Критические параметры некоторых веществ

Вещества	Н2О	N2	О2	Н2	СО	СО2
pк,МПа	22,06	3,4	5,043	1,32	3,5	7,383
Тк,К	647,1	126,2	154,58	32,2	132,9	304,2
vk ·10^3, м^3/кг	3,06	3,194	2,3	33,5	3,325	2,136
Zк	0,229	0,29	0,29	0,32	0,295	0,274

Примечание.

- коэффициент, показывающий насколько свойства реальных веществ в критическом состоянии отличаются от свойств идеального газа.

Если на диаграмме pv – p (рис. 2.1) отложить по оси абсцисс давление газа p, а по оси ординат произведение давления на удельный объем pv, то можно выделить следующее.

Рис. 2.1

Изотермы идеального газа изобразятся прямыми AM, параллельными оси абсцисс, как следует из уравнения состояния pv = RT, т.е. удельный объем изменяется обратно пропорционально давлению. Наличие сил взаимного притяжения между молекулами делает реальный газ более сжимаемым.

При р=0 любой реальный газ становится идеальным и его изотерма начинается в точке А. При низких давлениях, когда объем газа очень большой и влияние объема молекул невелико и действуют только силы взаимного притяжения, сжимаемость реальных газов увеличивается, и изотерма AN при малых р отклоняется вниз. В дальнейшем по мере увеличения давления уже нельзя пренебречь влиянием объема молекул и сжимаемость реального газа уменьшается, а изотерма AN отклоняется вверх.

Дата добавления: 2014-12-07