Po?

3. У якому ступені окиснення Сульфур може бути. а) тільки окисником, б) тільки відновником? Записати відповідні електронні формули. Навести приклади реакцій.

4. У якому ступені окиснення Сульфур може бути окисником і відновником? Навести приклади відповідних реакцій.

5. Навести формули кислот Сульфуру з одним атомом Сульфуру. Як отримують їх та їхні солі? Які характерні кислотно-основні і окисно-відновні властивості вони мають (приклади рівнянь). Особливості поведінки сульфатної кислоти різної концентрації.

6. Навести формули кислот Сульфуру з двома або більше атомами Сульфуру. Як їх отримують або їхні солі? Навести графічні формули цих кислот та описати їх стійкість, кислотно-основні та окисно-відновні властивості (на прикладі реакцій). Де використовують дітіоніти, тіосульфати, полісульфіди?

7. Сполуки Сульфуру, Селену, Телуру з Гідрогеном їх отримання та властивості.

8. Оксиди Селену та Телуру, отримання, властивості. Кислоти Селену та Телуру: отримання, особливості поведінки.

9. Пероксидні кислоти Сульфуру: отримання, властивості, солі. Записати графічні формули кислот.

10. Закінчити рівняння реакцій:

Na₂S₂O₄+O₂+H₂O→ H₂SO₃ + H₂S →

Na₂S₄O₆+(NH₄)₂S₂O₈+NaOH→ H₂S₂O₈ + H₂O →

Zn + SO₂ →(H₂O) → SeO₂ +SO₂ →

H₂SO₄ +H₂O_2(конц)→ Na₂SO₃+S→

TeO₂ +CI₂ +NaOH→ Na₂SO₃ +K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

K₂S₃ + HCl → Na₂S₂O₃ + J₂ →

H₂S +O₂ → Na₂S₂O₃ + Cl₂ +H₂O →

Na₂S + KMnO₄ + H₂O→ Au + H₂SeO₄→

H₂S + J₂ → H₂SeO₄ +HJ →

Na₂S + SiS₂ → (NH₄)₂S₂O₈ + Cr₂O₃ + KOH→

FeS + HNO₃ → Se + HNO_3(конц) →

FeS₂ +O₂ → S + KOH_(конц) →

SO₂ + H₂S→ Mg + H₂SO_4(конц) →

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O→ Fe + H₂SO_4(конц) →

Дата добавления: 2014-12-07