Cl Be Cl

Типы гибридизации АО и структура молекул

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей Þ

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

Гибридная орбиталь:

Орбитали, участвующие в гибридизации	Тип гибридизации	Структура молекулы	Валентный угол
s +p	sp	Линейная	180^о
s+p+p	sp^2	плоский треугольник	120^о
s+p+p+p	sp^3	тетраэдр	109,3^о

Молекула ВеСl₂

■ sp -гибридизация АО Ве, Ð180^о

■ пространственная структура Þ линейная.

■ связь полярная m _св ¹ 0, т.к. ЭО Ве и Cl: 1,5 и 3,0

Þ Cl Be ® Cl

■ m _мол = S m _св = 0 Þ молекула в целом неполярная.

Молекула ВН₃

В^* 2 s¹ 2 p²

Дата добавления: 2014-12-23